初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)最新2022年

1、第 PAGE8 頁(yè) 共 NUMPAGES8 頁(yè)初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)最新2022年初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=

2、H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣

3、里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量;一定改變的是：物質(zhì)的種類 分子的種類; 可能改變的是 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客

4、觀事實(shí)為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。二、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取1、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制CO2的發(fā)生裝置。2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反響，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反響可用排水法搜集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反響可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法搜集，也可以用排水集氣法搜集; CO、N2、(NO)只能用排水法搜集。3、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱高錳酸鉀，過氧化氫溶液和二氧化錳的混

5、合物化學(xué)方程式：2KClO3= 2KClO3+3O2 2KMnO4=K2 MnO4+MnO2 +O22H2O2=2H2O+O2本卷須知用第一種藥品制取時(shí)要注意試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管) 用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下工業(yè)上制制O2的方法是：別離液態(tài)空氣(物理變化)原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存

6、在天藍(lán)色鋼瓶中)。4、實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反響太劇烈，不容易搜集;不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反響原理：CaCO3+HCl_初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由挪動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)二、酸(1)與

7、酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水(4)堿 + 酸 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水(4)鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O

8、3+3H2O復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH(1)0 7 14(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)pH1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，