遼寧省鐵嶺市西風(fēng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、遼寧省鐵嶺市西風(fēng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為g/ cm3, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( ) A. =17c/(1000) B. c=1000V/(17V+22400)C.=17V/(17V+22400) D. =（17V+22400）/(22.4+22.4V)參考答案：D略2. 有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)

2、B等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略3. 下列各組中互為同位素的是A. 4019K與4020Ca B. 3H2O與1H2O C. 4019K與3919K D. 金剛石與石墨參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體【詳解】A、質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯(cuò)誤；B、3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤

3、。C、兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D、兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對(duì)同位素概念的理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4. 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題 （1）判斷裝置的名稱：A池為_ B池為_（2）鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_ 石墨棒C1為_極，B池的總反應(yīng)式是_（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量變化（填增加或減少多少）_g 參考答案：（1）原電池 電解池 （2）負(fù)極 Zn-2e-=Zn2+電解 陽(yáng)極 2KCl+2

4、H2O = 2KOH+Cl2+H2 （3）增加 0.01g略5. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=Q3 kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是 A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2參考答案：A6. 為了驗(yàn)證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是 A.加熱，觀察是

5、否有氣體放出 B.溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀 C.溶于水后加BaC1溶液，看有無(wú)沉淀 D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C7. 隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C將海水通過(guò)離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略8. 完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分

6、離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合分析：A乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B水的沸點(diǎn)較低；C碘易溶于四氯化碳，互溶；D二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)解答：解：A乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯(cuò)誤；B水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過(guò)濾法分離，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把

7、握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大9. 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1參考答案：B略10. 配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏高的是 A、

8、用量筒量取所需的鹽酸時(shí)俯視刻度線 B、定容時(shí)，仰視刻度線 C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒23次，洗滌液注入25 0 mL容量瓶中 D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線參考答案：C略11. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來(lái)解答。詳解：A碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，A錯(cuò)誤；B冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，

9、B錯(cuò)誤；C葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，C錯(cuò)誤；DHCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，需要特別注意的是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)變化。12. 經(jīng)氯水消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeSO4、 KI、Na2S、Na2SO3 會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（）。A.全部 B. C. D.參考答案：C略13. 若50g密度為g/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g 鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃

10、度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為= L，n（Fe3+）=0.05mol，則n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案選D。14. 下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO322H=CO2H2O來(lái)表示的是()A. 稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B. 稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C. 石灰石和鹽酸的反應(yīng) D. 鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)參考答案：B15. 某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B 的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對(duì)B的分子組成

11、的推測(cè)一定正確的是（ ） A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子 C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.

12、33 g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是_（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)（3）試確定K是否存在？_，判斷的理由是_ 。參考答案：（1）不能確定Ba2、Mg2（2）SO 0.1 mol/L CO 0.2 mol/L ( 共4分)（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物質(zhì)的量0.05 molCO、SO的物質(zhì)的量分別0.02和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在K。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

13、）17. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則： A分子式為_； 反應(yīng)的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；

14、（2分）。（2分，4.3也得分）18. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13