化學(xué)方程式配平方法及練習(xí)題

1、化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法,通常用于較簡(jiǎn)潔的化學(xué)方程式的配平,或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的幫助方主；運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1第一,找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只顯現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍 數(shù)；2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原先的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所 在化學(xué)式的系數(shù)；3然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配 平為止；4最終,驗(yàn)證反應(yīng)式；配平是否正確；例 1 試配平磁鐵礦 Fe3O4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4 十 Al Fe 十 Al 2O31該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩

2、邊只顯現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：43 12；（ 2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,Fe3O4 的系數(shù)必需為 312 4,AI 2O 3 的系數(shù)必需為 412/3即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子；由已配得的 3Fe3O4 和 4Al 2O 3 可知, Fe 和 Al 的系數(shù)分別為 9 和8 時(shí),左右兩邊的 Fe 和 Al 的原子數(shù)才相等,故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 4最終檢驗(yàn),得完整的化學(xué)方程式為：2、奇數(shù)配偶數(shù)法3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反

3、應(yīng)方程式的原理是：一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和就為奇數(shù) 簡(jiǎn)稱加法就；奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積就仍為奇數(shù) 二、依質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等；1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊顯現(xiàn)次數(shù)較多的元素,有奇數(shù)也有偶數(shù)；2選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式,作為配乎起點(diǎn),3由已推得的系數(shù),來確定其它物質(zhì)的系數(shù)；最終,驗(yàn)證方程式是否正確：例 1 配平 FeS2 十 O2 Fe2O3 十 SO2 簡(jiǎn)稱乘法就；其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊選配適當(dāng)系數(shù),使之偶數(shù)化；分析 1從反應(yīng)方程式可知,氧元素在兩邊顯現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有

4、奇數(shù)亦有偶數(shù)；2反應(yīng)式左邊有 O2 ,由“ 乘法就 ” 可知, 其系數(shù)無(wú)論為何,O 原子總數(shù)必為偶,而由 “加法就 ”可知,要使右邊 O 原子總數(shù)亦為偶,就必需給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的 Fe2O3 系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,就：FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 3由已確定的系數(shù),推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)；反應(yīng)式右邊有 4 個(gè) Fe 原子 ,故左邊FeS2 的系數(shù)須配 4,就: 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 然后以左邊的 S原子數(shù) ,推得右邊應(yīng)有 8SO2,即 : 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 8SO2 最終配平 O 原子 ,當(dāng)左邊有 11O2 時(shí)

5、,反應(yīng)式就可配平為: 4FeS2 十 11O2 2 Fe2O3 十 8SO2 3、代 數(shù) 法待定系數(shù)法代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下：1設(shè) a、b、c、d 等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)；2依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必需相等同的原就,列出每種元 素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、 d 關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：3解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系；a xbyczd4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的 a、b、c、d 等值代 入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,配平即告完成；例： 配平 Fe2

6、O3 十 CO Fe 十 CO 2 分析：1設(shè) a、b、c、d 分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3 十 bCO cFe 十 dCO 2 2依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必需 相等,列出 a、b、c、 d 的關(guān)系式：對(duì) Fe 原子有： 2ac 對(duì) O 原子有： 3a 十 b2d 對(duì) C 原于有： bd 3 解一的聯(lián)立方程組,可得以下關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無(wú)公約數(shù),令 d3,就 a1,b 3,c2； 將 a、b、c、d 的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置,即得配 平的方程式為：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO

7、2 5別忘了檢驗(yàn)一下,方程式確已配平了；須留意的是,只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)；令 b3 或 c2,也可得到相同的配平式； ,4、電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一仍原反應(yīng)中,仍原劑失去電子的總數(shù)必需等于氧化劑獲得電子的總數(shù)；依據(jù)這一規(guī)章,可以配平氧化一仍原反應(yīng)方程式；1從反應(yīng)式里找出氧化劑和仍原劑,并標(biāo)明被氧化或仍原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情形,以便確定它們的電子得失數(shù)；2；使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和仍原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)；3由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應(yīng)式；例 1 配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu 十 HNO3 濃 Cu

8、NO32 十 NO2 十 H2O 分析 1 從反應(yīng)式看, HNO3 為氧化劑, Cu 為仍原劑； 其化合價(jià)的變化和電子得失的情形 為： 0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-CuNO32+NO2+H2O 0 +5 +2 +4 2使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：1Cu 十 HNO3 1CuNO32 十 2NO2 十 H2O 3據(jù)此,推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2 個(gè) N 原子,故必需在反應(yīng)式左邊再增加 2 個(gè) HNO3 才可使兩邊的 N 原子平穩(wěn),此時(shí)左邊共有 4 個(gè) HN03 ,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊 H2O 的系數(shù)應(yīng)配為 2,于是得：Cu 十 4HNO3

9、CuNO32 十 2NO2十 2H2O 4氧原子未作考慮,但全部系數(shù)均已確定了,故仍得最終驗(yàn)證一下,如兩邊的氧原子平穩(wěn)了 , 就 方 程 式 就 可 被 確 認(rèn) 配 平 ； 實(shí) 際 上 上 式 的 氧 原 于 已 平 衡 了 , 故 得 ：Cu十4HNO3=CuNO32十 2NO2 十 2H2O 5、歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如顯現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為 1 的配平方法,稱為歸一法；做法：挑選化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為 1,再依次推斷

10、；第一步：設(shè) NH3的系數(shù)為 1 1NH3+O2 NO+H2O 其次步：反應(yīng)中的 N原子和 H原子分別轉(zhuǎn)移到 NO和 H2O中,第三步：由右端氧原子總數(shù)推 O2系數(shù) 1 、FeS2O2 SO2Fe2O3 2 3 、NH4NO3 N2O2H2O 4 Fe2SO43 H2OS、MgHNO3 MgNO32 NH4NO3H2O 、 FeS KMnO4H2SO4 K2SO4 MnSO4化學(xué)方程式的書寫和配平 一、化學(xué)方程式的書寫步驟（ 1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（留意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì) 量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、通電等）；（

11、 4）用等號(hào)把反應(yīng)物與生成物連接起來；（和“ ” 標(biāo)明；二、化學(xué)方程式配平和方法 1、最小公倍數(shù)法 配平思路： 第一步：入手點(diǎn)找左右兩邊各顯現(xiàn)5）生成物中的氣體和沉淀要用“ ”1 次且原子數(shù)變化較大的元素；其次步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)；練一練： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe 3O4 Mg + O 2 MgO 2、奇偶配平法配平思路： 第一步：入手點(diǎn)找次數(shù)顯現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素,從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手,配最小偶數(shù)“2” ；其次步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)；練一練： C 2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 F

12、e2O3+ SO23、觀看法配平思路： 第一步：入手點(diǎn)從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手,令其系數(shù)為“1” ；其次步：推求其它化學(xué)式系數(shù)；練一練： Fe + H 3PO4 Fe 3 PO 4 2 + H 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C3H8 + O 2 CO 2 + H 2O Cu 2OH2CO3 CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O2 CO2 + H 2O CH 3COOH+ O 2 CO2 + H 2O 4、分析法：主要運(yùn)用于“ 氧化仍原反應(yīng)” 的配平；用 H2 仍原金屬氧化物 RmOn ：在左邊的練一練： Fe 2O3 + H 2 Fe

13、+ H 2O H2 前配上 n 右邊的 H2O前配上 n,R前配上 m. H2 + Fe 3O4 Fe + H 2O 用 CO仍原金屬氧化物 RmOn ：在左邊的 CO前配上 n 右邊的 CO2 前配上 n,R前配上 m.練一練： Fe 2O3 + CO Fe + CO 2 CO + Fe 3O4 Fe + CO 2 綜合練習(xí)：1、配平以下化學(xué)方程式：（ 1） C2H4 + O2 CO2 + H2O 2（ 2） Al + H 2SO4 Al 2SO4 3 + H（ 3） NH 3+ O 2 NO+ H 肯定條件 2O 2（ 4） KClO3 KCl+ O2（ 5） H2O+ C CO+ H2（

14、 6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl（ 7） H2S+ SO 2 H 2S+ O 2 H 點(diǎn)燃2O+ S （ 8） H2O+ SO 2（ 9） Al2O3+ H 2SO4 Al2SO4 3+ H 2O （ 10） Na+ H2O NaOH+H2、人在猛烈運(yùn)動(dòng)后,血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3）,使肌肉酸痛；放松一段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消逝；寫出化 學(xué)方程式：3、判定以下化學(xué)方程式,是否書寫正確？并指出錯(cuò)誤；（ 1）H2 + O 2 = H2O （）（2） C + O 2 = CO 2（2 + H）（ 3）KClO3

15、= KCl + O2 4NaCO3 +2HCl = NaCl2O + CO2 4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng),使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河,其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,就 R的化學(xué)式為；5、物質(zhì) X 燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2=CO 點(diǎn)燃 2+2H2O,推求 X 的化學(xué)式為（） A 、CH4 B 、C2H5OH C 、CH3OH D 、CH3COOH 6、要在化學(xué)方程式 aC2H6+bO2=mCO 點(diǎn)燃 2+nH2O,各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確選項(xiàng)（） A 、2m=a B 、 3a=n C 、3m=2n D 、2

16、b=m+n 7、（ 1）在納米技級(jí)的某種氧化物的作用下,可以使汽車尾氣中的 CO和 NO反應(yīng),并轉(zhuǎn)化為兩種氣體,其中一種可以參加植物的光合作用,另一種是空氣中含量最多的氣體,這兩種氣體是和（填寫化學(xué)式） ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）如何大量、廉價(jià)地制備氫氣是各國(guó)正在努力討論的課題；目前科學(xué)家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導(dǎo)體粉末,將少量的這種粉末放入水中,用波長(zhǎng)為 402 納米的可見光照耀,能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣；在上述過程中,這種氧化物粉末的作用是；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、氨氣（ NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶于水,氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛,例如制化肥,純

17、堿,仍可用于環(huán)境治理；（1）氨氣可用 法來收集；（2）“ 候氏制堿法” 關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO 3+A,就 A的化學(xué)式為：；其是氮元素的氫元素的質(zhì)量比為；（3）在細(xì)菌的作用下,用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水,使其變?yōu)闊o(wú)毒的氮?dú)夂投趸?從而排除對(duì)環(huán)境的污染,有關(guān)的反應(yīng)為 為；6NH3+5CH3OH+12B=3N 2+5CO2+19H2O,就 B 的化學(xué)式（4）400時(shí),在催化劑存在的條件下,用氨氣可將有毒氣體 NO仍為 N2和 H2O,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù)；）1

18、、 Al + O 2 Al 2O3 2、Al + Fe 3O4 Fe + Al 2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N 2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀看法：（觀看次序：從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它）（詳細(xì)觀看次序O、C、Fe）1、 CO + Fe 2O3 Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O4 Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O4 Fe + CO 25、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe +

19、CO 27、 H 2 + Fe 2O3 Fe + H 2O 8、H2 + Fe 3O4 Fe + H 2O 9、 H 2 + Fe XOY Fe + H2O 10、 H2 + WO3 W + H 2O 11、 CO + O 2 CO2 12、 Fe + H2O H2+ Fe 3O413、 Al （ OH）3+ HCl AlCl 3 + H2O 三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊顯現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS 2 + O 2 Fe 2O3 + SO 2 2、 C 2H2 + O 2 CO2+ H 2O 3、 C + Fe 2O3 Fe + CO 24、 MnO

20、2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 5、 Cl 2 + Ca （OH） 2 CaCl 2 + Ca （ClO） 2 + H 2O 四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式,使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“進(jìn)行通分去掉分母,保證最終得到最簡(jiǎn)整數(shù)比）1” ,觀看配平,如是分?jǐn)?shù)再1、 C 2H2 + O 2 CO2 + H 2O 2、C6H6 + O 2 CO2 + H 2O 3、 C 22H46 + O 2 CO2 + H 2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N 25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl 2+ H 2O 6、CXHY+ O2 CO2+ H2O 五、題型變化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu（ NO 3） 2+2X +4 H 2O,求 X 的化學(xué)式為；2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R的化學(xué)式為；3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O求 R的化學(xué)式為4、a C 3H6+b O2=c CO2+d H 2O 找出 a、b、 c 之間的等量關(guān)系；六、依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑,燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成；試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2、用糧食作原料釀酒時(shí),往往發(fā)覺制得的酒發(fā)酸,這實(shí)際上是