2023年廣西壯族自治區(qū)桂林市陽(yáng)安鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2023年廣西壯族自治區(qū)桂林市陽(yáng)安鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過(guò)程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過(guò)程中氮元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。2. 將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中正確的是（）A平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

2、關(guān)系：B分散系的分類(lèi)：CAlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：DNa在O2中點(diǎn)燃的產(chǎn)物：參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，但平衡常數(shù)為1時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%分析；B、依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷；D、依據(jù)鈉在點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉分析判斷解答：解：A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

3、率越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，平衡常數(shù)等于1時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定等于50%，故A錯(cuò)誤；B、1nm=107m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm時(shí)形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為3時(shí)鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯(cuò)誤；D、鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，而且與外界條件有關(guān)，點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，關(guān)鍵是理解平衡常

4、數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系3. 已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判斷不正確的是（）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72I2D實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；中，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元

5、素的化合價(jià)升高；中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答解答：解：A化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72I2，故C正確；D實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，

6、故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4. 下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略5. 下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、

7、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略6. 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A224 L Cl2中含有nA個(gè)C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒(méi)有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項(xiàng)錯(cuò)；有1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)應(yīng)生成2mol HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca

8、為+2價(jià)，故1molCa生成Ca2時(shí)失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確。 7. X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最

9、外層電子數(shù)是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。8. 在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是（）A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 參考答案：答案：B9. 如下圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸

10、有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）金屬電子流動(dòng)方向電壓AACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30A金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)镃uDBA金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；CB金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。DB金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；參考答案：C略10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5 NAB常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC常溫下，1 mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4 NAD常溫常壓下，

11、17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略11. 2015年9月28日，美國(guó)宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關(guān)于水的敘述正確的是：A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無(wú)機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生參考答案：B試題分析：A水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無(wú)機(jī)物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，如烴類(lèi)，錯(cuò)誤；B、水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)

12、物發(fā)生反應(yīng)，正確；C、水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價(jià)，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應(yīng)中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯(cuò)誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如蒸餾法為物理變化，錯(cuò)誤。12. (08上海嘉定區(qū)期末)根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是 （）A1s2 B.3s23p1C.2s22p6 D.ns2np3參考答案：答案：B13. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B7.8gNa2S和Na2O2中

13、含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 參考答案：D試題分析：A.Fe和Cl2的物質(zhì)的量都是0.1mol,發(fā)生反應(yīng)時(shí)Cl2不足量，所以應(yīng)該以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)堿性計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B . Na2S和Na2O2相對(duì)分子質(zhì)量都是78，陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA,錯(cuò)誤；C。只有濃硫酸能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸變?yōu)橄×蛩?，這時(shí)反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50mL18.4mol/L

14、濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，錯(cuò)誤；D 在常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA ，正確。 14. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時(shí)，純水的pH=7C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）參考答案：C本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語(yǔ)。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為；B項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大，C項(xiàng)，一個(gè)分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)15. 兩種氣體a和b

15、分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z , 5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)VZ=0.1mol/(Lmin),則m的值為A. 2 B. 1 C. 4 D. 3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890gL-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 （1）1890gL-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是 （3）當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是 。B裝置燒杯中

16、液體的作用是 。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？ 。（5）將a mol鐵與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 （用含a和b的代數(shù)式表示）。（6）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是 。現(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1 molL-1KSCN溶液、0.1 molL-1KI溶液、0.2 molL-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)

17、論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液第二步若溶液紫色退去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/

18、molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫(xiě)出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2

19、） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉