物理化學(xué)習(xí)題與答案

1、物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)一、單項(xiàng)選擇題.涉及焰的下列說(shuō)法中正確的是()(A)單質(zhì)的焰值均等于零(B)在等溫過(guò)程中烙變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過(guò)程中焰變?yōu)榱?D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焰變不一定大于內(nèi)能變化.下列三種膠體分散系統(tǒng)中，熱力不穩(wěn)定的系統(tǒng)是：()A.大分子溶膠B.膠體電解質(zhì)C.溶膠)(B) 相變化(D)封閉物系的任何變化.熱力學(xué)第一定律 U=Q+W只適用于(A) 單純狀態(tài)變化(C)化學(xué)變化.第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是()能量不能創(chuàng)造也不能消滅實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免(C)能量傳遞的形式只有熱和功(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功.如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略

2、 有升高，今以電阻絲為體系有()U 0U 0U 0(A) W=0 , Q0, Q 0,(C) W 0 , Q 0, (D). W 0 ,則該變化過(guò)程自發(fā)B變化過(guò)程只要對(duì)環(huán)境放熱，則該變化過(guò)程自發(fā)C僅從系統(tǒng)的Ssys ,變化過(guò)程是否自發(fā)無(wú)法判斷.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，弁達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是()A. 1 , 1 , 1, 2B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2.在定壓下，NaCl晶體，蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時(shí)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)f和條件自由度 ()A=3， =1BCfC=4, =2DC=3,f，=2C二4, Cf

3、 =3 TOC o 1-5 h z .正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過(guò)程中()(A)S=0(B)G=0H=0(D)U=011.如圖，將以看作封閉體系的是(A.B.C.D.CuSO 4絕熱箱中所有物質(zhì)兩個(gè)銅電極蓄電池和銅電極CuSO 4水溶液12.下面的說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是()(A)在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一定變化(B)在無(wú)功過(guò)程中,內(nèi)能變化等于過(guò)程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過(guò)程無(wú)關(guān)(C)封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí),系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān)(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過(guò)程中,其內(nèi)能的變化值與過(guò)程完成的方式無(wú)關(guān)13.對(duì)于理想的水平液面，

4、其值為零的表面物理量是(A) 表面能(C)表面張力(B)比表面吉布斯函數(shù)(D)附加壓力14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為 電導(dǎo)率A (HAc)為(mA. 0.3569SC. 356.9S-1m ,該溶液的摩爾-30.200mol dm 的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S TOC o 1-5 h z ) 2-12-1 m mol B. 0.0003569s m . mol2-12-1m - mol D. 0.01428S- m - mol.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它消耗掉3/4所需的時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D. 三級(jí)反應(yīng).關(guān)于三相點(diǎn),下面的說(shuō)法

5、中正確的是()(A)純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)(B)三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)(C)三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變(D)三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn).在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么()AQ0 , W0 , ?U0B Q=0, W=0 , ?U0CQ=0 , w=0, ?U=0D Q0, ?U0。（）.在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由a-B 但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（）.熱力學(xué)過(guò)程中W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定。（）.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的r H mb）一定大于該反應(yīng)2 m（f）。（）三.簡(jiǎn)答題.理想氣體向真空膨脹是恒溫過(guò)程，它的S可通過(guò)設(shè)計(jì)一個(gè)在相

6、同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過(guò)程來(lái)計(jì)算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過(guò)程，那么它的S是否也可通過(guò)設(shè)計(jì)個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過(guò)程來(lái)計(jì)算呢？.是否任何溶質(zhì)的加入都能使溶液的沸點(diǎn)升高?.若SO2 + 12 02 sO3在溫度為t的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)$K .不影響平衡常數(shù)p的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。.如何用相律來(lái)說(shuō)明恒沸混合物不是化合物。5. 25 C 101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時(shí)放熱 4561J。問(wèn)些反應(yīng)的 H是否就是4561J?.在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問(wèn)潤(rùn)濕性和不潤(rùn)濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？ .電解濃度為0.5

7、mol的硫酸水溶液和電解濃度為 1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉗作電極, 在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？.若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？答案1-5 DCDAB 6-10 CCCAB 11-15 ACDBB 16-20 DCDAC21-25 BBAAD 26-30 DDBBD 31-35 CBACA 36-40 BCADA二、1-5 xx，x，6-10 Vx Wx11-15xxx xV TOC o 1-5 h z 16-20Wx xV21-25Wx Vx26-30 xx，x三、不可以。因?yàn)槔硐霘?/p>

8、體向真空膨脹是絕熱不可逆過(guò)程，它與絕熱可逆膨脹不可能達(dá)到同一終態(tài)。 這是因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變， 而絕熱可逆膨脹時(shí)對(duì)外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。加入的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假如別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會(huì)使溶液的蒸氣壓在較低的溫度達(dá)到大氣的壓力，即 101325Pa 而使沸點(diǎn)下降。加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力， 但并不能改變平衡常數(shù) ，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R =1 。對(duì)這種兩相平衡系統(tǒng)F=（2-0-1）-2+2=1 壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦

9、恒定，但若壓力改變， 平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變， 可見(jiàn)恒沸混合物的組成隨壓力而變， 它不是化合物。否。Qp= H的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時(shí)做出電功，不符合上述條件，故 H * Qp。當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤(rùn)濕性液體（左圖）將向左移動(dòng)；而不潤(rùn)濕性液體（右圖）將向右移動(dòng)。因?yàn)楸砻鎻埩﹄S溫度的升高而降低， 潤(rùn)濕性液體 （左圖） 兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時(shí)，右端的附加壓力降低， 因此液體將向左移動(dòng)；而不潤(rùn)濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時(shí)，液體移動(dòng)方向正好相反，向右移動(dòng)。是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同

10、溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)， 結(jié)果都為 1.23 伏。說(shuō)明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的 pH 值無(wú)關(guān)。不對(duì)。根據(jù)開(kāi)爾文公式 小水滴的蒸氣壓較大， 因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā)， 水蒸氣凝結(jié)在大水滴上， 使大水滴變得更大，最后小水滴消失。例：鉛蓄電池 Pb PbSO(s), H SO(b), PbSO (s), PbO Pb 42442在 0 60 C 范圍內(nèi) E/V=1.9174+5.61 氧 10-5 t / C +1.08 般 10-812/ oC225C上述電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 2.041V.)試寫(xiě)出電極反應(yīng)及電池反應(yīng))求濃度為1ml kg-1 H2SO4他、豆及a3)求電池反應(yīng)的2rGm、Sm

11、、& Hm及可逆熱Qr解:1)陽(yáng)極：Pb(s) + SO 24陰極：PbO (s) + SOPbSO(s) + 2e士442- + 4H + + 2e : PbSO(s) +2H 2O電池反應(yīng):Pb(s) + PbOo RT22(s) +2SO 4 2-+4H+ =4 (s) +2H 2O-2 PbSOE = E-沙ln aH sot =25 C:E 二 1. 91745. 61 105 251. 08 10-8( 25)2 = 1. 9188 VigaH SO24E - Eo0. 05916aH so - 0. 008624aH2SO4對(duì)HSO2a3oJkiIb- 全二a 0.20 49(2 )21/ 3 _ 41/ 3_ 1. 5875 mol . kg 1b bb_ a 士 _二 bTTO二 0. 12914 Gm = -ZFE =-(2，96485 父