高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和公式總結(jié)

1、高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和公式總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和公式總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和公式總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、公式概括總結(jié)化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特色：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化復(fù)原性化合價(jià)高升弱氧化性概變化念復(fù)原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物及反應(yīng)物氧化劑復(fù)原反應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物產(chǎn)物轉(zhuǎn)變化化氧化性化合價(jià)降低弱復(fù)原性關(guān)系氧化復(fù)原反應(yīng)：有元素化合價(jià)起落的化學(xué)反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)。看法：氧化劑：反應(yīng)中獲取電子（或電子對(duì)傾向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）復(fù)原劑：反應(yīng)中失掉電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)

2、（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)高升物）氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化所得生成物；復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原所得生成物。氧失電子，化合價(jià)高升，被氧化化雙線橋：還氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物原反得電子，化合價(jià)降低，被復(fù)原應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子復(fù)原劑+氧化劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主表表示義、箭號(hào)起止要差異：電子數(shù)量等依照原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=復(fù)原劑化合價(jià)高升總數(shù)配找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確立起落總數(shù)；平方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其余。有關(guān)計(jì)算：要點(diǎn)是依照氧化劑得電子數(shù)與復(fù)原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性次序表，元素周期律）

3、強(qiáng)、由反應(yīng)條件的難易比較；弱、由氧化復(fù)原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物）比、依據(jù)（氧化劑、復(fù)原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化復(fù)原性關(guān)系比較。較元素處于最高價(jià)只有氧化性，最廉價(jià)只有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有復(fù)原性。氧、開(kāi)朗的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；化、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等劑氧化劑：、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等、還、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7原、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。劑、開(kāi)朗的金屬，如Na、

4、Al、Zn、Fe等；、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO2等復(fù)原劑：、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na、FeSO等、某些非金屬單質(zhì)，如H22SO34、C、Si等。看法：在溶液中（或融化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。離子交換反應(yīng)離子非氧化復(fù)原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)種類(lèi)：酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化復(fù)原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化復(fù)原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆：把易溶于水、易電

5、離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩頭刪去；查：檢查方程式兩頭各元素原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)能否相等。意義：不但表示必定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還可以表示同一種類(lèi)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學(xué)常有的難溶物堿：Mg(OH)、Al(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)2323生成難溶的物質(zhì)：Cu2+-23、BaCO3+OH=Cu(OH)鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+SO42-=Ag2SO4發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：2-Ca(OH)2+CO3=CaCO3+2OH生成難

6、電離的物質(zhì)：常有的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常有易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)：依照氧化復(fù)原反應(yīng)發(fā)生的條件。-1-定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或汲取的熱量；符號(hào)：H-1單位：一般采納KJmol研究對(duì)象：必定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或汲取的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)H0，用“+”表示。焚燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57

7、.3KJmol-弱酸弱堿電離要耗費(fèi)能量，中和熱|H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs詳細(xì)規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-NaMgAl5、同一元素不一樣價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的復(fù)原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）相互置換反應(yīng)依照：原電池反應(yīng)中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)固性元素的非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的復(fù)原性性強(qiáng)弱的判斷相互置換

8、反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金屬活動(dòng)性次序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫(xiě)）原子質(zhì)量：指原子的真切質(zhì)量，也稱(chēng)絕對(duì)證量，是經(jīng)過(guò)精巧的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12

9、C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不一樣的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量諸量比較：如35Cl為34.969,37Cl為36.966。（原子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各樣天然同位素原子所占的原子百分比算出的均勻值。如：Ar(Cl)=Ar(3537Cl)a%+Ar(Cl)b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)取代同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、平常能夠用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量取代

10、元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必需的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不一樣的核素，互稱(chēng)為同位素。（即：同種元素的不一樣原子或核素）同位素、構(gòu)造上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣；特色：、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完整相同，不過(guò)某些物理性質(zhì)略有不一樣；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度必定）。-6-NaOH、Na2O2）；1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間激烈的相互作用。、定義：陰陽(yáng)離子間經(jīng)過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。、定義：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。、存在：共

11、價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：共價(jià)鍵分子、原子、離子晶體。不一樣原子間2、分類(lèi)共用電子對(duì)能否偏移極性鍵共價(jià)化合物化學(xué)鍵非極性鍵存在非金屬單質(zhì)分子的極性、分類(lèi)：相同原子間共用電子對(duì)的根源雙方供給：共價(jià)鍵（孤對(duì)電子）單方供給：配位鍵如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。鍵能3、鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)分子的穩(wěn)固性決定決定鍵角分子的空間構(gòu)型分子的極性4、表示方式：電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式（后二者合用于共價(jià)鍵）定義：把分子齊集在一同的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響要素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之

12、間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、H2O）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)高升。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氫鍵。氫鍵OOHHHHOH、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱(chēng)的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何構(gòu)造對(duì)稱(chēng)則為非極性分子如：CO2、CS2

13、（直線型）、CH4、CCl4（正四周體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱(chēng)的（正負(fù)電荷中心不可以重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何構(gòu)造不對(duì)稱(chēng)則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2非晶體離子晶體固體物質(zhì)分子晶體構(gòu)成晶體粒子種類(lèi)原子晶體晶體：粒子之間的相互作用金屬晶體-7-構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同構(gòu)造特色時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl-以離子鍵

14、聯(lián)合，個(gè)數(shù)比為1：1。微?？臻g擺列特色：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl-以離子鍵聯(lián)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體：說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，擁有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特色、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱融化或溶于水時(shí)能夠?qū)щ姡?、溶解性：（拜?jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：極點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子構(gòu)造特色、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間擺列：（CO2如右圖）分子晶體：、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔點(diǎn)和

15、沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特色、固態(tài)及融化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：恪守“相像相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）構(gòu)造特色每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微?？臻g擺列特色：原子晶體：、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，擁有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特色、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離

16、子，自由電子；構(gòu)造特色、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間擺列：金屬晶體：、舉例：Cu、Au、Na等、優(yōu)秀的導(dǎo)電性；性質(zhì)特色、優(yōu)秀的導(dǎo)熱性；、優(yōu)秀的延展性和擁有金屬光彩。、層狀構(gòu)造構(gòu)造：、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體（石墨）：、空間擺列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；簡(jiǎn)單滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)均衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：依據(jù)反應(yīng)物耗費(fèi)，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、積淀等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法：、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)、同一反應(yīng)，速率用不一樣物質(zhì)

17、濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不一樣，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：關(guān)于方程式：aA+bBcC+dD則有說(shuō)明：v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d1111v(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd、一般不可以用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)椴蛔儯㈥P(guān)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正v逆-8-內(nèi)因（主要要素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其余條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加速，反之濃度：則慢。、說(shuō)明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量沒(méi)關(guān)。影響要素、結(jié)論：關(guān)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加速，壓強(qiáng)：反之則慢、說(shuō)明：當(dāng)改

18、變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其余條件不變時(shí)，高升溫度反應(yīng)速率加速，反之則慢。溫度：a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，不論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：、說(shuō)明b、關(guān)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不一樣；c、一般溫度每高升10，反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在必定溫度范圍內(nèi)升溫才能加速。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a、擁有選擇性；、說(shuō)明：b、關(guān)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可相同程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加速，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原由：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其余要素：光

19、、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。學(xué)均衡狀態(tài)：指在必定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混淆中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)向均衡，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。均衡狀態(tài)特色：等：均衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混淆物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原均衡損壞，成立新的均衡。c(C)p?c(D)q、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。c(A)m?c(B)n、影響要素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度高升，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)均衡常

20、數(shù)：溫度高升，K減?。c反應(yīng)物或生成物濃度沒(méi)關(guān)。用化學(xué)均衡常數(shù)判斷化學(xué)均衡狀態(tài)。、用途：a、Q=K時(shí)，處于均衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時(shí)，處于未達(dá)均衡狀態(tài)；v正v逆向逆向進(jìn)行；c、Qv逆向正向進(jìn)行。原由：反應(yīng)條件改變?nèi)瞧穑簐正v逆化學(xué)均衡：結(jié)果：速率、各組分百分含量與原均衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)均衡挪動(dòng)：v(正)v(逆)向右（正向）移方向：v(正)=v(逆)均衡不挪動(dòng)v(正)c(OH-)酸性PH7水溶液的酸堿性：c(H+)=c(OH-)中性PH=7c(H+)7克制電離：加入酸或堿影響水電離的要素加入開(kāi)朗金屬，如Na、K等；促使電離：加入易水解的鹽，如NaAc、NH4Cl等；高升溫度。-11

21、-表示方法：pH=lg(H+)合用范圍：濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。pH試紙：用潔凈的玻璃棒分別蘸取少許的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確立該溶液的PH值。石蕊：（紅）5.0（紫）8.0（藍(lán)）測(cè)定方法：酸堿指示劑酚酞：（無(wú)）8.2（粉紅）10.0（紅）及其變色范圍甲基橙：（紅）3.1（橙）4.4（黃）甲基紅：（紅）4.4（橙）6.2（黃）pH計(jì)：精準(zhǔn)測(cè)定pH=-lgc(H+)pHc(H+)c(H+)=10-pH溶液的pH換算關(guān)系：C(H+)c(OH-)=KwpH+pOH=pKw-pOH=-lgc(OH)+)混=-c(H+)1V1+c(H+)2V2兩強(qiáng)酸混淆：c(

22、HpHc(OH)V+V2-pOHpOH1-c(OH)=10混淆：兩強(qiáng)堿混淆：c(OH-)混=c(OH)1V1+c(OH)2V2c(H+)混=Kw/c(OH-)混pHV1+V2|c(H+)?V酸c(OH-)堿?V堿|強(qiáng)酸強(qiáng)堿混淆：酸V酸+V堿強(qiáng)酸HnAc(H+)=nc(HnA)強(qiáng)堿B（OH）nc(OH-)=ncB(OH-)npH值單調(diào)：弱酸HnAc(H+)=c(HnA)（HnA）弱堿B（OH）n-n-n計(jì)算：c(OH)=cB(OH)B(OH)混淆前混淆后條件兩強(qiáng)等體積pH1+pH215pH1-0.3pH1pH2速算規(guī)律：混淆（近似）pH1+pH2=14pH=7pH1+pH213pH2+0.3pH

23、1pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）離子與水電離出的H+或OH-聯(lián)合生成難電離的分子或離子，損壞水的電離均衡。條件：、鹽中必有弱離子、鹽一定能溶于水、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。、鹽的濃度越小，水解程度越大。、溫度越高，水解程度越大。、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)均衡規(guī)律）；特色：、水解程度一般輕微，且吸熱。內(nèi)因：鹽類(lèi)自己的性質(zhì)相同條件下，同濃度的Na2CO3NaHCO3(堿性)影響要素：Na2CO3NaAc(堿性)、溫度的影響：高升溫度，水解程度變大；外因、濃度

24、的影響：稀釋可促使鹽類(lèi)的水解，濃度越低水解程度越大；、pH的影響：NH4+232+HONHHO+H加酸克制，加堿促使。-12-NaAcAc+H2OHAc+OH強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2332-23-SO(分步)SO+HOHSO+OH單水解：HSO-+H2O-3H2SO3+OH鹽類(lèi)的水解強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4ClNH4Cl+H2OHCl+NH3H2OAlCl3(應(yīng)分步但簡(jiǎn)為一步)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+分類(lèi)、常有易雙水解的離子組合：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要發(fā)生氧化復(fù)原)雙水解：NH4+與AlO

25、2-、SO32-能進(jìn)行究竟不用可逆號(hào)，用等號(hào)，積淀、氣體一般要標(biāo)出：表示：如：2Al3+2-+3CO+2CO3+3H2O=2Al(OH)32、表示：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3一般不用“=”，用“”的如：4+-23H2O+HAcNH+Ac+HONHNH4+CO32-+H2ONH3H2O+HCO3-、第一指出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，再?zèng)Q定如何水解；說(shuō)明：、某種鹽溶液只有一種離子水解，水解程度小，一般用可逆號(hào)，不用或；、多無(wú)弱酸陰離子分步水解，多元弱堿陽(yáng)離子只看作一步水解。正鹽：弱酸強(qiáng)堿鹽（堿性）、弱堿強(qiáng)酸鹽（酸性）、弱酸弱堿鹽（視相對(duì)強(qiáng)弱）鹽溶液的強(qiáng)酸的酸式鹽，不水解如NaH

26、SO4顯酸性；酸堿性：酸式鹽弱酸的酸式鹽，既水解又能電離，酸堿性視電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱應(yīng)用：酸性：NaH2PO4、NaHSO3；堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：堿性Na2CO3NaAc酸性HAcH2CO3酸性NHClAl(OH)433H23解說(shuō)在生活中的應(yīng)用：、明礬凈水、純堿去污、泡沫滅火器、FeCl3溶液配制。電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正負(fù)電荷相等相等關(guān)系：物料守恒c(Na+32-3-23C原子守恒)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(HCO)（以Na2CO3）質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+

27、c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+離子守恒離子濃度比較：多元弱酸H3PO4c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正鹽Na23+32-3-+COc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)大小關(guān)系：不一樣溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的、NH434、NH4HSO4則c(NH4+)Cl、CHCOONH混淆溶液中各離子濃度0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混淆則：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)、用于精準(zhǔn)地放出必定體積溶液的容器；、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的修長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概括：

28、玻璃球構(gòu)成的閥）；、規(guī)格有25ml、50ml，估讀到0.01ml；、分為酸式滴定管（不可以盛堿液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液）堿式滴定管（不可以盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液）滴定管：使用方法：檢漏潤(rùn)洗注液排氣調(diào)零放液讀數(shù)記錄、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿(mǎn)液體而無(wú)氣泡。方法：酸式滴定管堿式滴定管注意：、調(diào)整刻度時(shí)，應(yīng)使液面在“0”或“0”以下，但不可以太往下免得液體不足。、控制滴液速度，使得液體逐滴流出。、讀數(shù)時(shí)等液面穩(wěn)固后，視野與凹液面相切的刻度水平，并估讀到0.01ml的精準(zhǔn)度。定義：用已制濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法中和

29、實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2OcAVA原理：酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：BcB=?AVB要點(diǎn)：正確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；正確判斷中和反應(yīng)能否恰巧完整。儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。作用：經(jīng)過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確立終點(diǎn)；-13-中和滴定：指示劑：操作：選擇：變色要敏捷、明顯（終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯；說(shuō)明：、酸滴堿，一般選甲基橙終點(diǎn)由黃色橙色；、堿滴酸，一般選酚酞終點(diǎn)由無(wú)色紅色；準(zhǔn)備：滴定管（錐形瓶）清洗滴定管查漏滴定管的潤(rùn)洗注液排氣調(diào)零讀數(shù)記錄移取待測(cè)液，加入指示劑23滴，而后滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)。滴

30、定：左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復(fù)兩次、求均值。計(jì)算：取兩次或多次耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積均勻值而后求c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、讀數(shù)時(shí)視野與凹液面相切；體積：、滴定管丈量液體，有兩次讀數(shù)（初、末）兩數(shù)值之差為液體體積；、中和滴定體積丈量，有待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液雙方面。原理：C=C測(cè)?V標(biāo)C標(biāo)、V標(biāo)和V的偏差變化而對(duì)C測(cè)的影響。測(cè)偏差分析方法是分別判斷測(cè)V測(cè)、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消逝；、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在水洗后沒(méi)潤(rùn)洗，就裝標(biāo)準(zhǔn)液；中和滴定偏、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；偏差分析高、滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴；、滴定后仰望讀數(shù)（前正常）

31、；舉例、滴定前俯視讀數(shù)（后正常）；、用滴定管取待測(cè)液時(shí)，沒(méi)有潤(rùn)洗就取待測(cè)液；偏、滴準(zhǔn)時(shí)待測(cè)液濺出；低、滴定后俯視讀數(shù)；、滴定前仰望說(shuō)明：因?yàn)橹甘緞┑淖兩秶瞧鸬钠?，一般可忽視不?jì)。電化學(xué)裝置特色：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。、兩個(gè)開(kāi)朗性不一樣的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與開(kāi)朗性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)）；原、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負(fù)極：用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路供給電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本看法：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路獲取電子，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理失e-,沿導(dǎo)線傳達(dá)，有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)負(fù)極銅鋅原電池正極復(fù)原反應(yīng)反應(yīng)原理

32、：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=2H2不溶陽(yáng)移斷解電解質(zhì)溶液離子向-14-電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4+-32總反應(yīng)：Zn+2NH+2e=2NH+H、一般鋅錳干電池2+4=Zn+2NH3+H2干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特色：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+SO2-4-2e=PbSO4鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO224放電42+Pb+2HSO充電2PbS

33、O+2HO電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H溶液2SO4蓄電池特色：電壓穩(wěn)固?；?、鎳鎘（NiCd）可充電電池；學(xué)其余蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2O放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2電、銀鋅蓄電池源放電簡(jiǎn)鋰電池介、燃料電池與一般電池的差異不是把復(fù)原劑、氧化劑物質(zhì)所有儲(chǔ)藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不停從外界輸入，同時(shí)燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不停排出電池。電池、原料：除氫氣和氧氣外，也能夠是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH-4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O特色：轉(zhuǎn)變率高，連續(xù)使用，無(wú)污染。廢舊

34、電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防范污染。腐化看法：金屬或合金與四周接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐化消耗的過(guò)程。概括：腐化危害：腐化的實(shí)質(zhì)：M-ne-Mn+(氧化反應(yīng))分類(lèi)：化學(xué)腐化（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而惹起的腐化）、電化腐化定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐化的形式。金負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-屬電化吸氧腐化：總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2的腐化后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2223腐+O+2HO=4Fe(OH)鋼鐵的腐化：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O蝕與負(fù)極（Fe）

35、：Fe-2e-=Fe2+；防析氫腐化：正極（C）：2H+2e-=H2護(hù)+2+總反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2影響腐化的要素：金屬天性、介質(zhì)。金屬的防范：、改變金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造；保護(hù)方法：、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）定義：使電流經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極惹起氧化復(fù)原反應(yīng)的過(guò)程。裝置特色：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。、與電源本連的兩個(gè)電極；形成條件、電解質(zhì)溶液（或融化的電解質(zhì)）、形成閉合回路。電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。電看法陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反應(yīng)：解池原理：誰(shuí)復(fù)原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)）原離子放電次序：陽(yáng)極：陰離子復(fù)原性S2-

36、42-（含氧酸根）F-理IBrClOHSO陰極：陽(yáng)離子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+-15-電子流向e-e-氧化反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)原理：4OH-4e-=2H2O+O2陰移離向電解質(zhì)溶液子電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2CuSO電解2Cu+2H2SO4+O24+2H2O陰極復(fù)原反應(yīng)Cu2+2e-=Cu陽(yáng)移離子向粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；、裝置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；用CuSO4(加必定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2+2e-=Cu電解精華銅陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理：Ni-2e-=Ni

37、2+陽(yáng)極泥：含Ag、Au等名貴金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變、電解銅的特色：純度高、導(dǎo)電性好。、看法：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其余金屬或合金的過(guò)程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電、原理：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu解、裝置：的、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)辦理電鍍液增加劑應(yīng)裝置：（如圖）用現(xiàn)象、陰極上有氣泡；、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI變藍(lán)；電解食鹽水、陰極區(qū)周邊溶液變紅，有堿生成原理：通電前：NaCl=Na+Cl-H2OH+OH-原理陰極（Fe）:Na+,H+

38、移向陰極；2H+2e-=H2(復(fù)原反應(yīng))通電后：陽(yáng)極（C）：Cl-、OH-移朝陽(yáng)極；2Cl-2e-=Cl2(氧化反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿、構(gòu)成：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）工業(yè)陽(yáng)離子交換膜：只贊同陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)，阻擋陰離子和空氣經(jīng)過(guò)；、裝置：食鹽濕氯氣氯氣離子交換膜、生成流程：淡鹽水氫氣法制燒堿：NaOH溶液NaOH固體精制食鹽水+純水（含少許NaOH）粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）陽(yáng)離子交換樹(shù)脂：除Cu2+、Mg2+等加BaCl2，Ba2+SO42-=

39、BaSO4、粗鹽水精制：加Na2CO3：Ca2+CO32-=CaCO3;Ba2+CO32-=BaCO3加NaOH：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Fe3+3OH-=Fe(OH)3分別系膠體10-7m濁液(懸濁液、乳濁液)-16-、微粒特色：直徑在10-9m10-7m，表面積大。、鑒識(shí)膠體的方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象、凈化和精制：滲析Fe(OH)3膠體：將12mlFeCl3飽和溶液滴入20ml開(kāi)水溶液顯紅褐色FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl、將0.01molL-AgNO3溶液810逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI、膠體的制備：溶液中邊滴加邊用力振蕩。AgI膠體：、AgNO3

40、+KI=AgI（膠體）+KNO3、說(shuō)明：滴加次序不一樣AgI膠體帶電不一樣，本法KI過(guò)分，AgI膠體吸附I-帶負(fù)電反之帶正電（Ag+）硅酸膠體：將1ml水玻璃加到510ml1mol/L鹽酸中邊滴加邊振蕩。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl膠體、丁達(dá)爾現(xiàn)象：定義：光束經(jīng)過(guò)膠體，形成光明的“通路”的現(xiàn)象。原由：膠粒對(duì)光的散射而形成的。、布朗運(yùn)動(dòng)、在外電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分別劑里向電極（陰或陰極）作定向挪動(dòng)現(xiàn)象。、膠體的性質(zhì)：、電泳：、原由：表面積大，吸附強(qiáng)，膠粒帶電。、吸附規(guī)律：帶正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體；帶負(fù)電：非金屬氧化物、金屬硫化物膠體。、應(yīng)用：除塵。原

41、由：使膠體粒子從分別劑中析出的過(guò)程。、膠體的聚沉：方法：加入帶相反電荷膠粒的膠體；加入電解質(zhì)；加熱等。、土壤的保肥作用：土壤膠體一般帶負(fù)電，可吸附加正電的肥料；、應(yīng)用、制豆腐的化學(xué)原理；、江河入?？谔幮纬扇侵蓿?、明礬凈水原理。意義：在必定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶溶解均衡：液的狀態(tài)（動(dòng)向均衡）表示Mg(OH)2(S)Mg2+(ag)+2OH-(ag)注意：溶解方程式與電離方程式的不一樣點(diǎn)。固體的溶解度=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)100g（溶劑）飽和溶液中溶劑的質(zhì)量(g)固體大部分固體溶解度隨溫度的高升而增大，如KNO3；影響要素溫度：只有少量物質(zhì)的溶解度影響

42、很小，如NaCl；溶解度極少量物質(zhì)的溶解度隨溫度高升而減小，如Ca(OH)2?？捶ǎ涸?.01105Pa和必定溫度下，1體積水所溶解氣體的體積；溶液氣體表示方法：非標(biāo)況下氣體的體積換算成標(biāo)況下的體積；影響要素：氣體的溶解度隨溫度的高升而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。溶質(zhì)的質(zhì)量(g)100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量(g)濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度（molL-）=溶液的體積(L)結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；蒸發(fā)后冷卻。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物。其余風(fēng)化：在室溫下結(jié)晶水合物失掉一部分或所有結(jié)晶水的現(xiàn)象。潮解：晶體在空氣中汲取水蒸氣，在其表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象。-17-第一部分化學(xué)基本看法

43、和基本理論一物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)和分類(lèi)：（一）掌握基本看法1分子分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。1）分子同原子、離子相同是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒2）按構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：?jiǎn)卧臃肿尤纾弘p原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、KrO2、H2、HCl、NOH2O、P4、C6H12O62原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。的確地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。1）原子是構(gòu)成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。3離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為：陽(yáng)離子：Li+、Na+、H

44、+、NH4+22陰離子：Cl、O、OH、SO4（2）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中：NaCl、CaCl、NaSO224電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅4元素元素是擁有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同類(lèi)原子的總稱(chēng)。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的差異與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素構(gòu)成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。2）某些元素能夠形成不一樣的單質(zhì)（性質(zhì)、構(gòu)造不一樣）同素異形體。3）各樣元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的挨次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素是指同一元素不一樣核素之間互稱(chēng)同位素，即擁有相同質(zhì)子數(shù)，不一樣中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。如H

45、有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6核素核素是擁有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，并且其壽命足以被觀察的一類(lèi)原子。1）同種元素、能夠有若干種不一樣的核素同位素。2）同一種元素的各樣核素盡管中子數(shù)不一樣，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。7原子團(tuán)原子團(tuán)是指多個(gè)原子聯(lián)合成的集體，在很多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾各樣類(lèi)：根（如SO42-、OH、CH3COO等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反應(yīng)物質(zhì)特別性質(zhì)的原子團(tuán)，如OH、NO2、COOH等）、游離基（又稱(chēng)自由基、擁有不行價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基CH3）。8基化合物中擁

46、有特別性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（OH）和羧酸的羧基（COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后節(jié)余部分（CH3）含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱(chēng)甲-18-基或甲基游離基，也包含單原子的游離基（Cl）?；u基）根（氫氧根）電子式電性電中性帶負(fù)電不可以獨(dú)立存在，一定能獨(dú)立存在于溶存在于和其余“基”或原子液或離子化合物團(tuán)相聯(lián)合中9物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)看法物質(zhì)不需要發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化學(xué)變化就能表化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性（宏觀）現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)質(zhì)物質(zhì)的分子構(gòu)成物質(zhì)的分子構(gòu)成和實(shí)質(zhì)和構(gòu)造沒(méi)有發(fā)

47、生構(gòu)造發(fā)生改變時(shí)呈（微觀）改變時(shí)表現(xiàn)的性現(xiàn)的性質(zhì)質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、性質(zhì)包滋味、密度、熔點(diǎn)、氧化物、酸、堿、括內(nèi)容沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)鹽可否發(fā)生反應(yīng)及電性、導(dǎo)熱性等熱穩(wěn)固性等10物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有生成其余物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)有其余物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特色：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的差異是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。11溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。比方氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，

48、卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70時(shí)，卻能以隨意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43，70時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不一樣溫度或不一樣溶劑中溶解性的差異，能夠分別混淆物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)構(gòu)成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分別開(kāi)。還有一種完整不一樣意義的溶解。比方，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)構(gòu)成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不可以把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。12液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于儲(chǔ)存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣

49、體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)施及容器一定能耐高壓，以保證安全。常用的幾種氣體液化后用途見(jiàn)下表。氣體名稱(chēng)液化后名稱(chēng)主要用途空氣液體空氣分別空氣制取氧氣、氮?dú)?、罕有氣體氮?dú)庖旱鋬鰟┞葰庖郝茸詠?lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機(jī)中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料-19-13金屬性元素的金屬性平常指元素的原子失掉價(jià)電子的能力。元素的原子越易失掉電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡(jiǎn)單置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越簡(jiǎn)單失掉電子。在各樣穩(wěn)固的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧

50、化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不一樣強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出必定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。14非金屬性是指元素的原子在反應(yīng)中獲取（汲?。╇娮拥哪芰?。元素的原子在反應(yīng)中越簡(jiǎn)單獲取電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越簡(jiǎn)單與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)固，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最開(kāi)朗的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生激烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)固的氫化物。氧元素的非金屬性?xún)H次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物（Cl2O7）的水化物高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。金屬性

51、強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿最高價(jià)氧化物水化物酸性性強(qiáng)弱強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出與H2化合的易難及生成H2的易難氫化物穩(wěn)固性開(kāi)朗金屬能從鹽溶液中開(kāi)朗非金屬單質(zhì)能置換出置換出不開(kāi)朗金屬較不開(kāi)朗非金屬單質(zhì)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不陰離子復(fù)原性強(qiáng)的為非金開(kāi)朗金屬，氧化性弱的屬性弱，復(fù)原性弱的為非為開(kāi)朗金屬金屬性強(qiáng)將金屬氧化成高價(jià)的為非原電池中負(fù)極為開(kāi)朗金金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成屬，正極為不開(kāi)朗金屬廉價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的的為不開(kāi)朗金屬為非金屬性弱的單質(zhì)15氧化性物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中獲?。ㄎ╇娮拥哪芰ΨQ(chēng)為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)

52、的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相像，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：開(kāi)朗金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不開(kāi)朗金屬陽(yáng)離子的氧化性，如Na+Ag+；變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于廉價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+Fe2+，MnO4-MnO42-MnO2；同種元素含氧酸的氧化性常常是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO3HNO2，濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃HNO3稀HNO3,濃HSO稀HSO。可是，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱次序是HClO2424HClO2HClO3HClO4。16復(fù)原性物質(zhì)在化

53、學(xué)反應(yīng)中失掉電子的能力稱(chēng)為該物質(zhì)的復(fù)原性。金屬單質(zhì)、大部分非金屬單質(zhì)和含有元素廉價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的復(fù)原性。物質(zhì)復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失掉電子能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的復(fù)原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)復(fù)原性次序和金屬活動(dòng)性次序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，價(jià)態(tài)降低，復(fù)原性越強(qiáng)。如含硫元素不一樣價(jià)態(tài)的物質(zhì)的復(fù)原性：H22PH3P4PO33-；鐵及其鹽的復(fù)原性：FeFe2+等。SSSO；含磷元素物質(zhì)的復(fù)原性17揮發(fā)性-20-液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。擁有較強(qiáng)揮發(fā)性

54、的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。其余氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都擁有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防范受熱加速揮發(fā)。18升華在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常有能升華的物質(zhì)有I2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。19穩(wěn)固性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反應(yīng)出物質(zhì)在必定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)固性可分為熱穩(wěn)固性、光化學(xué)穩(wěn)固性和氧化復(fù)原穩(wěn)固性。越不開(kāi)朗的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)固性越好。比方：苯在一般狀況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)固，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)

55、穩(wěn)固性。20混淆物由兩種或多種物質(zhì)混淆而成的物質(zhì)叫混淆物；1）混淆物沒(méi)有固定的構(gòu)成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；2）常有特別名稱(chēng)的混淆物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各樣餾分。【注意】由同素異形體構(gòu)成的物質(zhì)為混淆物如紅磷和白磷。由同位素原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物如H2O與D2O混淆為純凈物。21單質(zhì)由同種元素構(gòu)成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金

56、屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。22化合物由不一樣種元素構(gòu)成的純凈物叫化合物。從不一樣的分類(lèi)角度化合物可分為多各樣類(lèi)，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。23酸電離理論以為：電解電離出的陽(yáng)離子所有是H+的化合物叫做酸。常有強(qiáng)酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3常有弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH24堿電離理論以為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子所有是OH的化合物叫堿。常有強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)22常有弱堿：NHH、Ca(OH)2O、Al(OH)、Fe(OH)33325鹽電離時(shí)生成金

57、屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類(lèi)：正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4酸式鹽：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：KAl(SO4)212H2O26氧化物由兩種元素構(gòu)成，此中一種是氧的化合物叫氧化物。（1）氧化物的分類(lèi)方法按構(gòu)成分：金屬氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、CO22）按性質(zhì)分：不行鹽氧化物：CO、NO成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2堿性氧化物：Na2O2、CuO兩性氧化物：Al2O3、ZnO-21-過(guò)氧化物：Na2O2超氧化物：KO227同素異形體由同種元素所形

58、成的不一樣的單質(zhì)為同素異形體。（1）常有同素異形體：紅磷與白磷；O2與O3；金剛石與石墨。（2）同素異形體之間能夠相互轉(zhuǎn)變，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)。（二）正確使用化學(xué)用語(yǔ)1四種符號(hào)1）元素符號(hào)：表示一種元素（宏觀上）。表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）。表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)），“l(fā)”省略不寫(xiě)如：Ca2+、SO42、C1、Na+1（3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫(xiě)在價(jià)數(shù)前?！發(fā)”不可以省略。如：H、1162Cl、Na、S、O（4）核素符號(hào)：如27321613Al、16S、8O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。2化

59、合價(jià)化合價(jià)是指一種元素必定數(shù)量的原子跟其余元素必定數(shù)量的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，失掉電子的為正價(jià)，失掉n個(gè)電子即為正n價(jià)；獲取電子為負(fù)價(jià)，獲取n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這類(lèi)元素的一個(gè)原子跟其余元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)量、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)傾向哪一種原子，哪一種原子就顯負(fù)價(jià)；偏離哪一種原子、哪一種原子就顯正價(jià)。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。3化學(xué)式用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的構(gòu)成的式子成為化學(xué)式。依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成以及構(gòu)造特點(diǎn)，化學(xué)式能夠是分子式、實(shí)驗(yàn)式、構(gòu)造簡(jiǎn)式等。不一樣的化學(xué)式所表示的意義有差異。離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素

60、構(gòu)成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。比方，氫氧化鋇這類(lèi)物質(zhì)及其構(gòu)成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba2+與OH-的個(gè)數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是Na2222-離O，但不可以寫(xiě)成NaO，在過(guò)氧化鈉中實(shí)質(zhì)存在的離子是O子，且Na+：O22-為2：1，所以，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只好用Na2O2表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因構(gòu)成、構(gòu)造比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比方紅磷的化學(xué)式是P。4分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成的式子。一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多半無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為N