2022-2023學年四川省成都市雙流縣東升第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省成都市雙流縣東升第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質性質的比較,正確的是（ ）A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B、氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC、氧化性：F2Cl2Br2I2 D、堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2參考答案：C略2. 下列說法正確的是 A摩爾質量就等于物質的式量B摩爾質量就是物質式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質量是63 gD硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98 g/mol參考答案：D3. 下列實驗中，不會造成

2、溶液顏色發(fā)生變化的是 A. 稀鹽酸中滴入石蕊試液 B品紅溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸參考答案：D略4. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）A. Cu與Cu2O的物質的量之比為21B. 硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/LC. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LD. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 m參考

3、答案：B5. 標準狀況下，0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A20% B40% C60% D80%參考答案：B略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A. X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B. 原子半徑大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質或兩元素

4、之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，AX與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小XY，ZW，故B錯誤；C化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、N

5、aClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DY的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。7. 下列溶液中，氯離子濃度與50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )A.150mL 1molL1的NaCl溶液 B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C. 75mL 1molL1的CuCl2溶液 D. 150mL 3molL1的KCl溶液參考答案：D略8. 下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（）A水溶液能導電B有較高的熔點C熔化時能導電D易溶于水參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質【分析】含有離子鍵的化

6、合物在熔融狀態(tài)下能導電，只含共價鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導電即可，據(jù)此分析解答【解答】解：A氧化鋁不溶于水，其水溶液不導電，故A錯誤；B熔沸點的高低與離子鍵無關，如金剛石中只含共價鍵，但熔沸點較高，故B錯誤；C氧化鋁熔融狀態(tài)下能導電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，所以含有離子鍵，故C正確；D氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒是解本題關鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點高低判斷離子鍵，為易錯題9. 向50ml 14.0m

7、ol/L 濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應的銅的質量為A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g參考答案：C試題分析：反應后溶質為Cu（NO3）2，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，因此消耗的銅的物質的量為n（Cu）=n（NO3）/2=（50103142.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗銅質量為0.364g=19.2g，故選項C正確。10. 膠體區(qū)別于其它分散系的實質是（）A膠體粒子直徑在1nm100nm之間 B膠體可發(fā)生丁達爾效應C膠體粒子不能透過半透膜 D膠體粒子

8、能夠發(fā)生布朗運動參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選A11. 下列化合物既含有共價鍵又含有離子鍵的是AH2SO4 BNa2O2 CMgCl2 DC2H5OH參考答案：B略12. 某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1參考答案：C略13. 過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫

9、氣總量，可以采取的措施是（）A. 升高溫度 B. 加入NaOH固體C. 加入少量CuSO4固體 D. 加入氯化鋇溶液參考答案：DA. 升高溫度反應速率加快，故A錯誤；B. 加入NaOH固體，與硫酸反應，減少了生成氫氣的量，故B錯誤；C. 加入少量CuSO4固體，鐵將銅離子置換出來形成原電池，反應速率加快，故C錯誤D. 加入氯化鋇溶液，溶液中氫離子的總量不變，但濃度減小，因此反應速率減慢，故D正確；故選D。14. 下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A. O2 B. Cl2 C.SO2 D.NH3參考答案：A略15. 已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子

10、層結構，且a元素的陽離子半徑小于b的陰離子半徑，b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為Acba Babc Cacb Dcab參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分） 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實驗的操作是_。（3）第步實驗的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫

11、酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯_E.量取濃硫酸時俯視讀數(shù) F.定容時俯視刻度線_ 參考答案：(13分) （1） _16.7_ml （2分）， _B _ （1分） （2）先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入濃硫酸, 并不斷用玻璃棒攪拌(2分) （3）加水至離刻度線1-2cm時，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至 凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉振蕩。（2分） （4）A_偏小 ，B_無影響_ ,C _偏小

12、 .D_ _偏大，E_偏小 _ ,F _偏大 .（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_，還生成少量的 （填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_ ；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_（填序號）。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應是放熱反應MgBr2與Cl2反應的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF

13、2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g） H=+600kJmol-1參考答案：（9分）(1)MgOMg3N2和C (2)2(3)略18. 在2L密閉容器中，800時反應體系中，隨時間的變化如表：時間(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A點處，(正) (逆) (用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內該反應的平均速率v 。（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。a.b.容器內壓強保持不變c.逆(NO)=2正(O2)d.容器內的密度保持不變（4）能使該

14、反應的反應速率增大的是 。a.增大容器體積b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的正催化劑參考答案：（1）大于（2）b0.0015molL1s1（3）b c（4）bcd略19. 甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。（1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 580kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 570kJ/mol計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = _。若在恒溫恒容的

15、容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態(tài)的有_（填字母序號）。ACO百分含量保持不變B容器中混合氣體的密度不變化C有1個HH鍵生成的同時有 3個CH鍵生成D容器中混合氣體的壓強不變化（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)c(CO2)= c(CO)c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L1，試回答下列問題：該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)_v(逆)（填“

16、”、“”或“”）；若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為_。（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。試想該電池工作時，OH 向_極移動（填“負”或“正”）；工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為_。總反應的化學方程式_。參考答案：(1) -1548 kJ/mol BC (2)= 50 (3) 負 2CH3OH+12OH- -12e- =2CO32- +12 H2O 2CH3OH+3O2+4KOH=2 K2CO3+6H2O解析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

17、) H = 580kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 570kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2-2+得:2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = -1548 kJ/mol ；對反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)A、CO百分含量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)，說明反應處于平衡狀態(tài)，故A正確；B、由于該反應在恒容條件下進行，氣體質量守恒，所以密度也不變，故容器中氣體的密度不再改變，不能說明反應處于平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、有2個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成，才說明反應處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、由于該反應是體積減小的反應，在反應到達平衡的過程中，壓強是不斷減小，當容器中氣體的壓強不再改變時，說明反應處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選BC。（2） H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) 初始濃度（mol/L1）：1 1 0 0變化濃度（mol/L1）：0.5 0.5