專題 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵

1、專題 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵第1頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層決定所在周期中子決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子決定元素種類最外層電子決定主族序數(shù)1、原子的構(gòu)成第2頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日2、微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（對(duì)于中性原子）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)（質(zhì)子數(shù)），（質(zhì)量數(shù)），b（微粒所帶的電荷數(shù)），a（組成分子的原子數(shù)），m（元素的化合價(jià)）陰離子：核外電子數(shù)電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)電荷數(shù)bam第3頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月

2、20日，1點(diǎn)8分，星期日1、元素R的一個(gè)原子質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。2、某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號(hào)應(yīng)表示為：Ra+b-2a-2a-b+n第4頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子(3)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素3、元素，核素，同位素第5頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日注意：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。元素是宏觀概念，只表示種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)和質(zhì)量（2）同一種元素可有幾種不同

3、的核素。同種元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同（3）同位素原子間，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）不變第6頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日例1據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16OC18O。下列說(shuō)法正確的是() A16O與18O為同種核素 B16OC18O與16OC16O互為同位素 C16OC18O的化學(xué)性質(zhì)與16OC16O完全不同 D目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境排放 CO2，控制溫室效應(yīng)【典例精析】D解析：A項(xiàng)中兩種原子互為同位素；B項(xiàng)中兩分子均為化合物，不屬

4、于同位素范疇；C項(xiàng)中兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎完全相同。 點(diǎn)評(píng) 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，故同位素原子間及其所構(gòu)成的化合物之間的化學(xué)性質(zhì)相似。變式題更注重對(duì)同位素原子結(jié)構(gòu)的考查。第7頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日變式題 2010山東卷 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布不同 C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 D 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，有

5、同分異構(gòu)體的判斷、核外電子排布、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以及阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用，屬容易題。A項(xiàng)，二者都是氧氣，只不過(guò)摩爾質(zhì)量不相同；B項(xiàng)，核外電子排布相同，都是 ；C項(xiàng)，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化 ；D項(xiàng)，二者的物質(zhì)的量都是0.05 mol，所以氧原子個(gè)數(shù)都是0.1NA。 第8頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日以1個(gè)126C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它比較所得的數(shù)值即是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、相對(duì)原子質(zhì)量同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量同位素原子的質(zhì)量數(shù)將原子核中所有質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值加起來(lái)第9頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20

6、日，1點(diǎn)8分，星期日元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(x)=Ar(x1) a%+Ar(x2) b%+Ar(x1)、 Ar(x2)：各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量a%、 b%：自然界中各同位素所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（原子個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù)）將公式中的各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量用各同位素的質(zhì)量數(shù)代替。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量第10頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日某核素的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（）A 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC 若碳原子質(zhì)量為w克，此原子的質(zhì)量為 （m+n）w克D 核內(nèi)中子的總質(zhì)量總小于質(zhì)子的總質(zhì)量A第11頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20

7、日，1點(diǎn)8分，星期日KLMNOP近 遠(yuǎn) 低 高 Q第12頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日最低 最近 2n2 8218第13頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日 3核外電子表示法原子結(jié)構(gòu)示意圖第14頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日3、 某原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：4 、已知X，Y原子的核電荷數(shù)分別為a和b，Xm+和Yn-的核外電子排布相同，下列正確的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-mA第15頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日

8、，1點(diǎn)8分，星期日第16頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日第17頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日其他 14電子 22電子 特別提醒若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是第18頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日第19頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日第20頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日2、A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答： 用

9、化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒： A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是 _ 。第21頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日（1）A： S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2 （2）S2-2H+ = H2S 第22頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日3、 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IV

10、A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素D第23頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日4通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答： （1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。第24頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日（1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH- （2）Al3+3NH3+3H2O=

11、Al(OH)3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+第25頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日5、A、B、C-、D、E代表5種微粒（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AC- =DE，BC- =2 D A的電子式為 ；E分子的空間構(gòu)型為 。C-、D、E這三種微粒結(jié)合質(zhì)子（H）的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ梦⒘５幕瘜W(xué)式表示） ；其理由是（用兩個(gè)離子方程式表示） ， 。第26頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日三角錐 NH4OH- =NH3+H2O NH3+H2O NH4OH-第27頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，

12、5月20日，1點(diǎn)8分，星期日等電子原理 1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為 等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)等電子體具有原子數(shù)相同，電子數(shù)相同的特征，下列屬于等電子體的一組微粒是A、NO和CO B、NO2和CO2 C、SO2和CO2 D、CO和N2D第28頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵 形成離子化合物共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子

13、之間的強(qiáng)烈相互作用第29頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程成鍵粒子成鍵原因得、失電子形成共用電子對(duì)靜電作用陰、陽(yáng)離子原子共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用鍵型項(xiàng)目第30頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日判斷離子鍵或共價(jià)鍵的一般方法離子鍵共價(jià)鍵存在范圍成鍵元素鹽類、強(qiáng)堿、金屬氧化物非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氣態(tài)氫化物、含氧酸金屬元素與非金屬元素之間非金屬元素與非金屬元素之間1、非金屬元素之間也可能形成離子鍵2、形成離子鍵的金屬元素或非金屬元素必須活潑。即A、A的金屬與A、A的非金屬之間易形成離子鍵。補(bǔ) 充第31頁(yè)，共

14、43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)有( ); 2. 含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有( ); 3. 含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有( )；4. 屬于離子化合物的有（ ）；5. 屬于共價(jià)化合物的有（ ）。1.KF 2.H2O 3. N2 4. C2H25.CO2 6.CaCl2、 7.H2O2 8.Na2O29.NH4Cl 10.HClO1、6、8、92、4、5、7、9、103、4、7、81、6、8、92、4、5、7、10寫出它們的電子式，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式。用電子式表示1、2、5、6的形成過(guò)程。第32頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日判斷下列說(shuō)法是否正

15、確？1、非極性共價(jià)鍵只存在于非金屬單質(zhì)中。2、離子化合物一定含金屬元素。3、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合 物中葉可能含有離子鍵。4、氣態(tài)單質(zhì)一定含有非極性鍵。第33頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日判斷正誤(1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(2)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物。(3)由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物。(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。 第34頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日判斷下列說(shuō)法是否正確？1、非極性共價(jià)鍵只存在于非金屬單質(zhì)中。2、離子化合物一定含金屬元素。3、離子

16、化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合 物中葉可能含有離子鍵。4、氣態(tài)單質(zhì)一定含有非極性鍵。第35頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日C 第36頁(yè)，共43頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)有( ); 2. 含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有( ); 3. 含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有( )；4. 屬于離子化合物的有（ ）；5. 屬于共價(jià)化合物的有（ ）。1.KF 2.H2O 3. N2 4. C2H25.CO2 6.CaCl2、 7.H2O2 8.Na2O29.NH4Cl 10.HClO1、6、8、92、4、5、7、9、103、4、7、81、6、8、92、4、5、7、10寫出它們的電子式，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式。用電子式表示1、2、5、6的形成過(guò)程。第37頁(yè)，共4