2022-2023學年山西省忻州一中、臨汾一中、精英中學、鄂爾多斯一中高三化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為（ ）AH4=2/3（H1+

2、H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）2、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）AH+ Na+ SO Ba2+BCa2+ Na+ H+ COCK+ Fe3+ H+ NODAg+ Mg2+ SO Cl-3、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的離子半徑比Y的小DX的元素的最高正價比Y的大4、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時K+通過隔膜向左遷移B正極電極反應式為C放電過程中需補充的物質X為

3、D每轉移電子，理論上消耗標準狀況下5、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選試劑（括號內(nèi)的物質）不能達到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DKI溶液（淀粉溶液）6、下列敘述I和均正確并且有因果關系的是選項敘述敘述ANH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClB硬鋁是合金硬鋁的熔點比金屬鋁的熔點高CKNO3的溶解度大用重結晶除去KNO3中混有的NaClDFe3+有氧化性FeCl3溶液用于溶解廢舊電路板中的銅AABBCCDD7、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽

4、油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A放電時甲為負極，充電時為陽極B電池充電時，OH由甲側向乙側移動C放電時負極的電極反應式為:MHnneM+nH+D汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程8、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2。2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列說法不正確的是ACH3OH和乙醇均可發(fā)生

5、消去反應BCH3OCH3中只含有極性共價鍵C二甲醚與乙醇互為同分異構體D水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol9、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD10、在室溫下，下列各

6、組離子一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C在11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+11、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列過程涉及氧化還原反應的是( )A生石灰作煤燃燒的脫硫劑B炒菜時加點酒和醋C肥皂水清洗蚊蟲叮咬處D司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠12、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量

7、待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照13、下列離子檢驗的方法正確的是A某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-14、下列濃度關系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

8、c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)15、某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20molL1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物B由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含離子種類共有4種D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g1

9、6、下列說法中正確的是 （ ）A從海水中提取多種化學物質都發(fā)生了化學變化B可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_，B和F的結構簡式分別為_、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分

10、異構體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫出反應的化學方程式:_。（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_18、與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）19、亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒

11、，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）：A、C、。（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是。（5）通過

12、上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。20、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。II.探究KO2與SO2的反應（1）正確的操作依次是_。打開K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關閉 拆卸裝置至實驗完成檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是_。（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為_。（4）用上述

13、裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_。（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、_、_，稱重為2.33g。將N溶液移入_（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式_。21、硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進行生產(chǎn)（1）硝酸銨水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各種離子濃度大小關系為_

14、（2）已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮氣和氫氣的物質的量之比1：3的比例，分別在200、400、600的條件下進行反應，生成物NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示曲線c對應的溫度為_ 下列說法中正確的是_A增大氫氣濃度，可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率BQ點對應的反應條件下，若加入適當?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質的量分數(shù)CM、N兩點的平衡常數(shù)大小關系為：MNDM、N、Q三點反應速率的大小關系為：NMQE為了盡可能多的得到NH3，應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件（3）尿素CO(NH2)2是一種非常重

15、要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質，請寫出尿素與NO反應的化學方程式_，當有1mol尿素完全反應時，轉移電子的數(shù)目為_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】根據(jù)蓋斯

16、定律，得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根據(jù)蓋斯定律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案為A。2、C【題目詳解】ASO、Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，A不能大量共存；BH+、CO反應生成二氧化碳氣體，B不能大量共存；CK+、Fe3+、H+、NO不反應，C能大量共存；DAg+與SO或Cl-反應生成硫酸銀或氯化銀沉淀，D不能大量共存；答案為C。3、C【分析】X元素的陽離子具有與氖原子相同的電子層結構，故X元素為第3周期的金屬元素；Y元素的陰離子具有與氖原子相同的

17、電子層結構，故Y元素為第2周期的非金屬元素?！绢}目詳解】A第3周期的原子序數(shù)大于第2周期，故原子序數(shù)XY，A錯誤；BX為第3周期金屬元素，最外層電子數(shù)小于等于3，Y為第2周期非金屬元素，最外層電子數(shù)大于3，故最外層電子數(shù)XY，B錯誤；CX、Y離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑XY，C正確；DX的最高正價為+1+3，Y的最高正價為+3+5（氧元素、氟元素無最高正價），D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑

18、越大。4、C【分析】由該工作原理圖可知，左側是由HCOOH和KOH轉化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側為正極，右側通入O2為負極，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】A原電池中電解質溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B原電池中正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為，B錯誤；C根據(jù)進入右側的物質為O2和X，其反應為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質為K2SO4，K+來自左側電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質X為，C正確；D根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(

19、e-)，故每轉移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：，D錯誤；故答案為：C。5、A【題目詳解】A無論是否變質，溶液中均含氯離子，則加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質，故A選；B. NaOH溶液若吸收了空氣中二氧化碳變質，加入Ba(OH)2溶液會生成碳酸鋇沉淀，可檢驗，故B不選；C. FeSO4溶液若被氧化變質，加入KSCN溶液，溶液會變成紅色，可檢驗，故C不選；D. KI溶液若被空氣中氧氣氧化變質，加入淀粉溶液會變成藍色溶液，可檢驗，故D不選；故選A。6、D【答案解析】A、加熱時碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能用加熱法除去單質碘中的氯化銨，A錯誤；B、

20、合金的熔點低于各成分金屬的熔點，B錯誤；C、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響程度不同，因此可以用重結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，C錯誤；D、鐵離子有氧化性，氯化鐵溶液可用于溶解電路板中的銅，D正確，答案選D。7、B【題目詳解】A. 根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B. 電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH-由甲側向乙側移動，故B正確；C. 放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D. 汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。8、A【答案解析】A

21、項，CH3OH中只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，錯誤；B項，CH3OCH3中化學鍵有C-H、C-O，C-H、C-O都是極性共價鍵，正確；C項，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，結構不同，兩種互為同分異構體，正確；D項，將題給3個熱化學方程式依次編號為式、式、式，應用蓋斯定律，式2+式+式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）H=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正確；答案選A。點睛：本題考查醇的消去反應、共價鍵和同分異構體的判斷以及蓋斯定律的應用。能發(fā)生消去反應的醇結構上必須有如下特點

22、：與-OH相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應。用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標看來源變方向調(diào)系數(shù)相疊加（消去不出現(xiàn)的物質如題中消去CH3OH和H2O）得答案。9、C【題目詳解】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱量，A錯誤；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋，B錯誤；C、加熱時銨離子與氫氧根反應產(chǎn)生氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，能達到相應實驗目的，C正確；D、在鹽酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤；故選C。10、D【題目詳解】A. 滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2、SO32反應而

23、不能大量共存，選項A不符合題意；B. 1.0molL1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項B不符合題意；C. 11012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應而不能大量共存，選項C不符合題意；D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl、K+、Na+相互之間不反應，與CO2不反應，能大量共存，選項D符合題意。答案選D。11、D【分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應：CaO + SO2 = CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會發(fā)生酯化反應；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋

24、放的酸發(fā)生中和反應；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅。【題目詳解】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應是化合反應，而不是氧化還原反應，A項錯誤；B.炒菜時加點酒和醋，該過程主要涉及的反應為CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，不涉及氧化還原反應，故B項錯誤；C.肥皂水顯堿性，會與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應，C項錯誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅

25、被空氣中的氧氣氧化，最終反應生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應，故D項正確；答案選D。12、A【題目詳解】A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，A正確；B. 用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C. 不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D. 不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。13、C【題目詳解】A向某溶液中滴加稀硫酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說明原溶液中有 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-

26、 等，故A錯誤；B向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因為鐵離子結合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，應先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯誤；C氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗SO42-，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查了離子的檢驗方法、反應現(xiàn)象和干擾離子的排除。本題的易錯點為B，注意檢驗亞鐵離子是試劑的加入順序。14、D【題目詳解】A氯水

27、中只有一般分氯氣溶解，故c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)等式左邊若換成溶解的氯氣才正確，故A錯誤；B根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，故B錯誤；C等物質的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH-)c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)c(CH3COO-)，故C錯誤；DNa2CO3溶液中，鈉離子濃度最大，因為碳酸根離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c(Na+)c

28、(CO32-)c(OH-)c(HCO3-）c(H+），故D正確；故答案為D。15、D【答案解析】X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32、OH、SiO32；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2molL-1，依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2

29、+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質量為0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。16、B【答案解析】試題分析：A、從

30、海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應用氫氧化鋁治療，故錯誤?？键c：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質、微量元素等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羧基 加成反應 酸性高錳酸鉀溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質量為392=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個

31、D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結合信息，E為，E與溴發(fā)生加成反應得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成，根據(jù)上述分析，B和F的結構簡式分別為、，故答案為加成反應； (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應為乙酸和發(fā)生酯化反應，化學方程式為+CH3

32、COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發(fā)生加成反應生成，最后發(fā)生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為?！敬鸢更c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。18、A 三角錐型 極性 極性 堿 NH3H2ONH4+ + OH- 【題目詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期A族， 氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中

33、心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于10928，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，水溶液呈堿性；答案為：A；三角錐型；極性；極性；堿；NH3H2ONH4+ + OH-。19、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾（3）D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+

34、4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO+NO2+Na2SO4+H2O?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO+NO2+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據(jù)2NO+O2= 2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是 A、C、

35、E、D、B。（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾。（3）D中氣體是無色的，當通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對NO的來源認識不清。影響判斷結果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃

36、)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO+ NO2 +H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO+NO2+Na2SO4+H2O考點：考查20、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體 或 裝置末端連接一導管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變 H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2 在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸） 洗滌 干燥 錐形瓶 6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2 【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應的化學方程式，從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管

37、的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質的量之比，然后書寫反應的方程式。根據(jù)此分析進行解答?！绢}目詳解】KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實驗操作，結合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至實驗完成。故答案為或。（2）將裝置末端連接一導管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4 + Na2S