2021-2022學年上海市金山區(qū)蒙山中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年上海市金山區(qū)蒙山中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是 （ ）ACH2O中的“2”表示一個甲醛分子中含有2個氫離子B3H2SO4中的“2”表示3個硫酸分子中含有2個氫原子CCa2+中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位電荷DAl2(SO4)3中的“2”表示3個硫酸根的化合價為-2價參考答案：C略2. 在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答案

2、：D略3. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中正確的是 ( )AZ一定是活潑金屬元素BX的最高價氧化物對應水化物是一種強酸C1molY的單質(zhì)跟足量水反應時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD由Z單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體參考答案：略4. 在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是 ( )用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g鐵在5107Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1:3氮氣和氫氣合成氨將足量鋅粉投入到50mL 18molL1的硫酸中將足量Ca(ClO) 2投入到

3、20mL 10molL1鹽酸中將足量銅投入到50mL 12molL1的硝酸中A B C D參考答案：B【知識點】氯氣的實驗室制法；工業(yè)合成氨；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì) D5【答案解析】B 解析：二氧化錳與越濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸的還原性減弱，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，錯誤；標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，錯誤；根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe3+Fe=3Fe2+

4、 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，正確；氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應是可逆反應，存在反應限度，所以1mol氮氣不能完全反應，錯誤；鋅粉能與濃硫酸反應，隨反應的進行，濃硫酸濃度降低后，鋅可以與稀硫酸反應，故硫酸可以完全反應，正確；鹽酸可以與足量的Ca(ClO) 2完全反應，正確；銅可以與濃硝酸反應，也可以與稀硝酸反應，故硝酸能與將足量銅完全反應，正確。【思路點撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應特點，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等。5. 下列說法正確的

5、是A.7.1g氧氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023B.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.26.021023D.VlamolL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl-的數(shù)目大于36.021023參考答案：D略6. 為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是 A.裝置A中藥品應為濃硫酸B.在BC之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以

6、除去氯化氫氣體C.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤； B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤； C、要準確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確； D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導致質(zhì)量差引起不僅

7、僅是二氧化碳的原因，錯誤。7. 下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是 （ ）A. Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C. 與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈D. NaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C.與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：

8、CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應，故D正確；答案選C。8. 某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生下列物質(zhì)中不符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2O2CFeCl2DAl2S3參考答案：C考點：鋁的化學性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)分析：AAl與氯氣化合生成AlCl3；B鈉在氧氣燃燒反應

9、生成過氧化鈉；CFe與氯氣化合生成FeCl3；DAl與S化合生成Al2S3解答：解：AAl與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A不選；B鈉在氧氣燃燒反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，故B不選；CFe與氯氣化合生成FeCl3，故C選；DAl與S化合生成Al2S3，Al2S3在水中會水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不選；故選C點評：本題考查了元素化合物知識及反應原理的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意選項A中相互促進水解反應，題目難度不大9.

10、X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ） AX、Y、Z、M BX、Z、M 、Y CM、 Z、 X、Y DX、Z、Y、M參考答案：答案：D10. 化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是 A硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2對人體無毒 B.“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物無關(guān) C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料 D.明礬KAl(SO4)2.12H2O

11、水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑參考答案：D略11. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A稀釋前，c(A) = 10 c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107 mol/LC在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略12. 化學“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。下列利用家庭日常生活用品進行的實驗都能達到如期目的的一組是 （ ） 用碘酒來證明馬鈴薯中含有淀粉 用食醋除去熱水瓶中的水垢 用肥皂水來檢驗自

12、來水是否含有過多的Ca2+、Mg2+ 用聚光手電筒檢驗淀粉溶液具有丁達爾現(xiàn)象 用肥皂水涂抹被蜂、蟻蜇咬后而引起的皮膚腫痛用食鹽來吸收摔破的水銀溫度計中的水銀A B C D參考答案：B略13. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點：化學平衡常數(shù)的含義 分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應的

13、正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學平衡常數(shù)的書寫進行理解計算14. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 A17 g H2O2中含有9nA個質(zhì)子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+ C1

14、molSO2與足量的H2S充分反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子D標準狀況下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略15. 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要

15、求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。設(shè)計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。圖20參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 物理量實驗序號V0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL1a2a（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_。圖21參考答案：(1) 收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間所收集氧氣的體積 物理量實驗序號V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/m

16、LVH2O/mLVO2 /mL時間/s1abced2acbef或 物理量實驗序號V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mL時間/sVO2 /mL1abced2acbef(2) 深 從圖a知H2O2的分解反應為放熱反應，從圖b也知2NO2N2O4 反應為放熱反應，B瓶中H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4 平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)已合成了有ZnZn共價鍵的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可選用的試劑是 。a、鹽酸 b、 氯氣 c、KClO3參考答案：a

17、略18. （12分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是 （填序號）。A.硫酸銅 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式： 。（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2Fe

18、O4+8H2O3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH寫出正極發(fā)生的電極反應式： 。用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK2FeO4反應時，則在電解池中生成H2 L（標準狀況）。下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：某廠含鋅廢水水質(zhì)國家環(huán)保標準值Zn2濃度/(mgL1)8003.9pH1569該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當調(diào)整為pH7時，此時廢水中Zn2的濃度為 mg/L， （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。（常溫下，KspZn(OH)21.210-17）參考答案：（1）AD （2）10OH+

19、3ClO+2Fe3+=3Cl+2FeO42-+5H2O （3）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 6.72 78 不符合略19. （15 分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/（kJmol-1）4363511076463413則 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式 。（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低

20、的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是_。（3）在 425、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負極電極反應式為 。（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含 量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(

21、g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(shù)（記作 KP），則上述反應的 KP_。以下說法正確的是_。 A上述反應的正反應為吸熱反應。 B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。 C催化劑、分別適合于 250和 450左右脫氮 D曲線、最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b 時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b 宜控制在_(填序號)范圍內(nèi)A0.60.7B11.1C1.51.6a 宜控制在

22、4.0 左右，理由是_。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2與 水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物（假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1）的質(zhì)量為 g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+194kJmol1（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應容易進行。（3）c(Cl)cc(H+)c(OH)（4） 6OH- + 2NH36e-N2+6H2O（5）Kp C（6）A（1 分）氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1 分） （7 ）76（1 分）試題分析：（1）反應熱等于