2021年重慶長(zhǎng)壩中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021年重慶長(zhǎng)壩中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HOCH2CH=CHCH2COOH，該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A水解 B酯化 C加成 D氧化參考答案：BCD略2. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 （ ）參考答案：A略3. 下列說法正確的是A研究有機(jī)物的基本步驟是：分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式 B間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C對(duì)于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒

2、后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大D因苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：AD4. 下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮?dú)?D 二氧化碳 參考答案：C略5. 下列說法正確的是（ ）A某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值B升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大參考答案：B略6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+

3、OHCH3COO+CH3CH2O+H2OB醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32D乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO+Cu2O+3H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇；B醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸和氧化亞銅解答：解：A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤

4、；B醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2Cu2+2H2O+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3，故C錯(cuò)誤；D乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大7. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是A7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O2參考答案：C略8. 下列物質(zhì)中，屬于酸的是 ACO2 BHCl CNaOH DNaCl

5、參考答案：B9. 我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( ) A遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD該物質(zhì)能能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略10. 下列肥料中,不屬于復(fù)合肥的是()A.NH4H2PO4B.KH2PO4C.KNO3D.(NH4)2SO4參考答案：D11. pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者的比較()A大于 B小于 C

6、等于 D無(wú)法確定參考答案：B略12. 在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、HCO3-、ClCCa2、HCO、OH-、SO DS2、H、SO、Cu2參考答案：B略13. 下列說法中，不正確的是 ( )A.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機(jī)溶劑B.有機(jī)物的熔點(diǎn)低，受熱易分解，都能燃燒C.有機(jī)物種類繁多，數(shù)目龐大D.有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生參考答案：B略14. 列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是 （）A.4甲基2戊烯B.2,2二甲基丙烷C.2,3,3三甲基2戊烯 D.4乙基2庚烯參考答案：C略15. 在體積

7、恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的

8、部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要

9、經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156的餾分；b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）緩慢滴加（1分） 環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水層的密度，有利于分層（2分） （3）3（1分）三、綜合題（本題包括3

10、個(gè)小題，共30分）17. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為 。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為 、 ，它們物質(zhì)的量之比是 。參考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羥基和羧基 （2分） （2）氫

11、氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式 （4）（3分，化學(xué)式寫錯(cuò)0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號(hào)不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽(yáng)極生成氣體體積(cm3)2471116

12、2126313641仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：19. .1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2

13、(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJ