化學(xué)：133《元素周期表的規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用》教案 2

1、第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用第三課時(shí)【教案目標(biāo)】1. 明白元素“ 位、構(gòu)、性” 三者間的關(guān)系,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；2. 明白元素周期表在指 導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用；【教案重點(diǎn)】元素“位、構(gòu)、性” 三者間的關(guān)系【教案難點(diǎn)】元素“ 位、構(gòu)、性” 三者間的關(guān)系【教案方法】1. 通過“ 活動(dòng) 探究” ,學(xué)會(huì)運(yùn)用詳細(xì)事物來爭論抽象概念的思想方法；2. 通過“ 閱讀探究” 、“ 溝通 研討” 、“ 觀看摸索” 等活動(dòng),培育同學(xué)獵取并整合 信息的才能；【教案過程】老師活動(dòng)3 周期 A 族,同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【練習(xí)】 已知磷元素位于第同學(xué)書寫讓 學(xué) 生 對 元素 的1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)

2、示意圖；2）磷元素“ 位、構(gòu)、性” 之間的最高化學(xué)價(jià)為,其氫化物的化學(xué)式為；【導(dǎo)入】由上例可見,元素的原子結(jié)構(gòu)和元 素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存的關(guān)系有更直觀的認(rèn) 識(shí),仍可以調(diào)動(dòng)同學(xué) 愛好,吸引同學(xué)留意在著親密的關(guān)系,這是我們本節(jié)課要爭論的力；10 分鐘重點(diǎn)；【板書】三、元素“ 位、構(gòu)、性” 之間的關(guān)系位置反映 原子結(jié)構(gòu)性質(zhì) 反映同學(xué)書寫從題目入手,使學(xué)【媒體展現(xiàn)】打算【訓(xùn)練】 1. 由 A、 B 兩種元素組成的化合物,假如A、B 兩種元素的原子最外層電子爭論生對元素的“ 位、數(shù)分別是1 和 6,就化合物的化學(xué)式可能是同學(xué)代表回答構(gòu)、性” 之間的關(guān) ）；系有直觀的熟悉,1 / 3 A

3、、AB2 BA2B 體會(huì)元素周期表在C、AB D、A2B2 化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)2. 有 X、Y、 Z 三種元素,其中 X、Y 屬于同 作用；一主族,加熱時(shí),其單質(zhì)都能與氫氣形成氣 答案：態(tài)氫化物 H2X, H2Y；常溫下,X 單質(zhì)為氣 1、 B 態(tài), X 與 Y 可形成兩種化合物 YX2 和 YX3,2、 1 ） 氧 、 硫 、Y、Z 均在 X 的下一周期,而 Z 可與 X 生成化 鈉合物 Z2X 和 Z2X2；試寫出：2 ） 2Na2O2+2H2O1）元素名稱 X、Y、Z；4NaOH+Na2SO4或 Na2SO3）兩個(gè)由 X、Y、Z 三種元素所組成物質(zhì)的 鞏 固 本 節(jié) 所 學(xué) 內(nèi)化學(xué)式；容；

4、【分組爭論】完成教材 P25 頁“ 概括 整合 15分鐘1”【觀點(diǎn) 陳述】派一名代表陳述觀點(diǎn)【媒體展現(xiàn)】【過渡】元素周期表除了對我們學(xué)好化學(xué)同學(xué)發(fā)表觀點(diǎn),元素周期表在生產(chǎn)生有著重要意義外,仍有其它的作用嗎？實(shí)踐和科學(xué)爭論等【閱讀自學(xué)】教材P23 頁“ 資料在線” 至勉勵(lì)同學(xué)大膽想方面的重要作用,象、質(zhì)疑是同學(xué)感愛好的內(nèi)P25 頁；【板書】四、元素周期表的重要意義容,通過指導(dǎo)同學(xué)【摸索】元素周期律和元素周期表的產(chǎn)生自己閱讀、查找資是 19 世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一,具料,可以開拓學(xué)有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際 應(yīng)用價(jià)值,請你依據(jù)教材所給資料分別舉視野,讓同學(xué)對科 學(xué) 爭論、化學(xué)對人例說

5、明；類生活和社會(huì)進(jìn)展【同學(xué)發(fā)言】的奉獻(xiàn)有深切的情【板書】感體驗(yàn)；1、學(xué)習(xí)和爭論化學(xué)的重要工具； 15分鐘2、指導(dǎo)科學(xué)爭論和生產(chǎn)實(shí)踐,如發(fā)覺新元素、查找新材料、催化劑等；3、論證了“ 量變質(zhì)變規(guī)律” ；2 / 3 【終止語】假如同學(xué)們對本章所學(xué)的學(xué)問 有愛好,歡迎再選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊；【課堂練習(xí)】【 課 堂 練 習(xí) 】 答 1. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,估計(jì)砹和砹的化合物不行能 案：1、 C 具有的性質(zhì)是 的原子 序數(shù)為 中,正確選項(xiàng) A.4；以下對鈹及其化合物的表達(dá)B.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.D.第 三 課 時(shí) 板 書 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用三、元素“ 位、構(gòu)、性” 之間的關(guān)系反映位置 反映 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)打算四、元素周期表的重要意義1、學(xué)習(xí)和爭論化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研 究和生產(chǎn)實(shí)踐,如發(fā)覺新元素、