2022年深圳高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L2、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O，可以通過以下步驟制備

2、。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是A圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+cC步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO23、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A橋頭碳為1號和4號B與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

3、C二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D所有碳原子不可能位于同一平面4、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-5、不能用元素周期律解釋的是（ ）A氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵B向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)C向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成DF2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)6、對NaOH晶體敘述錯誤的是A存在兩種化學(xué)鍵B含共價(jià)鍵的離子化合物C存在兩種離子D含共價(jià)鍵的

4、共價(jià)化合物7、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4 NAB等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2 NAC在0.1molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子

5、數(shù)之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZXYBX、Z的最高化合價(jià)不相同C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDY與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA17、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜

6、質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH18、學(xué)校化學(xué)研究小組對實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)

7、生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解19、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材

8、料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確的是A充電時(shí)，Cu 電極為陽極B充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極C放電時(shí)，Al 電極發(fā)生氧化反應(yīng)D放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種CX、Y元素最高價(jià)氧化

9、物對應(yīng)的水化物酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物21、下列說法不正確的是A石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物B生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的C按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構(gòu))22、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關(guān)系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所

10、示：下列說法正確的是( )A0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1B298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0103.75C298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)n(OH)保持不變D0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))二、非選擇題(共84分)23、（14分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如

11、下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除

12、去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。24、（12分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為_, D中的含氧官能團(tuán)為_。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結(jié)構(gòu)簡式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無機(jī)試劑任選

13、）制備的合成路線_。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。

14、(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉

15、溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選

16、；故答案選C。6、D【解析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼. 為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B. NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C. NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D. NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯誤。本題選D。7、A【解析】A粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；C由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D鐵閘門與電源

17、正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案選A。8、A【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA個，故A正確；BCO和N2相對分子質(zhì)量都是28，都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無法計(jì)算中含有原子數(shù)目，故B錯誤；C在0.1molL 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，無法計(jì)算銨根離子

18、的物質(zhì)的量，故C錯誤； D過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí),增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O21molH2O增重1molH2的質(zhì)量轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯點(diǎn)，過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，增重1molH2的質(zhì)量轉(zhuǎn)移1mol電子。9、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，Z的最外層電子數(shù)為8-7=1，

19、結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩Z，故A錯誤；BZ與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；CW的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；DY分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】A47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；C最后填充3d電子，為副族元素，故

20、C錯誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；故答案為：B。11、C【解析】A液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；B鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。12、A【解析】本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反

21、應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻緼谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；C陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。【點(diǎn)睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即

22、：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。13、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。14、D【解析】根據(jù)（1）中沉淀6.63 g和4.66 g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol；根據(jù)（2）中氣體0.672 L可知含有NH4+ 0.03 mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO

23、3，若選擇B項(xiàng)KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42- 0.02 mol時(shí)NH4+有0.04 mol，不符合定量關(guān)系，A、C項(xiàng)也類似，故D正確；答案選D。15、D【解析】Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序?yàn)椋篧XY，與題意不符，A錯誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯誤；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定

24、性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。16、D【解析】A. 氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也

25、含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；D. 14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故答案選D。17、D【解析】A用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯誤；BAl3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯誤；CK+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高

26、頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿溲趸X的兩性。18、D【解析】滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子?！驹斀狻緼.由分析可知，該溶液

27、中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1molL-1，故B正確；C.在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí)，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯誤；綜上所述，答案為D

28、。19、B【解析】根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鈷化合價(jià)升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鈷為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來判斷各選項(xiàng)即可。【詳解】A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯誤；B.充電時(shí)整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項(xiàng)正確；C.放電時(shí)整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。20、C【解析】按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同

29、一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3H3PO4；C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同

30、周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺NP，氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。21、A【解析】A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物，故A錯誤； B. 由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：、腈綸：；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故

31、B正確；C. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C，根據(jù)有機(jī)物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時(shí)以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機(jī)物為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷，故C正確；D. 碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3 ；CH3 CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；答案選A。22、B【解析】A0.1molL1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性

32、c(OH)c(H+)，根據(jù)物料守恒可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL1，因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)c(H+)+0.1molL1，A錯誤；B根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO)c(HCOOH)，c(H+)103.75molL1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=c(H+)=1.0103.75，B正確；C298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)n(OH)增大，C錯誤；D0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=

33、0.100molL-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH

34、O；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分

35、析作答?！驹斀狻緽的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J

36、的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的

37、X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。24、C15H12NO4Br 取代反應(yīng) + +HCl 羥基、羰基和硝基 17 【解析】由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)是與(CH3CO

38、)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+ +HCl，故答案為+ +HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取

39、代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是 ，故答案為17；(5)模仿EFG的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)

40、計(jì)。25、濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O 用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定 pH5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaH

41、SO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D

42、中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2

43、H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6。【點(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。26、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝回流 不能 產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，

44、會降低產(chǎn)率 a 1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng) 50% 【解析】（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋海x項(xiàng)是a；（5）時(shí)間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降

45、，即1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；（6）根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol172g/mol=86g，其產(chǎn)率= (43g86g)100%=50%。27、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同時(shí)作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅膠) 堿石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢 當(dāng)最后

46、一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng) 50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：P

47、OCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3，由消耗的KSCN計(jì)算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3，根據(jù)Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒計(jì)算POCl3的含量。詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備P

48、OCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進(jìn)入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝

49、置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點(diǎn)為76.1），從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。（5）以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時(shí)，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶

50、液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng)。n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol，根據(jù)Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl3）=0.1mol153.5g/mol=15.35g，POCl3的百分含量為15.35g30.70g100%=50%。28、圓底燒瓶 防倒吸 制得ClO2的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋ClO2，大大降低爆炸的可能性 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+ ad 防止KMnO4見光分解 錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.0005mol 無影響 【解析】（1）B為圓底燒瓶；依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶，防止倒吸；（2）反應(yīng)生成的產(chǎn)物結(jié)合ClO2易爆炸，用惰性氣體等稀釋時(shí)，可防止爆炸分析