2022-2023學(xué)年天津太平村第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津太平村第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略2. 下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是 ()ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO

2、3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2參考答案：D解析：A選項(xiàng)反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B選項(xiàng)反應(yīng)，鉀元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C選項(xiàng)反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，這些元素都沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。3. 下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2；B該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5；C該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、1價(jià)，得失電子總數(shù)是2；D該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)

3、、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是12【解答】解：A該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，故A正確；B該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、1價(jià)，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故C正確；D該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故D正確；故選B4. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是A紅熱的鐵絲在氯

4、氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙B通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)，迅速化合而爆炸D有大量的氯氣泄露時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)參考答案：B略5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C6. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣跟水反應(yīng)：Cl2H

5、2O=2HClClOB向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸至淺紅色：2H+SiO32-=H2SiO3(膠體)C足量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O參考答案：BD7. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是() Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1 mol a 從酸中置換氫生成的H2比1 mol b從酸中置換氫生成的H2多D常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略8. 下列

6、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2B氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（膠體） + 2NaCl參考答案：AD略9. 參考答案：C10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合

7、價(jià)如下表所示：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22下列敘述正確的是A氫化物的穩(wěn)定性為 HnTHnQ BL、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 R LCM與T形成的化合物難溶于水，能溶于NaOH溶液 DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C11. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略12. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是A.

8、 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，最高

9、價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性WZ，最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性YZ，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；DN、O元素形成的NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。13. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入過(guò)量的鹽酸C向鹽酸中滴入過(guò)量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液

10、參考答案：C略14. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 參考答案：D略15. 反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol下列敘述正確的是（）AA的平均反應(yīng)速率是0.010 mol?L1?s1B容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 molC容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 molD容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：

11、6參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：A根據(jù)v=計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；B半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D為0.45mol，D的起始量不一定為0；CA為反應(yīng)物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，則A的一定減?。籇平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)解答：解：Av（C）=0.002mol?L1?s1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L1?s1，故A錯(cuò)誤；BC的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生

12、成D的物質(zhì)的量為0.45mol，D的起始量不一定為0，故容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol，故B正確；CC的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故C錯(cuò)誤；D半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，也可能不是，故D錯(cuò)誤，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意物質(zhì)A、B的起始量不確定，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案： 加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾 除鐵

13、將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。 導(dǎo)管、量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）（1）已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g ，則該X氣體的物質(zhì)的量為 ，其摩爾質(zhì)量為 ；（2）n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 參考答案：(8分) （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n略18. （13分）A為金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體，D溶液呈黃色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)回答：(1)B的電子式是_；(2)用電子式表示E的形成過(guò)程_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式_參考答案：(1