弱電解質(zhì)電離平衡練習(xí)題

1、高一3級(jí)部周練試題（9月4日）第I卷（選擇題）在0.1molL-iCHCOOH溶液中存在如下電離平衡：CHC00H-CHC00-+H+，對于該平衡333下列敘述正確的是（）加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)加入少量0.1molL-i鹽酸，溶液中c（H+）減小加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)將0.1molL-；的氨水加水稀釋至0.01mo卜L-1,稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（）A稀釋后溶液中c（H+）和c（OH-）均減小B稀釋后溶液中c（OH-）變?yōu)橄♂屒暗?/10C稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D稀釋過程中溶液中c（oh一）（NH-HO在體積均為1L

2、，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（）25oC時(shí)，0.1molL-i稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（）溶液的pHB.醋酸的電離平衡常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度5下列電離方程式的書寫正確的是()NH4+H2O胡也0+屮S2-+2H2OH2S+2OH-CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O6把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L,下列敘述正確的是()c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/10c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的

3、比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)7.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱8下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()WHC1、BaSqBNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2OHC1O、NaF、Ba(OH)29下列電離方程式正確的是()A，NaHSONa+HSO4-BNaHCO3Na+H+CO3-CH3PO43H+PO43-DHFH+F-在01mol-

4、L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH+CN-,對該平衡，下列敘述正確的是()A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量01molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)減少D.加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1mol-L-1的甲酸溶液的c(H+)為1x10-2mo卜L-1甲酸能與水以任意比互溶C10mL1mol-L-1的甲酸溶液恰好與10mL1mol-L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D滴入石蕊試液顯紅色某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此

5、得出的結(jié)論正確的是（）rliad嚴(yán)廿NaCl是非電解質(zhì)NaCl溶液是電解質(zhì)NaCl是弱電解質(zhì)NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaC03HN03弱電解質(zhì)CHC00H3NH3HP034Fe(0H)3非電解質(zhì)CH0122211(蔗糖)BaS04CH0H25H02甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）1mol/L甲酸溶液的c（H+）=0.01mol/L甲酸能與水以任何比例互溶10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱H2O2是一種二元弱酸

6、，對于0.1molL-i的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（）H2O2的電離方程式可寫作H202=H+H02-，H02=H+042-加水稀釋過程中，K1（H202）增大，a（H202）增大：c（H+）增大加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡下列說法中正確的是（）二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：Hln（aq）（紅色）=二H+（aq）+In-（aq）（黃色

7、）濃度為0.02mol/L的下列各溶液：鹽酸；石灰水；NaCl溶液;NaHS04溶液；NaHC03溶液；氨水中，能使指示劑變紅色的是（）B.C.D.將0.1mol/L的NHH0溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）32c(NH+)/c(NHHO)比值減小B.OH-個(gè)數(shù)將減少432c(OH-)/c(NHHO)比值減小D.NH+濃度將減小324不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是()濃度相等的HC1與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HC1多pH相等的HC1與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HC1多濃度相等的HC1與HA兩溶液，c(H+)】約是c(H+)A的100倍pH相等

8、的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是()兩溶液物質(zhì)的量濃度相同用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同兩溶液中OH-濃度相同加入等體積的水稀釋后，pH仍相等21關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電22高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HCIO44H2SO4HClh

9、no3Ka1.6x1056.3x10-91.6x10-94.2x10-10從以上表格中判斷以下說明不正確的是()在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SO2-TOC o 1-5 h z44水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱23.氨水中存在下列的電離平衡：NH3H2O=NH+OH-要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH-離24子濃度增大，應(yīng)加入下列的()A.NaOH固體B.NH4Cl固體 HYPERLINK l bookmark36 o Current Document CH2SO4DH224某濃度的氨

10、水中存在下列平衡：NHHO匸二NH+OH-，如想增大NH+的濃度，而不增大3244OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是()A.適當(dāng)升高溫度B.加入水C.通入NH3D.加入少量鹽酸25室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()溶液中粒子的數(shù)目減小再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大c(CHCOO-)溶液中3不變c(CHCOOH)-c(OH-)3HS水溶液中存在電離平衡HSH+HS-和HS-lH+S2-。若向HS溶液中222A.滴加新制氯水，溶液pH減小B.通入過量SO2氣體，溶液pH增大C加水，溶液中氫離子濃度增大D.加入少量硫

11、酸銅固體，所有離子濃度都減小將濃度為0.1molL-iHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2=NH4+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：NHCl固體硫酸NaOH固體水加熱加4入少量MgSO固體4A.B.C.D.已知CHOO歸士CH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說法錯(cuò)誤的是加水稀釋，所有離子濃度都減少加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動(dòng)，c(H+)減少升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱HS

12、水溶液中存在電離平衡HH+HS-和HS-=H+S2-若向HS溶液中222加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小第II卷(非選擇題)在稀氨水中存在下述電離平衡NH+HO匸二NHHO匸二NH+OH-，分別加入少量下列物32324質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填正向”逆向”或不移動(dòng)”)加入的物質(zhì)少量(nh4)2So,固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的變化平衡移動(dòng)方向32下列物質(zhì)中，

13、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。氨氣；氨水；鹽酸；醋酸(CH3COOH)；硫酸鋇；氯化銀；氯化鈉溶液；二氧化碳；醋酸銨；氫氣33.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25C)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)Kch3cooHCH3COOH=CH3COO-+H+1.76x10-5H2CO3h2co3h+hco3HCO3-H+CO32K1=4.4x10-7K2=4.7x10-iiH2SH2SH+HS-；HS-H+S2-K1=1.3x10-7K2=7.1x10-15H3PO4h3po4h+h2po43424H2PO4H+HPO42244HPO42H+PO4344K1=7.

14、1x10-3K2=63x10-8K3=4.2x10-13回答下列問題：當(dāng)溫度升高時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變”)。TOC o 1-5 h z在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？。若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2s、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K、K2、k3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是。34.(1)下列物質(zhì):石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2

15、O,其中能夠?qū)щ姷氖?，?qiáng)電解質(zhì)是，弱電解質(zhì)是，非電解質(zhì)是。(2)H2S溶于水的電離方程式為向H2s溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向移動(dòng),c(H+),c(S2j。向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng),c(H+),c(S2-)。若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。參考答案1.BDCCC6.CDADA11.ADCAB16.DCDAC21.BCADD26.ADCAC32【答案】加入的物質(zhì)少量(NH)SO固體424少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的變化減小減小增大平衡移動(dòng)方冋逆向正向逆向(1)增大K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)H3PO4HS-K1K2K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離起抑制作用(1)曰2$一+曰3$-一+$2-右增大減小右減小