化學(xué)魯科版必修1第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時學(xué)案

1、化學(xué)魯科版必修1 第 3 章第 3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第 2 課時 學(xué)案第 2 課時試驗(yàn)室里討論不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 明白二重點(diǎn)難點(diǎn) 1. 把握 二氧化硫的氧化硫的物理 性質(zhì),把握二 氧化硫的化學(xué) 性質(zhì)及用途；2熟悉濃 硫酸的強(qiáng)氧化物理性質(zhì)、氧 化性、復(fù)原性 等性質(zhì)的表 現(xiàn),明白其漂 白性；2把握性；3通過實(shí)濃硫酸的氧化性與稀硫驗(yàn)探究不同價(jià) 態(tài)硫元素的相 互轉(zhuǎn)化,把握 運(yùn)用氧化復(fù)原 反響查找相宜 的氧化劑和復(fù)酸的氧化性 的區(qū)分及 2SO 4 的檢驗(yàn)；3能熟 練地用化學(xué) 方程式、離子原劑；方程式表達(dá)4明白酸 不同價(jià)態(tài)硫雨的形成及危 害,加強(qiáng)環(huán)保元素的相互 轉(zhuǎn)化關(guān)系；意識 4初步

2、熟悉關(guān)系式第 2 頁法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 一、氧化性、復(fù)原性與化合價(jià)的關(guān)系硫元素的價(jià)最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)0、態(tài) 6 24硫元素所表現(xiàn)的性質(zhì)二、硫的幾種重要化合物 1SO1物理性質(zhì)顏 色 氣味密度水溶毒性性比空氣的密 度_ 2化學(xué)性質(zhì) 預(yù)習(xí)溝通 SO2與 HClO的漂白原理是否相同？2濃硫酸1吸水性：濃硫酸有劇烈的吸水性,常 用作 _；2脫水性：濃硫酸能將某些有機(jī)物中的 氫、氧元素按 _的比例脫誕生成 H2O；3強(qiáng)氧化性第 3 頁預(yù)習(xí)溝通 1如何稀釋濃硫酸？2濃硫酸作枯燥劑時不能枯燥哪些氣體？三、酸雨及其防治 1酸雨的形成1酸雨：排入空氣中的 _ 在 O2 和水蒸氣的共同作用下, 形成酸霧,隨雨水

3、 降落就成為酸雨；2硫的氧化物形成酸雨的主要過程：_,_,_,_；2酸雨的防治措施1從實(shí)際情形動身,對 放加以掌握；_的排 2 改 變 能 源 結(jié) 構(gòu) , 開 發(fā) 利 用 _等清潔能源,從根本上解決問 題；預(yù)習(xí)溝通 pH7的雨水都是酸雨嗎？答案：一、只有氧化性 復(fù)原性 只有復(fù)原性既有氧化性,又有于水二、 1. 1無色刺激性氣味大易溶有毒SO2 2 SO2 H2OH2SO3第 4 頁2NaOH=Na 2SO 3H2O SO 2CaO=CaSO SO 22H2S=3S 2H2O 2SO 2O22SO SO催化劑Br22H2O=H 2SO 42HBr H2SO 復(fù)原原先的顏色預(yù)習(xí)溝通：答案：不相同；

4、HClO 的漂白性是由于 HClO的強(qiáng)氧化性所致,且漂白后不能恢復(fù)原色,而 SO 2 的漂白性是 SO 2 與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì), 這些無色物質(zhì)易分解而復(fù)原原色；21枯燥劑2213Cu2H2SO 4濃 = CuSO 42H2OSO2鈍化 C2H2SO 4濃= CO 2 2SO22H2O 預(yù)習(xí)溝通：1答案：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸注入盛水的燒杯中, 并用玻璃棒不斷攪拌, 使產(chǎn)生的熱量準(zhǔn)時散失；2答案：濃硫酸是酸性枯燥劑,不能枯燥堿性氣體,如 NH3；濃硫酸有強(qiáng)氧化性,不能枯燥復(fù)原性氣體,如 H2S、HBr、HI 等；三、1. 1SO 2和氮氧化物 2 SO 2SO2 O2 粉塵 2S

5、O SO3H2O=H 2SO SO2 H2O H2SO 2H2SO 3 O2=2H 2SO21酸性物質(zhì)第 5 頁2氫能、風(fēng)能、太陽能 預(yù)習(xí)溝通：答案：不是；正常雨水由于溶解 了 CO 2 而呈柔弱的酸性, 只有當(dāng) pH5.6 時,才認(rèn) 為是酸雨；在預(yù)習(xí)中仍有哪些問題需要 你在聽課時加以關(guān)注？請?jiān)?以下表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)一、SO 2 的性質(zhì)我的學(xué)疑點(diǎn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)方程式燒瓶中有SO 2 表現(xiàn)_產(chǎn)生,_CaOH2_的性質(zhì)溶液_ _SO 2 表現(xiàn)_性_ SO 2_加熱后,_ 第 6 頁_ 性或 _ _ 石蕊溶液 _ 酸性高錳酸 鉀溶液 _ 瓶壁上顯現(xiàn)SO 2 表現(xiàn)_的性質(zhì)SO

6、2 表現(xiàn)_性SO 2 表現(xiàn)_ 1能否用澄清石灰水鑒別_性 SO2和 CO 2氣體？假如不能,應(yīng)當(dāng)如何鑒別這兩種氣體？2SO 2 使酸性高錳酸鉀溶液退色表達(dá)的是SO2的漂白性嗎？將 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中,溶液的紅色退去表達(dá)的是 嗎？3如何驗(yàn)證一種氣體是否為SO 2 的漂白性SO 2 氣體？漂白漂白原常見代漂白特類型理表物點(diǎn)化合與有色SO2在肯定物質(zhì)結(jié)的條件合,形下又能型成不穩(wěn)復(fù)原原定的無來的顏色物質(zhì)色第 7 頁化學(xué)變化強(qiáng)氧將有色氯水、退色后物質(zhì)氧Ca化為無ClO不能恢化型色物質(zhì)2、O3、復(fù)原色化學(xué)H2O2、變化Na2O2 等通過一物理吸附作活性炭定的處用物理吸附吸附理變劑可以型化

7、重復(fù)使用2SO 2 和 CO 2 性質(zhì)的異同與鑒別SO CO物理 都是無色氣體,密度都性質(zhì) 比空氣的大與水SO 2CO 2的相 H2O H2SO H2O H2CO反響同與堿點(diǎn) SO 2CO 2性氧化物 CaO=CaS CaO= O3 CaCO反響與堿 SO 2氣體通 CO 2氣體通第 8 頁不的入澄清的入澄清的反響石灰水中,石灰水弱氧先生成沉中,先生淀,當(dāng)氣體成沉淀,過量時沉當(dāng)氣體過淀又溶解：量時沉淀CaOH2又溶解：CaOH2SO 2=CaSO3 H2O CO 2=CaCCaSO 3SO2O3 H2O CaCO 3H2O=CaCO 2HSO 3 2H2O=CaHCO 32SO 2CO 2C

8、高2H2S= 化性3S 溫 2CO 2H2O 物理有刺激性無毒氣氣味的有體,能溶毒氣體,易于水體同性質(zhì)溶于水體積比點(diǎn)復(fù)原積比11140無二氧化硫第 9 頁性 能被酸性 高錳酸鉀、氯水、溴 水、碘水、氧氣等氧 化劑氧化漂白有,不穩(wěn)固無性對環(huán)境形成酸雨引起溫室的影效應(yīng)響 利用二氧化硫的復(fù) 原性,用酸性高錳酸鉀 鑒別 溶液或溴水鑒別；利用二氧化硫的漂 白性,用品紅溶液鑒別 二、濃硫酸的性質(zhì)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)試驗(yàn)結(jié)論象濃硫酸具 有_ 性1濃硫酸具 _ 有_ _ 性,且能第 10 頁_ _ _ _ 氧化碳單 質(zhì),本身 被復(fù)原為 _ 2_ _ 1銅 片 _ _ 2銅 片外表 有_ 濃硫酸具 產(chǎn)生 有3試 _

9、性 管中溶 液 _ _ 4品 紅溶液 _ 1在蔗糖與濃硫酸的試驗(yàn)中,濃硫酸表現(xiàn) 了哪些性質(zhì)？21 mol Cu 與含 2 mol H 2SO4的濃硫酸能否第 11 頁恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體？3Fe、Al 的金屬活動性比22.4 L SO 2 氣 Cu 強(qiáng),實(shí)際生產(chǎn)中為何用鐵罐或鋁罐儲運(yùn)濃硫酸？1. 硫元素間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：2不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化預(yù)期 轉(zhuǎn)化典型反響酸性 漂白 變紅色 氧化2SO2O2催化劑2SO3SO2Cl 22H2O=H 2SO4 S6 S2HCl SO2Br22H2O=H 2SO2HBr 2H2SO 3O2=2H 2SO42Na2SO 3O2=2Na 2SO6 SC

10、u2H2SO4濃 = CuSO 4SO2 2H2O 4 SC2H2SO4濃 = CO 2 2SO2 2H2O 0 4S SSO2= SO 4 0SS2H2SSO2=3S 2H2O 答案：活動與探究1：氣體變渾濁氧化物品紅溶液退色溶液復(fù)原紅色漂白成效的不穩(wěn)固漂白的可逆性酸性氧化物退色復(fù)原淡黃色固體摸索與溝通：第 12 頁1答案：由于CO 2、SO 2 氣體都能使澄清的石灰水變渾濁, 所以不能用澄清石灰水鑒別這兩 種氣體；可以使用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水、品紅溶液等試劑來鑒別SO 2 和 CO 2,使上述試劑退色的是SO 2 氣體,不退色的是CO 2 氣體；2答案： SO2 使酸性 KM

11、nO 4 溶液退色表達(dá)的是 SO 2的復(fù)原性； SO 2使滴有酚酞的 NaOH溶液退色表達(dá)的是 SO 2酸性氧化物的性質(zhì), SO 2不能漂白酸堿指示劑；3答案：將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色,加熱后假設(shè)能復(fù)原紅色, 那么證明通入的氣體是 SO 2氣體；活動與探究 2：藍(lán)色晶體變成白色粉末 吸水 蔗糖逐步變黑, 體積膨脹, 形成疏松多孔的海綿狀的炭 品紅溶液退色 脫水 SO 逐步溶解 氣泡 逐步變藍(lán) 退色 強(qiáng)氧化摸索與溝通：1答案：濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；2答案：不能；只有濃硫酸才能氧化 Cu,隨著反響的進(jìn)行, 濃硫酸的濃度逐步減小, 而稀硫酸和 Cu不反響；3答案：常溫下,F

12、e、Al 遇濃硫酸“ 鈍化,Fe、Al 的外表生成了一層致密的氧化物薄膜,Fe阻擋了內(nèi)層金屬與H2SO4的反響,所以可以用第 13 頁制容器或 Al 制容器來儲運(yùn)濃硫酸；1能證明 SO 2 有漂白性的是；失A酸性高錳酸鉀溶液中通入 SO 2 后,紫色消B顯紅色的酚酞溶液通入 SO 2 后,紅色消逝C品紅溶液通入 SO2后,紅色消逝D氯水通入 SO 2 后,黃綠色消逝2以下物質(zhì)之間的反響沒有明顯反響現(xiàn)象的是；A常溫下,鐵放入濃硫酸中 BaCl2溶液中 B SO 3 通入CNO 2通入 FeSO 4溶液中 D SO2通入 BaNO 32溶液中3某自主學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO 2 性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn),以下試驗(yàn)報(bào)

13、告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確 的選項(xiàng)是；4某同學(xué)在學(xué)習(xí)了濃硫酸的脫水性和吸水 性后,在如圖的試驗(yàn)裝置中, 試驗(yàn)開頭一段時間后,對看到的現(xiàn)象表達(dá)不正確的選項(xiàng)是；A蘋果塊會干癟 B 表有“ 白斑膽礬晶體外C小試管內(nèi)有晶體析出 D pH試紙變紅 且不退色 5依據(jù)以下化學(xué)反響和事實(shí),說明反響利 用了硫酸的什么性質(zhì), 將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母 填在各小題的橫線上；第 14 頁A不揮發(fā)性 B 酸性 C 吸水性 D 脫 水性 E 強(qiáng)氧化性 F 強(qiáng)酸性1濃硫酸可作氣體枯燥劑_；2蔗糖中加濃硫酸產(chǎn)生“ 黑面包現(xiàn)象_； 3 2NaCl H2SO4 濃 = Na2SO4 2HCl _； 4 Zn H2SO 4 稀 =ZnSO

14、 4 H2 _；5Na2SO 3H2SO 4稀 =Na 2SO 4 SO 2H2O_；6Cu2H2SO4濃 = CuSO 4SO2 2H2O_；7C2H2SO4濃 = 2SO2 2H2OCO 2 _；6Na2SO 3 固體與硫酸可發(fā)生反響制取 SO 2；以下圖是試驗(yàn)室制取 的裝置圖；試答復(fù)：SO 2 并驗(yàn)證 SO2 的某些性質(zhì) 1 在 中 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 響 方 程 式 為 _； 2 中 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 為 石 蕊 溶 液 _,此試驗(yàn)證明 SO 2是_氣體；3中的品紅溶液 _,證明 SO 有_；4中的試驗(yàn)現(xiàn)象是 _,證明 SO第 15 頁有_性；5 中 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 是_,證

15、明 SO 2有_性；6的作用是 _,反響的化學(xué)方程式為 _；答案： 1C 解析： SO 2 的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),由于 SO2有復(fù)原性,也易被有色氧化劑氧化而使有色氧化劑退色；酸性高錳酸鉀溶液和氯水退色,均是由于與 SO 2發(fā)生了氧化復(fù)原反響生成了無色物質(zhì)；B 中酚酞顯紅色是由于溶液呈堿性,而退色是由于 SO2溶于水生成了 H2SO 3 顯酸性中和了其中的堿而使其退色；只有 C是由于 SO2的漂白性使品紅退色；2A 解析：常溫下,濃硫酸使 Fe 鈍化,無明顯現(xiàn)象； B 中生成 BaSO 4沉淀； C中 NO 2 與水反響生成的 HNO 3,將 Fe 2氧化為 Fe 3,從而使

16、溶液變?yōu)辄S色； D中在酸性條件下, NO氧化為 H2SO 4 從而生成 BaSO 4 沉淀；3B 解析：二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅,但是不能使其退色； 二氧化硫能使品紅溶液退色；二氧化硫通入到 合溶液中,可以被氧化成BaNO 32和 HNO 3的混SO 4 ,SO 4 與 Ba 2反響生成 BaSO 4白色沉淀；通入到 NaOH和 BaCl2 的混合溶液中,先生成 淀；SO 3 ,而后生成 BaSO 3白色沉4D 解析：濃硫酸具有吸水性和脫水性,第 16 頁前三個試驗(yàn)中顯示濃硫酸的吸水性,現(xiàn)象均正 確；最終一個試驗(yàn)主要表達(dá)濃硫酸的酸性和脫水 性, pH試紙應(yīng)先變紅后變黑；5答案：1C 2D 3A、F 4B 5F 6B、E 7E 解析：1用濃硫酸來枯燥氣體是利用了濃 硫酸的吸水性；2蔗糖中加濃硫酸,由于濃硫酸具有脫 水性而使蔗糖“ 碳化；3利用濃硫酸的強(qiáng)酸性和不揮發(fā)性來制 取揮發(fā)性的強(qiáng)酸；4利用稀硫酸的酸性,與Zn 反響制取H2；5因 H2SO 4的酸性強(qiáng)于 H2SO 3,故可用稀硫酸來制取 SO 2；6Cu與濃硫酸反響時既利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,又利用了濃硫酸的酸性；7C 與濃硫酸共熱反響是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；6答案：1Na2SO 3H2SO 4