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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)化學(xué)組 趙娜1鐵生銹煙花燃放溶洞形成爆炸2本節(jié)課要完成的兩項(xiàng)內(nèi)容一、實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響二、從理論（化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)）角度解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3根據(jù)所給的藥品和儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2 = 2H2O + O2 藥品：30% H2O2 3% H2O2 MnO2 粉末 10%CuSO4溶液（可做該反應(yīng)的催化劑） 熱水 冷水 儀器：試管若干支 滴管2支 小燒杯2個(gè) 藥匙1支 注意安全！操作規(guī)范！仔細(xì)觀察！認(rèn)真記錄！ 4知識(shí)回顧1.什么是有效碰撞？2.什么是活化分子？3.什么是活化能？活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)進(jìn)行得越快，即化學(xué)反應(yīng)速率越快5.從反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)看，這和反應(yīng)速率 有什么關(guān)系？4.根據(jù)有效碰撞理論，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件？活化分子發(fā)生有效碰撞5反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快6升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快7 改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低加入催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快8通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？9 變量控制思想在研究某一變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影

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