2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（ ） A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物參考答案：C略2. 下列說(shuō)法不正確的是A運(yùn)用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù)B氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的參考答案：B3. 我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其

2、成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5下列說(shuō)法中正確的是（ ）A電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極C該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反映為L(zhǎng)ixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解答：解：A向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故

3、B錯(cuò)誤；C該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正確；DV2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC將過(guò)量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+Cl

4、O-+H2O=HClO+HSO3-D將 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液與0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04參考答案：D5. 參考答案：B6. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )A Cl2通入Na2CO3溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中C NH3通入AgNO3溶液中 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B7. 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后

5、，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是A. 石墨電極處的電極反應(yīng)式為O24e=2O2B. X是鐵電極C. 電解池中的電解液為蒸餾水D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-、陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，以此解答?！驹斀狻緼. 通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為

6、O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，故X是石墨電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C電解過(guò)程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導(dǎo)電性較差一般不用做電解液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原

7、電池的正負(fù)極。8. 下列說(shuō)法正確的是A主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過(guò)渡金屬單質(zhì)強(qiáng)B第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系 參考答案：D略9. 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（）A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A解：A該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反

8、應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故A正確；B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯(cuò)誤；D與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A10. Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說(shuō)法，正確的是 A二者互為同素異形體 B二者屬于同一種 HYPERLINK /huaxue/ 元素 C和的性質(zhì)相同 D和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子參考答案：B11. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I離子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊試液顯

9、紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能夠大量共存C在由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3參考答案：C略12. 下列判斷不正確的是 A0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) BpH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性 CpH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積

10、混合后有： c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 參考答案：A13. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和 B和 C和 D參考答案：B略14. 向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3離

11、子仍能大量共存B圖中BC的過(guò)程中,實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3D原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3參考答案：B略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反

12、應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_。A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用 D反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1molL-1

13、的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20實(shí)驗(yàn)和探究_的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。0.5參考答案：（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC （3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因 （4） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)和探究 Cu2 的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。5200.5052000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別

14、增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是_。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是_。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）0.1 mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是_L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：（10分，每空2分）（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）略18. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為

15、化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。 （1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一種相同的元素。則A的的化學(xué)式為 ，工業(yè)上反應(yīng)在 中進(jìn)行（填設(shè)備名稱），工業(yè)上反應(yīng)用于吸收E的試劑是 。 用燒堿溶液檢驗(yàn)F溶液中所含陽(yáng)離子時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則寫出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出D溶液與乙反應(yīng)的離子方程式 EG的化學(xué)方程式： _。參考答案：答案： （1）FeS2、接觸室；98.3%的硫酸（或濃硫酸）（各1分） 生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+