廣東省廣州市廣東第二師范學(xué)院番禺中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于氧化還原反應(yīng)

2、的是ABCD2、以下離子中，半徑最大的是ANaBKCS2DCl3、下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A甲烷的結(jié)構(gòu)式：B磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖： CBi 和Bi互為同位素D由Na和Cl 形成NaCl的過程： 4、下列說法不正確的是()A硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)5、常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A含的溶液中： H+、K+、I、Fe2+B遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C含有大量的溶液中：、Cl、H、Mg2D遇

3、酚酞顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、6、下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是 ( )AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO37、下列各組離子在強堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）AMnO4、I、Al3+、NH4+BCa2+、HCO3、CH3COO、ClOCNa+、SO42、NO3、K+DFe3+、Mg2+、SCN、Cl8、下列說法正確的是A用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說

4、明該未知溶液中一定存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法9、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.032molC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/LDF點溶液中，溶質(zhì)僅為NaAl（OH）410、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114

5、號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO22-和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)11、公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO+3O2)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O)D實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性12、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(I

6、O3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A10molB11molC12molD13mol13、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD14、某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如圖所示實驗。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )A若實驗中Ba

7、(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述離子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定D原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需實驗驗證15、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol/LNH4HCO3溶液中：B的溶液中：C的溶液中：D溶液中：16、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A電極B極為負極B與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：C

8、H3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+C通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液PH減小D通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子17、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.1molL1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA點溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05molL1C在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H)：B”、“”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

9、在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1000molL-1。（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為_gL-1。（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A. 該反應(yīng)中各元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項；B. 該反應(yīng)中各元素的化

10、合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項；C. 該反應(yīng)中，碘元素由-1價升高至0價，I-被氧化為I2，溴元素由0價降低至-1價，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項；D項，該反應(yīng)中各元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為C。2、C【答案解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2ClKNa，答案選C?！敬鸢更c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子

11、數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。3、B【題目詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi 和Bi為Bi的同位素，故C正確；D. Na和Cl 形成NaCl的過程Na失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。4、B【答案解析】A、硫酸鐵溶于水后水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物，可用作凈水劑，選項A正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，選項B不正確；C、Al

12、Cl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加熱易水解，生成氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，最后完全水解生成氫氧化物，蒸干生成氧化物，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，選項C正確；D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，選項D正確。答案選B。5、C【題目詳解】A與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強氧化性，能夠?qū)、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合題意；B遇石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe

13、3+會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。6、D【題目詳解】A. 鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B. 氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C. 氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D. 硅酸不能通過化合反應(yīng)制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、C【題目詳解】A強堿性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4能氧化I，而不能大量共存，故A錯誤；BCa2+、HCO3在強堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B錯誤；CNa+、SO42、NO3、K+在強堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)

14、生離子反應(yīng)，故C正確；D強堿性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN能發(fā)生離子反應(yīng)使溶液顯紅色，而不能共存，故D錯誤；故答案為C。8、B【題目詳解】A加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，無法達到分離的目的，選項A錯誤；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，選項B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選B?！?/p>

15、答案點睛】本題主要是考查化學(xué)實驗基本操作，涉及氨氣實驗室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等。9、D【答案解析】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產(chǎn)物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應(yīng)后所得的溶液中含有的陽離子有：Al3、Mg2、NH4，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H，若含有H，則向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽離子與OH反應(yīng)的先后順序是：OH先與H反應(yīng)生成水，再與Al3、Mg2反應(yīng)生成沉淀，然后與NH4反應(yīng)生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，使氫氧化鋁沉淀溶解。根

16、據(jù)圖像可知，開始滴入NaOH溶液時，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應(yīng)時硝酸過量，反應(yīng)后的溶液中含有H。A.根據(jù)上述分析可知，EF段發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.008mol，則Al3的物質(zhì)的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應(yīng)是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物質(zhì)的量是：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物質(zhì)的量是0

17、.008mol，則和Al3反應(yīng)消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.032mol0.024mol=0.008mol，則Mg2的物質(zhì)的量是0.004mol，所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質(zhì)的量是0.004mol，反應(yīng)中生成鎂離子失去電子0.004mol2=0.008mol，Al的物質(zhì)的量是0.008mol，反應(yīng)中生成鋁離子失去電子0.008mol3=0.024mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.008mol0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，在開始滴入NaO

18、H溶液時，發(fā)生的反應(yīng)是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物質(zhì)的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應(yīng)是：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應(yīng)是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.045mol0.1L=0. 45

19、 mol/L，故C正確；D.在F點，氫氧化鋁完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中還含有NaNO3、NH3H2O等溶質(zhì)，故D錯誤；故答案選D。10、C【答案解析】試題分析：A37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B第114號元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；CH3O與OH具有10個電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O是11個，OH是9個，錯誤；DO22-和S2具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識。11、A【題目

20、詳解】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯誤；故合理選項是A。12、B【題目詳解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由

21、+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol；答案選B。13、C【題目詳解】氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤；液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤；鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故錯誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；答案選C。【答案點睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯

22、氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。14、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2。原溶液中題述離子濃度都為0.1 molL1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na、K，一定不存在Cl?！绢}目詳解】向濾液中滴加硝酸酸化的

23、硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因為加氯水時引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗無影響，而Cl的存在可根據(jù)電荷守恒判斷，不影響Cl的檢驗，答案為A。15、A【題目詳解】A. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故不選B；C. pH=1的溶液呈酸性， CO32-與H+反應(yīng)放出二氧化碳氣體，不能大量共存，故不選C；D.溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為絡(luò)合物Fe（SCN

24、）3，不能大量共存，故不選D；故答案選A。16、C【答案解析】A、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極B為負極，選項A正確；B、與電源A極相連的惰性電極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，選項B正確；C、在電解池中，陽離子定向移動到陰極，則通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，但右側(cè)溶液中氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，PH增大，選項C不正確；D、氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D正確。答案選C。17、C【題目詳解】A濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c

25、(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導(dǎo)電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電性大于醋酸，根據(jù)圖知導(dǎo)電性，所以代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；BA點醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 molL-1，選項B正確；C相同溫度下，A點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑

26、制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：BCA，選項C錯誤；DD點溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2 c(Na+)，所以得c(Cl-)=2 c(OH-)-2 c(H+)，選項D正確；答案選C。18、B【題目詳解】飽和食鹽水、硫酸銅溶液是溶液，石灰乳是濁液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，雞蛋清溶液是膠體，可以產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，答案選B。19、C【題目詳解】A. 向F

27、eCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，所以可用KSCN溶液檢驗Fe3+，故A正確；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+；故B正確；C. 把飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色 ，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正確；D. 配制FeCl3溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸餾水稀釋到所需要的濃度即可，故D正確；答案：C。20、B【題目詳解】A. 是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之

28、一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、H=H1+H2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。21、C【題目詳解】A. 煤的干餾的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤

29、；B. 鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C. 石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D. 糧食釀酒的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選：C。22、D【題目詳解】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C

30、正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！绢}目詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C

31、由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-O

32、H為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！敬鸢更c睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。24、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【題目詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)

33、是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為: +Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知屬于取代反應(yīng)、屬于加成反應(yīng)，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為: 。25、2Fe3+ +S2-=2Fe2+S 復(fù)分解反應(yīng) 乙

34、FeS與鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生硫沉淀 Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S ，一般情況下K105 認為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進行完全。 【分析】實驗中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時將S2-氧化成硫單質(zhì)；實驗中說明當(dāng)S2-過量時，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3；甲同學(xué)猜測實驗II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3，實驗中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3?！绢}目詳解】(1)2Fe3+ 和S2-發(fā)生氧

35、化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3+ +S2-=2Fe2+S；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3 +3Na2S=2Fe2S3+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3) FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S不會產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實驗III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3 ，故乙正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S；(4)反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq) 的平衡常數(shù) 一般情況下K105認為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進

36、行完全。26、6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價、Cl元素為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則計算S元素的化合價；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl

37、?！绢}目詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價；故答案為+6。（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，

38、出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為 ：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。27、NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

39、和鋁的相對原子質(zhì)量?！绢}目詳解】Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，Al的物質(zhì)的量為10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾

40、所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%可知，實驗過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。28、2.0 bd 500mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED AC 112 NaOH、Na2CO3 【題目詳解】（1）配制0.1 molL1NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.1mol/L0.5L40g/mol2.0g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；（3）A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，N