2021-2022學年上海二中高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系

2、錯誤的是（ ）A硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡2、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s3、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪

3、柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學變化4、某學生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是() 甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4AABBCCDD5、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()ABCD6、標準NaOH溶液滴定鹽酸

4、實驗中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管7、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D中國天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料8、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是

5、A制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B制氫時，X電極反應(yīng)式為C供電時，Zn電極附近溶液的pH降低D供電時，裝置中的總反應(yīng)為9、下列說法正確的是A用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱10、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11，凝固點-59。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德

6、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA11、下列實驗操作能達到實驗目的的是A用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物12、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（ ）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮屬于自

7、然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán)D含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化13、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導體材料DPo處于第六周期第VIA族14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是A1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

8、8NAD通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA15、關(guān)于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是A根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液BCO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物C漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導電16、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列說法正確的是ACO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物BCaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物CHCN既是氧化劑又是還原劑D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2二、非選擇題（本題

9、包括5小題）17、下列AJ十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式為_。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學方程式為_。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學方程式為_。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學方程式為_。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_。18、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成

10、，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。19、我在故宮修文物這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬

11、于無害銹和有害銹，請解釋原因_。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答： 過程的正極反應(yīng)物是_。 過程負極的電極反應(yīng)式是_。（4）青銅器的修復有以下三種方法：檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保護法：請回答下列問題：寫出碳酸鈉法的離子方程式_。三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有_。A在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C和酸浸法相比，不破壞無害銹，

12、可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序為a_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為_。II探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論取5mL1mo

13、lL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)_E(ii)（填“”、“”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)_K(ii)。21、氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質(zhì)下降，影響水生動植物的生長。（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取

14、決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，_比例較高，原因是_（請用離子方程式表示）。（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：_。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。_NH3_O2_HNO2_請將上述化學方程式補充完整，并配平。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為_。（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測

15、定原理如下：2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O2S2O32-+I2S4O62-+2I-某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)和后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為_；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=_mg/L。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖

16、具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；故答案為D。2、D【解析】A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項正確；B. 隨著反應(yīng)的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項正確；D. 其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡所需時間不變，D項錯誤；答案選D。3、D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相

17、互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B. “以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C. “取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D. “浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。4、A【解析】A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HCl，選項A正確；B.N2、H2放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項C錯誤；D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。答案選A。5、D【解析】氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6NO，

18、可知4NH320e，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。6、B【解析】標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，故選：B。7、B【解析】A 聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B 二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；C氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。8、D【解析】閉合K2

19、、斷開K1時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負極，X電極為正極?！驹斀狻緼. 制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；B. 制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為，故B正確；C. 供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH-，但會消耗4個OH-，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負極pH降

20、低，故C正確；D. 供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；故答案為D。9、A【解析】A苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；BH2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；DNaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】測定溶液pH時需注意：用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；不能用pH試紙測定具有漂白性溶液

21、的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。10、C【解析】A. ClO2沸點11，標況下為液體，2240mL ClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B. Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；C. 48.0g FeS2物質(zhì)的量為48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；

22、故答案為C?！军c睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標況下的狀態(tài)，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。11、C【解析】A用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；B濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；CMnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。答案選C。12、A【解析】A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根

23、據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。13、A【解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導

24、體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。14、C【解析】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清

25、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算公式。【詳解】A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol6-（-2）=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的

26、共價鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。15、C【解析】A選項，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；B選項， NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項， CH3COOH是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

27、物一定是金屬氧化物。16、C【解析】A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2

28、O 1:2 【解析】根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO

29、）和F（H2O）的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。18、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，

30、SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol

31、，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01

32、mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。19、O2、H2O、CO2 堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕 氧氣（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密

33、的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；結(jié)合圖像可知，過程中Cu作負極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（

34、4）碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；A在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護法應(yīng)用更為普遍，故A正確；BCu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應(yīng)用更為普遍，故C

35、正確；答案選ABC。20、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍色沉淀 【解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子

36、守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii);【詳解】（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應(yīng)長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導管，應(yīng)用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（3）實驗結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii)。21、NH3 NH4+OH-NH3+H2