2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊 第3章第2節(jié) 金屬材料（第1課時） 學(xué)案

1、第二節(jié)金屬材料第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.知道金屬材料的常見類型，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識鐵合金、鋁合金、新型合金的組成、性能與應(yīng)用。2.能從金屬材料組成的角度對生活中常見的材料進(jìn)行分類，能根據(jù)使用需求選擇適當(dāng)?shù)牟牧稀?.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗探究，了解鋁及其化合物的主要性質(zhì)。1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：以鐵合金、鋁合金為例，能從元素組成上對合金進(jìn)行分類，并認(rèn)識不同類型金屬材料組成、性能與應(yīng)用的聯(lián)系，強(qiáng)化性能決定用途的觀念。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實(shí)驗探究鋁和氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，認(rèn)識兩性氧化物，體會實(shí)驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過化學(xué)反應(yīng)

2、探索物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，深刻認(rèn)識化學(xué)對創(chuàng)造更多物質(zhì)財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需求的重大貢獻(xiàn)。知識點(diǎn)一合金鐵合金1金屬材料：包括純金屬和它們的合金。2合金的性能：具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，如合金的硬度、熔點(diǎn)不同于其成分金屬。(1)性能變化熔點(diǎn)：常見合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬；硬度：常見合金的硬度大于其成分金屬。(2)調(diào)節(jié)方法通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。(3)差異原因在純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金以后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，使合金的性能與純金屬有很大的差異。3鐵合金(1)生鐵和鋼分類含碳量性能應(yīng)用生鐵2%4.3%硬度大、抗壓，性脆、可以鑄

3、造成型制造機(jī)座、管道的重要材料鋼0.03%2%良好的延展性，機(jī)械性能好，可以鍛軋和鑄造廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等(2)用量最大、用途最廣的合金鋼1不同的金屬形成合金后，哪些性質(zhì)發(fā)生了變化？哪些性質(zhì)不變？提示：合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，硬度、強(qiáng)度一般比各成分金屬的大；金屬的化學(xué)性質(zhì)不變，可看作合金中各成分金屬化學(xué)性質(zhì)的加和。2合金是純凈物還是混合物？其只含有金屬元素嗎？提示：合金是混合物，不只含有金屬元素。合金是由兩種或兩種以上的金屬和金屬(或非金屬)熔合而成的，一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。3根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息，請思考分析下列問題。物理性質(zhì)銀銅鐵鉛導(dǎo)電性(以銀的

4、導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))10099177.9熔點(diǎn)/9621 0831 535硬度(以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn))2.542.53451.5(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制？提示：(1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒，故通常用鐵而不用鉛制菜刀、錘子等。(2)雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以一般用銅不用銀制導(dǎo)線。1合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時：金屬在熔化狀態(tài)下相互混合，熔化時的溫度需達(dá)到成分金屬中熔點(diǎn)最高的金屬的熔點(diǎn)，但又不能超過成分金屬中沸點(diǎn)最低的金屬的沸點(diǎn)。一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)時則不能形

5、成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬一般不能形成合金。2選用金屬材料的基本依據(jù)(1)金屬的用途、外觀、價格等。(2)物理性質(zhì)(密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等)決定金屬材料的加工難易程度。(3)化學(xué)性質(zhì)(與水的作用、耐腐蝕性等)決定金屬材料的日常維護(hù)和對環(huán)境的影響。1下列關(guān)于合金的說法正確的是()A合金中可能含有非金屬元素B合金中至少含有兩種金屬元素C銅合金是純凈物D合金中的金屬元素以化合物的形式存在解析：選A。合金可由金屬與金屬或金屬與非金屬制得，一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素，A正確；合金未必含有兩種或兩種以上的金屬元素，B不

6、正確；合金屬于混合物，合金中的金屬仍以游離態(tài)存在，C、D都不正確。2鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，原因是它()A有良好的導(dǎo)熱性B有一定的機(jī)械強(qiáng)度C不易與空氣和水作用D有良好的導(dǎo)電性解析：選B。鋼材被大量應(yīng)用于橋梁的結(jié)構(gòu)材料，說明它有一定的機(jī)械強(qiáng)度而與其導(dǎo)電性或?qū)嵝缘葻o關(guān)。3工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是()金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)/97.816601 0831 535沸點(diǎn)/8832 2002 5953 000AFe

7、Cu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金解析：選D。由題目的信息可知，在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化的金屬可以形成合金，F(xiàn)eCu、CuAl、AlNa都可以熔合在一起，而CuNa不可以，因為銅的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，銅開始熔化時，鈉已經(jīng)變成氣體。知識點(diǎn)二鋁和鋁合金新型合金1鋁和氧化鋁(1)鋁的物理性質(zhì)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，單質(zhì)鋁具有金屬的一般物理性質(zhì)，是銀白色固體，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)鋁和氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁與氧氣反應(yīng)常溫下，鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜(保護(hù)內(nèi)部金屬)，化學(xué)方程式為4Al3O2=2Al2O3；鋁、氧化鋁與鹽酸、NaOH溶

8、液反應(yīng)實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象試管中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲試管中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲試管中立即產(chǎn)生氣泡，鋁片溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲實(shí)驗結(jié)論鋁表面的氧化膜既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2兩性氧化物像Al2O3這

9、類既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。寫出Al2O3分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2)H2O。注意Al2O3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)。2鋁和鋁合金(1)純鋁：硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件等。(2)鋁合金制備：向鋁中加入少量的合金元素，可制成鋁合金；應(yīng)用：鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，如硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si)的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。3新型合金1能否用鋁制餐具蒸煮或長時間存放酸性

10、或堿性食物？為什么？提示：不能。因為鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)。2為什么航空航天領(lǐng)域中鋁合金比鐵合金用途更廣泛？提示：鋁合金比鐵合金質(zhì)地輕、強(qiáng)度大，更適用于航空航天領(lǐng)域；鋁合金表面易形成致密的氧化膜，此氧化膜耐高溫、耐腐蝕，而鐵合金的氧化膜易脫落，起不到防腐蝕的作用。3根據(jù)鋁的性質(zhì)分析，如何除去鎂粉中的鋁粉？提示：向樣品中加入足量的NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥。4科學(xué)家用某些金屬做成的合金，制成人造衛(wèi)星的天線。發(fā)射衛(wèi)星時，先將其在低溫下折疊起來，裝進(jìn)人造衛(wèi)星的“口袋”里，當(dāng)火箭進(jìn)入預(yù)定的軌道，“口袋”里的天線受到太陽光的照射，溫度升高后，就會迅速地恢復(fù)原來的形狀，從“口袋”里伸出來，奇妙

11、的是，展開后的天線與原來在地面上的形狀一模一樣，分毫不差。你知道上述合金屬于什么合金嗎？請你查閱相關(guān)資料，了解該合金由哪些金屬制成。提示：題中合金屬于形狀記憶合金，用于制造形狀記憶合金的金屬有鎳、鈦等。5現(xiàn)有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入足量的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣的體積之比為21(相同條件下)。則該混合物中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比是多少？質(zhì)量之比是多少？提示：根據(jù)題意，可以判斷出鋁與NaOH溶液(或稀鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積和鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等，由關(guān)系式2Al3H2、FeH2可知，n(Al)n(Fe)23，m(Al)m(Fe)(272)(563)928。

12、鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的比較1定量關(guān)系2Al6H=2Al33H2；2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2)3H2。(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等，此時消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為31。(2)足量的鋁分別與等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為13，此時消耗鋁的物質(zhì)的量之比也為13。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，若 eq f(1,3) eq f(nHCl（H2）,nNaOH（H2）)1，則必定：鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量，而鹽酸不足；鋁與NaOH溶液反應(yīng)時，鋁不足，而Na

13、OH過量。2靈活利用數(shù)軸正確分析量的關(guān)系1(雙選)下列關(guān)于鋁合金的說法錯誤的是()A鋁合金比純鋁的硬度大B鋁合金屬于混合物C鋁合金不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D純鋁是制造飛機(jī)的理想材料解析：選CD。鋁合金中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；純鋁硬度和強(qiáng)度較小，不是制造飛機(jī)的理想材料。2下列關(guān)于儲氫合金的說法錯誤的是()A儲氫合金能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物B常用的儲氫合金儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，一定條件下又容易分解C儲氫合金的研究和開發(fā)將會推動氫能源的應(yīng)用D儲氫合金中的金屬元素一定顯正價解析：選D。儲氫合金中的金屬元素顯0價。3稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH溶液，第二份加入足量的HCl溶液，如果

14、放出等體積的氣體(在同溫、同壓下)，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()A12B13C32 D11解析：選D。不論是與NaOH溶液反應(yīng)，還是與HCl溶液反應(yīng)，均是Al失去電子，還原產(chǎn)物都是H2，且都有如下關(guān)系：2Al6e3H2，由關(guān)系式可知，2 mol Al生成3 mol H2，只要在酸、堿足量的情況下，生成H2的多少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同質(zhì)量的H2，消耗鋁的質(zhì)量相同。1我國“復(fù)興號”高速列車的運(yùn)行速度達(dá)到350 kmh1。高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料。下列可以作為輕質(zhì)金屬材料的是()A鋁合金B(yǎng)鐵合金C碳纖維 D硅纖維解析：選A。A鋁密度小，鋁合金為輕金屬材料，耐腐蝕，硬度大，符合高速列車

15、制造使用材料要求，故A正確；B鐵是重金屬，鐵合金為重金屬材料，不符合高速列車制造使用材料要求，故B錯誤；C碳纖維為非金屬材料，不符合高速列車制造使用材料要求，故C錯誤；D硅纖維為非金屬材料，不符合高速列車制造使用材料要求，故D錯誤。2下列合金不屬于新型合金的是()A硬鋁 B儲氫合金C鈦合金 D耐熱合金解析：選A。硬鋁不屬于新型合金。3下列說法正確的是()A高碳鋼的含碳量大于2%B生鐵既可鑄造也可鍛造C生鐵和鋼都屬于鐵合金D生鐵是用途最廣的合金解析：選C。A高碳鋼屬于鋼中的碳素鋼，含碳量高于0.6%，故A錯誤；B生鐵可鑄但不可鍛，故B錯誤；C鐵合金通常包括生鐵和鋼兩大類，故C正確；D鋼是用途最廣

16、的合金，故D錯誤。4為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是()AKOH溶液 B氨水C稀鹽酸 D稀醋酸解析：選A。要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可。氨水與Al2O3不反應(yīng)，稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反應(yīng)，只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng)。5足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D氯化鈉溶液解析：選A。氯化鈉溶液與鋁不反應(yīng)，可排除D項；NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸均可與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其對應(yīng)關(guān)系分別為2NaOH2Al，3H2S

17、O42Al，6HCl2Al，故與相同質(zhì)量的鋁發(fā)生反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量最少。6鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH外還有_，溶液D中存在的金屬離子為_。解析：(1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，F(xiàn)e不溶，操作X為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體A為H2。(3)H2與Cl2反應(yīng)生成HCl。(4)溶液B中陰離子有OH、AlO eq oal(sup1(),sdo1

18、(2)，溶液D中金屬離子為Fe2。答案：(1)過濾(2)H2(3)HCl還原劑(4)AlO eq oal(sup1(),sdo1(2)Fe2合格考檢測1下列所用材料不屬于合金的是()A家用的鋁窗 B溫度計用的水銀C鑄造用的黃銅 D建筑用的鋼筋解析：選B。A家用的鋁窗是鋁合金，不符合題意；B溫度計用的水銀是金屬汞單質(zhì)，不是合金，符合題意；C鑄造用的黃銅是銅合金，不符合題意；D建筑用的鋼筋是鐵合金，不符合題意。2(2021綏芬河高級中學(xué)高一期末)下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是()A合金具有熔點(diǎn)高、硬度大等特性B目前用量最大、用途最廣的合金是鋼C在我國使用最早的合金是青銅D最常見的一種合金鋼是不銹鋼

19、解析：選A。A并不是所有的合金都熔點(diǎn)高、硬度大，A錯誤；B目前用量最大、用途最廣的合金是鋼，B正確；C我國早在商代就使用了青銅，C正確；D最常見的一種合金鋼是不銹鋼，D正確。3鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A不易生銹 B導(dǎo)電性好C密度小 D強(qiáng)度高解析：選B。由題目的描述可得題述裝潢材料與導(dǎo)電性無關(guān)。4(2021端州高一期末)某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：(硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性某合金3 200 3.20 g/cm37.53.5鐵1 53

20、5 7.86 g/cm34.517已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合制成()A門窗框 B爐具 C導(dǎo)線 D飛機(jī)外殼解析：選C。A該合金的硬度大、密度小，可用作門窗框，故不符合題意；B該合金的熔點(diǎn)高，可用作爐具，故不符合題意；C該合金的導(dǎo)電性差，不能用作導(dǎo)線，故符合題意；D該合金的硬度大、密度小、熔點(diǎn)高，可用作飛機(jī)外殼，故不符合題意。5如圖所示的實(shí)驗中，投入打磨過的鋁片后，下列說法正確的是()A中產(chǎn)生氣泡，中不產(chǎn)生氣泡B和中都不產(chǎn)生氣泡C和中都產(chǎn)生氣泡，中是H2，中是O2D和中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2解析：選D。Al與NaOH溶液和鹽酸均反應(yīng)生成H2。6(2020大安第一中學(xué)高一月

21、考)2020年11月24日4時30分，我國在中國文昌航天發(fā)射場，用長征五號遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅?！版隙鹞逄枴敝惺褂昧舜罅亢辖?。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是()A生鐵屬于合金B(yǎng)一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低C合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同D改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金解析：選C。A生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；B形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故B正確；C合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金

22、的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確。7下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是()AAl2O3是金屬氧化物，也是兩性氧化物BAl2O3加熱易分解為鋁和氧氣CAl2O3能與水反應(yīng)DAl2O3也屬于鋁合金解析：選A。Al2O3屬于兩性氧化物，A正確；Al2O3熔點(diǎn)高，加熱難分解，B錯誤；Al2O3與水不反應(yīng)，C錯誤；氧化鋁是純凈物，鋁合金屬于混合物，D錯誤。8用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體 BH2(1.12 L)CH2(大于1.12 L

23、) DH2(小于1.12 L)解析：選C。從鈉和鋁的性質(zhì)入手，首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鋁再與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣之和，顯然要比鈉單獨(dú)產(chǎn)生的H2多。9甲、乙兩個燒杯中分別盛有100 mL 4.0 molL1的鹽酸和100 mL 4.0 molL1的NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4 g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A11 B23C32 D31解析：選B。甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質(zhì)的量都為0.4 mol，根據(jù)化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，5.4 g(即

24、0.2 mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)時，鹽酸不足而NaOH過量，故Al與鹽酸反應(yīng)生成0.2 mol H2，與NaOH溶液反應(yīng)生成0.3 mol H2，其體積比為23。10根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：(1)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_、_。(填化學(xué)式)(2)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_(填名稱)，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為

25、_，綠色物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，這枚金屬幣的真面目為_色。解析：(1)鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵；常見鐵的氧化物有FeO、Fe3O4。(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。(3)綠色銹狀物應(yīng)該是銅綠的顏色，所以該貨幣應(yīng)該是銅幣，為紫紅色，而黑色物質(zhì)是氧化銅。形成氧化銅的化學(xué)方程式為2CuO2=2CuO，而生成銅綠的化學(xué)方程式是2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。答案：(1)氧化鐵FeOFe3O4(2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)銅氧化銅2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO3紫紅11歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、

26、銀、銅常被作為貨幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的_(填字母)。A硬度適中B密度適中C在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗：請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_(用m表示)。解析：(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)試樣X與過量鹽酸反應(yīng)所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液，粉末Z為Fe、Cu混合物，將Y和Z混合，發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2H

27、=Fe2H2，生成的溶液呈強(qiáng)酸性且不含Cu2，則不溶物W全部是金屬銅，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 eq f(1,2)m eq f(80,64) eq f(5,8)m。答案：(1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2H=Fe2H2 eq f(5,8)m等級考檢測12下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說法錯誤的是()A工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來B不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會生銹C制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D使用鐵鍋炒菜能為人體提供微量的鐵元素解析：選B。一氧化碳具有還原性，可以將鐵礦石中的鐵還原出來；不銹鋼長期使用也會生銹；碳素鋼是鐵和碳的合金；鐵是人體需要的微量元素

28、，使用鐵鍋炒菜能為人體提供微量的鐵元素。13(雙選)中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法錯誤的是()A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解解析：選AD。A項，合金均為混合物，一般來說，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低；B項，在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被O2氧化；C項，鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應(yīng)；D項，鎂鋁合金中的Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)。14(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A鈉溶于NaOH溶液中：Na2H2O=Na2OHH2

29、B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2)H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2解析：選AB。A項，電荷、得失電子不守恒；B項，應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2)3H2。15甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：選A。鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比在1311

30、之間時，必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時鋁過量、鹽酸不足，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鋁不足、氫氧化鈉過量。結(jié)合反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，0.3 mol鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol20.15 mol，則乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.15 mol20.3 mol，故參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.3 mol320.2 mol，其質(zhì)量是0.2 mol27 gmol15.4 g。16某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色試驗呈綠色)：外觀暗灰色，表皮光滑；在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。(1)試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是_(填元素符號)，可能含有的下列元素是_(填字母)。AAg BMg CNa DFe(2)如果該合金中只含兩種元素，則二者的質(zhì)量比是_。解析：(1)在酒精燈上灼燒