上海理工大附中2022-2023學年化學高三上期中學業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過程中遇到的問題與

2、化學變化無關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌AABBCCDD3、下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究I-與Fe2+的還原性強弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小測定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容D比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)

3、生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD4、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)+O2(g)=SO2(g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,則H1H2 DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), HFe2+，故A 正確；B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小，應(yīng)該測定0.1 molL-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯誤；C、5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為=0.025

4、mol，而要配置500 mL0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯誤。D、表達式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒有明顯現(xiàn)象，且Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），故D錯誤。答案選A。4、D【題目詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C. 氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，故H1H2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)

5、和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，HCl- Na+ 、 離子鍵、共價鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O 【分析】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期

6、中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl ?！绢}目詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期A族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運動狀態(tài)的電子。答案為：二；A；2s22p4；8；(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序為：S2-Cl-

7、 Na+。答案為：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵；答案為：、；離子鍵、共價鍵；(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非

8、金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O。24、 8 氧化反應(yīng) abd n 防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化） -OH、-Cl +H2O+C2H5OH 【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生

9、加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯丙醛和甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、CH2CHO；、CHO；、CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；G被氧氣氧化生成H，所以GH的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化

10、反應(yīng)；X的結(jié)構(gòu)簡式為，aX中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；bX中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；cX中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學方程式為n，答案：n；已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)由分析

11、可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。25、 b I2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍 濕潤的淀粉試紙 濕潤的淀粉試紙無明顯變化 【分析】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘； (2)加入0.30 mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的

12、反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍證明產(chǎn)生了氯氣?！绢}目詳解】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O；(2)取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a

13、碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；bNaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；cNaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進一步佐證其中含有IO3，所選試劑為b；由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。26、a

14、c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl 【答案解析】(1)根據(jù)裝置特點可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二

15、氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性

16、氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl。27、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)

17、 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳

18、，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學方程式；（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！绢}目詳解】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是

19、否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣

20、不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學方程式為：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！敬鸢更c睛】本題為探究性實驗題，主要考察學生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學生來說有些困難。28、鐵粉 MnO4-+5Fe2+ +8H+=M

21、n2+ +5Fe3+ +4H2O 升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解) 蒸發(fā)皿、玻璃棒 Na2O2或NaClO Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 + CO2 +H2O 【分析】根據(jù)流程圖，加入過量的Fe2(SO4)3溶液能與Fe和Cu反應(yīng)，固體A為Si，a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入還原劑后，b溶液中只含有Fe2+，所以中過量的還原劑應(yīng)是鐵粉，固體B是銅；向溶液b中加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，在中，將溶液c控制到7080的目的是升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成；向溶液硫酸亞鐵溶液中加入了NH4HC

22、O3溶液，得到FeCO3沉淀，F(xiàn)eCO3煅燒生成氧化鐵，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)流程圖，溶液a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入還原劑后，b溶液中只含有Fe2+，所以中過量的還原劑應(yīng)是鐵，故答案為鐵粉。（2）溶液b中含有Fe2+，加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；故答案為MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。（3）溶液b中含有Fe2+，向b中加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，在中，將溶液c控制到7080的目的是升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成；故答案為升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解)。（4）蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有蒸發(fā)皿、玻璃棒；故答案為蒸發(fā)皿、玻璃棒。（5）根據(jù)流程圖，在中的氧化劑X是Na2O2或NaClO；故答案為Na2O2或NaClO。（6）向溶液硫酸亞鐵溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，其離子反應(yīng)方程式Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+