2022-2023學年浙江省湖州市示范初中化學高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：。下列說法錯誤的是A異丙烯苯轉化為異丙苯屬于加成反應B異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構)2、R是一種香精的調香劑，其水解反應的方程式如下：下列

2、說法不正確的是（ ）AR的分子式為C11H12O2BR能發(fā)生加成、氧化、取代反應CN的芳香族同分異構體有3種(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+Bc(OH)水=110-11mol/L：Na、AlO2、OH、SO42-C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-D加入鋁粉有氫氣產生：NH4+、Na、Cl、CO32-4、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹

3、：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O5、下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱AABBCCDD6、將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液

4、，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是A合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2B合金完全溶解轉移電子的物質的量為0.032molC原稀硝酸的物質的量濃度為0.45 mol/LDF點溶液中，溶質僅為NaAl（OH）47、既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）AFeBFe2O3CAlDAlCl38、下列說法正確的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C實驗室從海帶中提取單質碘的過程：取樣灼燒溶解過濾萃取D將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質能的生物化學轉換9、下列熱化學方程式書

5、寫正確的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol10、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO

6、4+nC。下列說法不正確的是（ ）A放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C充電時，陰極電極反應式：xLi+xe-+nC=LixCnD充電時，Li+向左移動11、下列用品對應的有效成分及用途錯誤的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火劑發(fā)酵粉消毒劑抗酸藥AABBCCDD12、鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是

7、A無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e=Fe2+B不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ +e=HC鼓入空氣時，每生成1molOH有2 mol電子發(fā)生轉移D處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣13、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是ANaOH溶液B滴有淀粉的碘水CCuSO4溶液D品紅溶液14、下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能15、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反

8、應后生成V1 L氣體Z(V10)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是()AY的成分為Na2CO3BZ的成分為CO2CV1V2DX中n(Na)mol16、化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）A可使用填埋法處理未經分類的生活垃圾B合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關D“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為_，C的結

9、構簡式為_。（2）E中官能團的名稱為_。BC、GH的反應類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_種(不考慮立體異構)。與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基。18、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水請回答：（1）D中的官能團是_（1）DE的化學方程式是_（3）FPAA的化學方程式是_（4）X的結構簡式是_YW所需要的反應條件是_（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯

10、色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位甲乙的化學方程式是_關于丙的說法正確的是_a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO1己的結構簡式是_19、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_ (用字母表示).

11、裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_，裝置D的作用是_。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。反應溫度不宜超過70的原因是_ ，該步驟反應完全的現象是_。IO-被還原的離子方程式為_。“將溶液與活性炭分離”的方法是_。該實驗小組產率為_。20、硫

12、酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用?，F在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1，沸點69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_，冷凝管的進水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速

13、率B實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_(用化學方程式表示)。(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_。21、碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：反應：SO2(g

14、)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1反應：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) H2反應：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)反應：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的H=_（用H1、H2表示）。分析上述反應，下列判斷正確的是_a反應易在常溫下進行 b反應中SO2還原性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2O d循環(huán)過程中產生1molO2同時產生1molH2反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數大?，F將1molSO2緩緩通入含1molI2的水溶液中

15、至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量n(I3-)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是_。（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：_。（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附_（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I。（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I(aq)+AgCl(s)AgI(s)+C

16、l(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I)=_用c(Cl)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示。該方法去除碘離子的原理是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A比較異丙烯苯和異丙苯的結構簡式可知，異丙烯苯轉化為異丙苯過程中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故與H2加成，屬于加成反應，A正確；B異丙苯是苯的同系物，且與苯環(huán)相連的碳原子上還有1個氫原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C異丙烯苯分子中存在苯環(huán)和丙烯兩個平面結構，且兩平面以單鍵連接可以單方面任意旋轉，故異丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正確；D異丙苯的一氯代物

17、有支鏈上有兩種和苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共5種 (不考慮立體異構)，D正確；故答案為：B。2、C【題目詳解】AR()的分子式為C11H12O2，故A正確；BR()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，也屬于取代反應，故B正確；CN()的芳香族同分異構體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯誤；DM()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。3、C【題目詳解】A. 0.1molL1FeCl2溶液：ClO、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應ClO+2H+2Fe2+

18、=Cl-+2Fe3+H2O，A中離子不能大量共存；B. c(OH)水=110-11mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2、OH不能大量共存；C. 0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-都能大量共存；D. 加入鋁粉有氫氣產生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。4、D【題目詳解】A酸性條件下不能大量存在OH-，A錯誤；B稀氫碘酸溶液與鐵銹會發(fā)生氧化還原反應變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應事實，B錯誤；CNH4HCO3電離產生的、都會與OH-發(fā)生反應，不符合反應事實，C錯誤；D反應符合事實，遵循物質拆分原則，

19、D正確；故合理選項是D。5、A【答案解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據顏色判斷平衡移動的方向，故A正確；實驗改變了溫度、催化劑兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故B錯誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能根據圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故D錯誤。點睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。6、D【答案解析】將一定質量的鎂鋁合金投入100

20、mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應后所得的溶液中含有的陽離子有：Al3、Mg2、NH4，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H，若含有H，則向反應后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽離子與OH反應的先后順序是：OH先與H反應生成水，再與Al3、Mg2反應生成沉淀，然后與NH4反應生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀反應，使氫氧化鋁沉淀溶解。根據圖像可知，開始滴入NaOH溶液時，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應時硝酸過量，反應后的溶液中含有H。A.根據上述分析可知，EF段發(fā)生的反應是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的

21、體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根據反應方程式，Al(OH)3的物質的量是0.008mol，則Al3的物質的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物質的量是：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物質的量是0.008mol，則和Al3反應消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2反應消耗的NaOH的物質的量是0.032mol0.024mol=0.008mol，則Mg2的物質的量是0.004mol，所

22、以合金中鎂鋁的物質的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質的量是0.004mol，反應中生成鎂離子失去電子0.004mol2=0.008mol，Al的物質的量是0.008mol，反應中生成鋁離子失去電子0.008mol3=0.024mol，所以反應中共轉移電子0.008mol0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據上述分析可知，在開始滴入NaOH溶液時，發(fā)生的反應是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物質的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根據反應方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應是：4

23、Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質的量濃度是0.045mol0.1L=0. 45 mol/L，故C正確；D.在F點，氫氧化鋁完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中還含有NaNO3、NH3H2O等溶質，故D錯誤；故答案選D。7、C【題目詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化

24、鈉溶液反應，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應，但不與鹽酸反應，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】常見的既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3。8、D【題目詳解】A. 海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯誤；B. SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，所以二氧化硫體現還原性，故B錯誤；C. 從海帶中提取單質碘，灼燒溶解后以碘離子

25、存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質，然后萃取即可，即步驟為取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，故C錯誤；D. 物秸稈、枝葉、雜草含有生物質能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質能的生物化學轉換，故D正確；答案選D。9、C【答案解析】A. 燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kl，故A項錯誤；B. 中和反應是放熱反應，H 應小于0，正確的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O

26、（l）H=-57.3kl/mol，故B項錯誤；C. 熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、H的正負號、數值、單位，故C項正確；D. 熱化學反應方程式要注明物質的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）H=+116.2kl/mol，故D項錯誤；故答案為C。10、D【分析】放電為原電池原理，從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。【題目詳解】A由以上分析可知，

27、放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成，正極電極反應式：，A正確；B原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正確；C充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應式：，C正確；D充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到xLi+nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。11、B【答案解析】A.Na2SiO3的水溶液俗稱為水玻璃，可以做木材防火劑，故A正確；B.小蘇打是

28、NaHCO3，碳酸鈉俗名是蘇打，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，故B錯誤；C.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，其中的ClO具有強氧化性，能殺滅病毒，可做消毒劑，故C正確；D.Al(OH)3表現兩性，能與胃酸反應，可以做抗酸藥，故D正確。故選B。12、C【題目詳解】A無論是否鼓入空氣時，鐵作為負極，易失去電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A項正確；B不鼓入空氣時，正極上可得到強還原性的氫原子，電極反應式為H+e-=H，B項正確；C若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H+2e-+O2=2OH-，所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉移，C項錯誤；D除

29、去草酸需要氧化性的物質，上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；所以答案選擇C項。13、A【題目詳解】A項、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應，產生的物質的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯誤；B項、滴有淀粉的碘水呈藍色，遇SO2發(fā)生反應：I2SO22H2O=H2SO42HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應：I2H2S=S+2HI，溶液褪色，產生淡黃色沉淀，反應現象不同，可以鑒別，故B正確；C項、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應：H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4，產生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應，反應現象不同，可以鑒別，故C正確；D項、品紅溶液遇具有漂白性的物質SO2會褪色，而遇

30、H2S無現象，可以鑒別，故D正確；故選A。14、A【題目詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質溶液導電時，電能轉化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。15、C【答案解析】A. NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應后生成二氧化碳，說明NaH

31、CO3的物質的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B. Z的成分為CO2，故B正確；C. 因為發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1V2，故C錯誤；D. Y的成分為Na2CO3，Y與過量鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以X中n(Na)mol，故D正確。故選C。16、C【答案解析】試題分析：A垃圾要分類處理，A錯誤；光導纖維是二氧化硅，是無機物，B錯誤；汽車尾氣排出的NO、NO2等氮氧化物在光照條件下容易形成光化學污染物，C正確；合金的特點是熔點低、硬度大，D錯誤；故選C?？键c：本題考查的是化學與生活、物質的分類和性質的

32、知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應 加成反應 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：，C發(fā)生氧化反應生成D，D為：，F在一定條件下反應生成G，G與氫氣加成后合成出產物H，根據此分析解答本題。【題目詳解】（1）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應生成，C為苯甲醇，結構簡式為：。（2）題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質

33、在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C，水解反應屬于取代反應。由G到H，反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應生成D，反應方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體。【答案點睛】根

34、據流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。18、醛基 ClCH1CHO 氫氧化鈉水溶液、加熱 ac 【分析】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH

35、1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO1，結構反應信息可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息、可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚，據此解答。【題目詳解】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息反應生成E，故E為CH1

36、=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO1，結構反應信息可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與

37、反應信息、可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛與乙醛發(fā)生信息反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）由上述分析可知，X為ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程式為：；丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側鏈

38、的脂肪烴基上，結合丙的結構可知，苯環(huán)側鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上的結構，故丙不存在芳香醇類的同分異構體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結構簡式是?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據信息、結合丙、丁、已的結構推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。19、defabc(ef的順序能互換) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升華 無固體殘留且溶液呈無色 2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O 趁熱過濾 81.

39、0% 【答案解析】本題為實驗題，要結合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；【題目詳解】（1）裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc 裝置C提供氨氣，反應物為濃氨水和氧化鈣，故反應方程式為CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加熱條件下碘易升華，所以反應裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應完全時，碘單質全部轉化為NaIO和NaIO3，故現象為無固體殘留且溶液呈無色；由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N

40、元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；反應前加入25.4g單質碘，即0.1mol單質碘，由原子守恒可知，應得到0.2mol NaI，即30g NaI。實驗過程中得產品24.3g，故產率=24.3g/30g100%=81%；20、蒸餾燒瓶 a BD 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 80% 【分析】甲中產生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質同時便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應的反

41、應器；丁為除去氯氣中的雜質同時便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進入。據此回答。【題目詳解】(1) 儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向為從下進上出，所以進水方向為a。 (2) A將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯誤；B實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應物體積相等，故正確；C裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯誤；D裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質，故正確。故選BD。(3) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據質量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2C