2022-2023學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關(guān)系不正確的是（ ）WXYZA原子半徑：XYW

2、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYYWD簡(jiǎn)單離子的還原性：YZ2、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號(hào)主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是( )ALv位于第七周期第VIA族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v3、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（ ）A玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)Bc、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸CY形管乙

3、中產(chǎn)生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀De、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體4、-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是A其分子式為C8H11NO2B可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)5、常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是AFe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在CFe3+與Fe2+至少有一種D該溶液中c(Cl-)

4、至少為0.2molL16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NAB1mol甲基含有的電子數(shù)為7NAC常溫常壓下，2.24 L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD0.1L 0.5molL1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA7、一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2AABBCCDD8、下列各表述與示意圖不一致的是A圖表示5 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1

5、 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)9、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH10、溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BT

6、2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C溫度為T1時(shí)，0t1時(shí)間段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大11、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是A操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D在整個(gè)制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+

7、5H2O，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是ANaC1O在反應(yīng)中作氧化劑B制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1mol Na2FeO4，反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移C高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小DK2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)13、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B合金完全溶解轉(zhuǎn)移電

8、子的物質(zhì)的量為0.032molC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/LDF點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)僅為NaAl（OH）414、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A“潔廁靈“有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳BNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾方法除去D“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料15、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A16g CH4所含原子數(shù)目為NAB1molL1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2

9、分子D2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)17、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42- 離子B原溶液中一定含有NH4+ 離子C原溶液中一定含有Cl- 離子D原溶液中一定含有Fe3+ 離子18、中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示其中多硫化鋰(

10、Li2Sx)中x=2、4、6、8。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B充電時(shí)，Li+移向Li2Sx膜C電池工作時(shí)，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越少19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO320、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為

11、原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B濾渣的主要成分是SiO2和FeC“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣21、常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c

12、(CH3COO)0.02 mol/L22、下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _ 、在Na+濃度為0.6m

13、ol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_。（若不

14、存在，此空不需填寫）24、（12分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+DE的反應(yīng)類型 _； A中官能團(tuán)名稱為_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_ D_。(3)寫出反應(yīng)方程式：EF_。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) 分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。25、（12分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳

15、酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(填標(biāo)號(hào))。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的

16、雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入

17、KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。實(shí)驗(yàn)2：稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）溶解過程中所

18、用到的玻璃儀器有_。（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_。（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。（4）檢驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)2”的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來說明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B實(shí)驗(yàn)室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C當(dāng)光束通過

19、膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：_。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是_。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_。（4）C中得到紫色固體和溶液。請(qǐng)寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 此

20、反應(yīng)表明:氧化性Cl2_FeO42-(填“”或“”或“YW，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XY Z，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，元素非金屬性ZY，則簡(jiǎn)單離子的還原性：YZ，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析。

21、【題目詳解】A由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第A族，故A正確；B同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號(hào)為L(zhǎng)v，故D正確；答案選B。3、D【題目詳解】A玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯(cuò)誤。B如果Y形管乙產(chǎn)生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導(dǎo)管d插入BaCl2溶液中，會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤。C與BaCl2不反應(yīng)，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成，而不是將

22、BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D若Y形管乙中產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導(dǎo)入使溶液呈堿性或中性時(shí)，可以與反應(yīng)生成大量的，與反應(yīng)生成BaSO3，濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。綜上所述，答案為D。4、D【題目詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C8H11NO2，故A正確，不符合題意；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C.該物質(zhì)具有四個(gè)不飽和度，故具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C正確，不符合題意；D.碳碳雙鍵、-CN、-COOC均直接相連，且3個(gè)原子可確定一個(gè)平面，連接2個(gè)甲基的C

23、為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個(gè)，即只有1個(gè)甲基上C與其它碳原子不共面，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。5、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：2=0.02m

24、ol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯離子的濃度最小為0.03mol/0.1L=0.3mol/L，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】A根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；B原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；C原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯(cuò)誤；D根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）0.3molL-1，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【題目詳解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8g

25、Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B. 1mol甲基含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，Vm未知無法計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量和氫原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體

26、，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。7、B【答案解析】A.考查鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，A錯(cuò)誤；B. 考查鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，B正確；C. 考查硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；D. 考查氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，N2不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，D 錯(cuò)誤。答案選B。8、C【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合： ；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；當(dāng)加入鹽酸20 mL時(shí)

27、，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時(shí)，在溫度T1下， c（I3）過低，未達(dá)到平衡，所以反應(yīng)需正向進(jìn)行以達(dá)到平衡?！绢}目詳解】A酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有Mn2生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；B反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸性KMnO4在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一般被氧化為Mn2，再根據(jù)氧化還原配平原則配平方程；常溫下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定，在pH=7發(fā)生突變。9、B【題目詳解】A生石膏化學(xué)式為CaSO42H2O，故A不符合題意；B芒硝化學(xué)式為Na2SO47H2O，故B符合題意；C熟石灰化學(xué)式為Ca

28、(OH)2，故C不符合題意；D酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、B【題目詳解】A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時(shí)間t1時(shí)T2時(shí)的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應(yīng)速率快慢說明了T2大于T1，t4時(shí)T2的容器中早已達(dá)平衡。對(duì)于T1來說，T2相當(dāng)于升溫，升溫后Y減少，說明升溫使平衡右移，說明正向反應(yīng)是吸熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0變化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0.08 0.16所以，B項(xiàng)正確；C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時(shí)，0-t1

29、時(shí)段用Y表示的平均速率為，用Z表達(dá)的速率為用Y表達(dá)的速率的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其他條件不變時(shí)，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當(dāng)于起始加入0.26molX和0.26molY，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。11、B【題目詳解】A.操作為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B.操作為固液分離，為過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，只需要漏斗、玻

30、璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯(cuò)誤；C.進(jìn)行操作制備留誰(shuí)合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個(gè)制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；答案為B。12、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中，F(xiàn)eC13 Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NaClONaCl中氯元素化合價(jià)由+1降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)可知：生成2molNa2F

31、eO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中，F(xiàn)eC13 Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NaClONaCl中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)可知：生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol； A.結(jié)合以上分析可知， NaC1O在反應(yīng)中作氧化劑，A正確；B. 結(jié)合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)信息低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽

32、和就可析出高鐵酸鉀，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，C正確；D. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用來凈水,D正確；綜上所述，本題選B。13、D【答案解析】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產(chǎn)物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應(yīng)后所得的溶液中含有的陽(yáng)離子有：Al3、Mg2、NH4，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H，若含有H，則向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽(yáng)離子與OH反應(yīng)的先后順序是：OH先與H反應(yīng)生成水，再與Al3、Mg2反

33、應(yīng)生成沉淀，然后與NH4反應(yīng)生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，使氫氧化鋁沉淀溶解。根據(jù)圖像可知，開始滴入NaOH溶液時(shí)，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應(yīng)時(shí)硝酸過量，反應(yīng)后的溶液中含有H。A.根據(jù)上述分析可知，EF段發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.008mol，則Al3的物質(zhì)的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應(yīng)是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物質(zhì)的量是

34、：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物質(zhì)的量是0.008mol，則和Al3反應(yīng)消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.032mol0.024mol=0.008mol，則Mg2的物質(zhì)的量是0.004mol，所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質(zhì)的量是0.004mol，反應(yīng)中生成鎂離子失去電子0.004mol2=0.008mol，Al的物質(zhì)的量是0.008mol，反應(yīng)中生成鋁離子失去電子0.008mol3=0.024mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.008m

35、ol0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，在開始滴入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物質(zhì)的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應(yīng)是：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應(yīng)是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量是：（0.005+0.01+0.03

36、）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.045mol0.1L=0. 45 mol/L，故C正確；D.在F點(diǎn)，氫氧化鋁完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中還含有NaNO3、NH3H2O等溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。14、B【答案解析】A、潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，生成一種有毒氣體氯氣污染環(huán)境，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，選項(xiàng)B正確；C、塑化劑對(duì)人體有害，不可以通過過濾方法除去，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于

37、合金，而不是新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【答案解析】試題分析：A16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B沒有告訴1molL NaCl溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄

38、清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鎂原子最外層含有2個(gè)電子。16、D【答案解析】A. 推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會(huì)造成重金屬污染，故D不正確。故選D。17、B【題目詳解】A原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶

39、液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【題目詳解】A碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，A正確；B該原電池中碳納米層作負(fù)極，多硫化鋰作正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時(shí)，

40、Li+移向碳納米層，B錯(cuò)誤；CLi2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，C正確；D充電時(shí)Li2Sx膜為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，D正確；答案選B。19、B【題目詳解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl、NO3、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32反應(yīng)生成SO42，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.

41、 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。20、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B. 根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C. “沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正確；D. “

42、氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。21、A【答案解析】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1105 mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是。【題目詳解】A、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)c(Na+)，故A正確；B、由于

43、醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)c(OH)，故C錯(cuò)誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)椋鶕?jù)物料守恒，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L，故D錯(cuò)誤。22、D【題目詳解】A.金屬離子中的中間價(jià)態(tài)離子，比如Fe2，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)；B.常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯(cuò)；C.有的金屬元素存在變價(jià)，比如Fe、Cu等，C錯(cuò)；D.大多數(shù)金屬單質(zhì)有良好的導(dǎo)電性，是電的良導(dǎo)體，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】二、非選擇題(共84分)23、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl

44、2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅

45、，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方

46、程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶

47、液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3m

48、ol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。24、取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CH

49、COOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+DE的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式可知，EF發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3， D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3， D為，E為，C+DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，

50、所以反應(yīng)EF的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4) F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中只有一個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點(diǎn)。2

51、5、平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下； NaOH溶液 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 酸式 C BD 【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C吸收，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；C

52、a(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-，一部分MnO42-轉(zhuǎn)化為了MnO2，導(dǎo)致最終KMnO4的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導(dǎo)致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進(jìn)措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HCl，故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴定管中實(shí)際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案

53、為：酸式；C；(4)設(shè)FeC2O42H2O的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3的物質(zhì)的量為ymol，H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有：2KMnO45H2C2O4(C2O42-)，KMnO45Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO45Fe2+可知，聯(lián)立二個(gè)方程解得：z=2.5c(V1-3V2)10-3，所以H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。關(guān)于樣品組成分析如下：A時(shí)，H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0，樣品中不含H2C2O42H2O，由和可知，y0，樣品中含F(xiàn)e2(C2O4)3雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B越大，由H2C2O42

54、H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，其含量一定越大，B正確；CFe元素的物質(zhì)的量=，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則不變，則對(duì)于測(cè)得Fe元素的含量無影響，C錯(cuò)誤；D結(jié)合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量偏大，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高，D正確；故答案為：；BD。26、燒杯、玻璃棒 稀鹽酸、鐵粉 將Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2O

55、Fe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的

56、大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計(jì)算，利用元素守恒來解答。【題目詳解】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對(duì)應(yīng)酸，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成

57、，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有

58、的性質(zhì),故C正確；D. 膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯(cuò)誤；故選AC。（7）設(shè)FeCl3為x mol，F(xiàn)eCl2為y mol，依據(jù)Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol2，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！敬鸢更c(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl ，在加熱條件下，由于HCl易揮

59、發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體。27、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時(shí)間后液體不能順下，說明氣密性良好 Mn 飽和食鹽水 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 二者酸堿性環(huán)境不同 【分析】（1）檢查氣密性時(shí)，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有

60、氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-， FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！绢}目詳解】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時(shí)間后液體不能順下，說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時(shí)間后液體不能順下，說明氣密性良好；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應(yīng)為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：