2022-2023學年內(nèi)蒙巴彥淖爾市化學高三上期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑B二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化2、某有機物X的結構簡式如圖所示，下列說法

2、錯誤的是A能發(fā)生縮聚反應B能發(fā)生消去反應C1mol X最多消耗5 mol H2D1mol X最多消耗2 mol Na3、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學素養(yǎng)，以下說法科學的是A某護膚品廣告宣稱產(chǎn)品不含任何化學成分B日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C汽車尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林4、下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ） A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2AABBCCDD5、一塊11.0 g

3、的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是A該合金中鐵的質量為5.6 gB合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO46、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質的量的F

4、eBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+7、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH

5、)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl28、 “一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應的材料類型不正確的是（ ）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機非金屬材料AABBCCDD9、被稱為“國防金屬”的鎂 ，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質氧化鎂氯化鎂熔點/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1

6、HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、BrB0.1molL1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl、SOC0.1molL1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD0.1molL1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO、MnO11、下列反應的離子方程式不正確的是A苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4IO22H2O2I24OHC電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D銅與濃硝酸反應：Cu4HNO3(濃)Cu2+2NO32NO22H2O12、常溫下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4(二

7、元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B點所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH)C點所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D點所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL113、已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶

8、液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IBSO42是否含有，不能確定C肯定含有SO32D肯定含有NH4+14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結構陶瓷的材料C綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染D光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關15、下列說法正確的是A漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣C醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D煤的

9、氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化16、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”及對應關系均正確的是() 實驗操作、現(xiàn)象實驗結論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與

10、E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為_(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_，其中所含化學鍵類型為_(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結構式為_己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化

11、學方程式_18、化合物G是合成液晶材料的中間體 ，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結構簡式為_;A的化學名稱為_。(2)由A、B生成C的反應類型是_;由E生成F的反應類型為_。(3)D中含氧官能團的名稱是_;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應生成G的化學方程式_。(4)E有多種同分異構體 ，能滿足下列條件的E的同分異構體有_種。苯環(huán)上有兩個取代基能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，設計以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機高分子的合成路線_(無機試劑任選)。19、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置 ，多余

12、的Cl2可以貯存在b瓶中 ，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 ，液體為濃鹽酸 ，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_ ，怎樣檢驗裝置G的氣密性_。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是_ ，C中的現(xiàn)象是_。(4)裝置E中硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應 ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應的化學方程式_。(5)在F中 ，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 ，再變?yōu)闊o色 ，其原因是_。20、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3

13、CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理

14、由_。（2）加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是_。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_（填正確答案標號）。a潤濕 b干燥 c檢漏 d標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_層（填“上”或“下”）（6）反應溫度應保持在9095，其原因是_。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_%。21、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵

15、片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：_KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定實驗中不能選擇_式滴定管，理由是_；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為_和_；(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一_(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_；方案二_(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_。2

16、022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A氧化鈣具有吸水性，能作干燥劑，鐵具有還原性，沒有吸水性，鐵能作還原劑但不能作干燥劑，故A錯誤；B二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯誤；C碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸生成有毒物質氯化鋇，用作鋇餐的是硫酸鋇，故C錯誤；D硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質變性，生成了新物質，為化學變化，故D正確；故選D。2、C【題目詳解】A.含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，A正確；B.含有羥基能發(fā)生消去反應，B正確；C.醛基和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成

17、反應，1molX最多消耗4mol H2，C錯誤；D.羥基和羧基能與鈉反應，1molX最多消耗2 mol Na，D正確；答案選C。3、B【答案解析】A. 所有物質都含有化學成分，不含化學成分的物質不存在，故A錯誤；B. 鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C. 汽油的主要成分是C和H元素構成的烴類物質，汽油中不含N元素，所以汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無關，故C錯誤；D. 福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯誤；答案選B。4、C【答案解析】A、鋅和稀鹽酸反應制取H2,H2中混有的H2O和

18、HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應,必須在加熱條件下才有SO2氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。5、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質的量為：0.9mol/3

19、=0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質量為：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為：0.2mol3=0.6mol，轉移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D. 200mL6molL-1NaOH溶液中含有NaOH的

20、總物質的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為：1.2mol/2=0.6mol，故D正確；答案選B。6、D【題目詳解】A若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KO

21、H、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D氧化性順序：Fe3+Cu2+H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。7、C【題目詳解】A.金屬活動性順序：ZnCu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B. 澄清石灰水久置以后會與空氣

22、中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B項正確；C. 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉化關系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉化，化學方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；答案選C。8、C【答案解析】A. 銀為金屬單質，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B. 棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機高分子化合物，故B正確；C.

23、 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯誤；D. 陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D正確；答案選C。9、D【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！绢}目詳解】A. Mg(OH)2不導電，無法電解，A不正確；B. 海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質的MgCl2溶液，B不正確；C. MgO不導電，其在熔融狀態(tài)下能導電，

24、但其熔點很高，不適合制備Mg，C不正確；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，該流程與實際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！敬鸢更c睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。10、A【題目詳解】A0.1molL1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br各離子均不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；BClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯誤；COH-和HCO能反應，不能大量共存，故C錯誤；DMnO能氧化亞硫酸

25、氫根，不能大量共存，故D錯誤；故選A。11、D【題目詳解】A、因為苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-強，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應為+CO32-+HCO3-，故A正確；B、I具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質的還原性很強，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質時除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強電解質，銅與濃硝酸反應的離子反應方程式中，應該拆開，故D錯誤；故選D；12、D【題目詳解】A0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點溶液中c（H+）10-13mol/L，則Cl-Na+

26、Al3+ 離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】試題分析：B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑

27、從大到小順序為S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁， C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫， S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+

28、2H2O=SO2+3S+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。18、 乙苯 取代反應 加成反應 羥基 +2NaOH+2NaBr+2H2O 11 CH3CH2COOH 【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應生成CH3COCl，根據(jù)C的結構可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應生成D()，D發(fā)生消去反應生成E()，E發(fā)生加成反應生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G()?！绢}目詳解】(1)根據(jù)前面分析得到B的結構簡式為CH3COCl；A()的化學名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A

29、()、B(CH3COCl)反應生成C的反應類型是取代反應；由E()生成F()的反應類型為加成反應；故答案為：取代反應；加成反應。(3)D()中含氧官能團的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應生成G的化學方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個甲基和CH2CH=CH2，鄰、間、對三種；含有一個甲基和C(CH3)=CH2，鄰、間、對三種；含有一個甲基和CH=CHCH3，鄰、間、對三種；含有一個CH=CH2和CH2CH3，鄰、

30、間、對三種，去掉，其同分異構體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應生成，和苯反應生成，和氫氣反應生成，在濃硫酸加熱條件下反應生成，在催化劑條件下反應生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH。【答案點睛】有機推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結構簡式分析前后物質的結構簡式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 關閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，從c中向容器內(nèi)加液體 ，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面 ，并保持長時間不

31、下降 ，則說明氣密性好 上部由無色變黃綠色 ，有淡黃色沉淀生成 上部由無色變?yōu)辄S綠色 ，溶液變藍色 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅 ，未反應完的Cl2進入F與水作用生成HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的紅色褪去 【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應后多余的氯氣可以采用關閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中。

32、【題目詳解】(1) MnO2和濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，從c中向容器內(nèi)加液體 ，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面 ，并保持長時間不下降 ，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進入B中反應生成硫單質，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色 ，有淡黃色沉淀生成，氯氣進入C中反應，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色 ，溶液變藍色；(4)裝置E中硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若

33、E中發(fā)生氧化還原反應 ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl； (5) E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅 ，未反應完的Cl2進入F與水作用生成鹽酸和HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的紅色褪去。20、不能，易迸濺 防止暴沸 冷卻后補加 分液漏斗 直形冷凝管 c 下 既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化 51 【題目詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該冷卻后補加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反