2023年山西省長治市第二職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2023年山西省長治市第二職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2002京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11 Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個CH3、兩個CH2、一個和一個Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對映異構(gòu)體）（） A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：C略2. 右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連生鐵塊中的碳是原電池的正極C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是

2、： Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：A略3. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ）參考答案：D略4. 常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 mol/L B溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 參考答案：C略5. 圖所示裝置是一種可充電電池，裝置為電

3、解池。離子交換膜只允許Na+通過，裝置中充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（ ）A當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB負極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略6. X2和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：YX B.核電荷數(shù)：YXC.離子半徑：YX2 D.電子層數(shù)：XY參考答案：A略7. “神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧

4、化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入 ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DCaO參考答案：C8. 40時，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40，這兩種情況下都不改變的是（ ）A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶液中Ca2+數(shù)目參考答案：答案：C9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸鈉的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸

5、鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH42H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O參考答案：D10. 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl、IC0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性，HSO3與OH反應(yīng)生成SO

6、32-、HSO3-與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3都能把I氧化為I2，故B錯誤；AlO2與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3、Cl不反應(yīng)，故D正確。11. 下列推斷正確的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為573 kJB由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H

7、=-924 kJmol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為924 kJD由GH-TS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行參考答案：B試題分析：A醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，電離吸熱，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于573 kJ，A錯誤；B由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJmol-1，可知石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則由N2(g)+3H2(g)=2

8、NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于924 kJ，C錯誤；D由G=H-TS可知，所有的放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行，還需要考慮S的大小，D錯誤，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與應(yīng)用12. 下列敘述正確的是（） A有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B只有一種生成物的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C有陽離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子D離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：B 13. 下列各離子中，還原性最強的是A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH參考答案：A略14. 下列實驗方

9、法正確的是 ( )A欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較 D滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化參考答案：D15. 下列離子方程式書寫正確的AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2Cl+I2C向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液：D用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4

10、Ag+O2+4H參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某廠廢水中含50010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。參考答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2+ 14H2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試

11、紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）139略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反

12、應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+M

13、HNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6

14、H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原