2020年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編專(zhuān)題02 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算解析版

1、專(zhuān)題02 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算 12019 N 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是新課標(biāo)已知A 3He1N A3 g含有的中子數(shù)為A1?PO 磷酸鈉溶液含有的N數(shù)目為B1 L 0.1 molL0.1A3+ CrN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6C1 mol KCrO被還原為A272 ND48 g10 g13異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為正丁烷和AB 【答案】3g?N333g3-2=1 A=NA的中子數(shù)為的中子數(shù)為【解析】項(xiàng)正確；，則，HeHeA A3g/molB1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則-1 =0.1NB mol 1L0.1mol/LN酸根離子

2、的個(gè)數(shù)小于，項(xiàng)錯(cuò)誤；AAC1mol3mol2N +6+3，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為鉻元素從降低到A-1 =6NCmol 項(xiàng)正確；，AD11348g10g正丁烷與正丁烷與異丁烷的分子式相同，個(gè)，則個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為48g+10g-1 =13ND N13 mol項(xiàng)正確；，異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為AA 58g/mol B。答案選 溶液，下列說(shuō)法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下22019新課標(biāo) 設(shè)NpH=2的HPO43A+ 數(shù)目為0.02A每升溶液中的HNAPOHPO?HPO+) (OHcB(H c)=()+2cc)+3()+ c2 減小C加水稀釋使電離度

3、增大，溶液pH D加入固體，溶液酸性增強(qiáng)NaHPO42B 【答案】ApH20.01mol/LH0.01N，則溶液中氫離子濃度是，數(shù)目為，因此每升溶液中、【解析】常溫下AA 錯(cuò)誤；BB 正確；、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)CpHC 錯(cuò)誤；、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，增大，D PODNaHPOH錯(cuò)誤；濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，固體，、加入4242B 。答案選32018 下列敘述正確的是新課標(biāo)A24 g 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)鎂與B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol1 mol21 水中，中子數(shù)比為重水與D1 mol1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

4、乙烷和B 【答案】A1Mg121Al1324 g27 g鋁各自的物質(zhì)的量都原子中有個(gè)鎂和原子中有個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子，【解析】個(gè)1 mol24g12mol27g13 molA 錯(cuò)誤。是鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，所以，鎂含有的質(zhì)子數(shù)為，選項(xiàng) molmolBXgOO，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是，臭氧（，則氧氣（）的物質(zhì)的量為）的物質(zhì)的量為32 mol3=2=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣和所以?xún)烧吆械难踉臃謩e為 8B正確。個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)多的，而每個(gè)氧原子都含有 81110C1 mol個(gè)中子，其中含有個(gè)中子，所以個(gè)中子，含有重水為個(gè)重水分子含有

5、10 mol818中子。水為個(gè)中子，所以個(gè)中，其中含有個(gè)水分子含有重水含有沒(méi)有中子，1 mol8 mol10:8=5:4C 錯(cuò)誤。子，中子。兩者的中子數(shù)之比為水含有，選項(xiàng)DCH6CH1CC1 mol7molCH）分個(gè)鍵，所以鍵和共價(jià)鍵。乙烯（個(gè)乙烷有乙烷（）分子中有46224CH1CC1 mol6 molD 錯(cuò)誤。鍵和乙烯有個(gè)，所以子中有個(gè)共價(jià)鍵，選項(xiàng)點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀(guān)結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少 個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀(guān)結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。42018N 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是新課標(biāo)AA124 g P

6、PP4N 鍵數(shù)目為中所含常溫常壓下，A4?13+0.1N100 mL 1molBLFe FeCl的數(shù)目為溶液中所含A3C11.2 L2N 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AD2 mol SO1 mol O2N 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為密閉容器中，和A22C 【答案】A124 g P1 mol6PP鍵，因常溫常壓下，的物質(zhì)的量是個(gè)，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有【解析】4PP6NA 錯(cuò)誤；此其中所含鍵數(shù)目為，A?1 3+0.1NB Fe100 mL 1 molBLFeCl錯(cuò)誤；溶液中所含鐵離子在溶液中水解，所以的數(shù)目小于，A3C411.2 L0.5mol，其中甲烷和乙烯分子均含有甲烷和乙烯

7、混合物的物質(zhì)的量是個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NC 正確；，含氫原子數(shù)目為A 2SO2 mol SO1 mol OD2SO+O催化反應(yīng)后分子總數(shù)大和反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，222232NDC 。，于錯(cuò)誤。答案選A點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白 磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。52018N 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是新課標(biāo)AA16.25 g FeClFe(OH)0.1 N 膠體粒子數(shù)為水解形成的A33B22.

8、4 L18N （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為AC92.0 g1.0N 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為AD1.0 mol CHClCHCl1.0N 分子數(shù)為與在光照下反應(yīng)生成的A423B 【答案】162.5g/mol0.1molA16.25g16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是、，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，【解析】Fe(OH)0.1 NA 錯(cuò)誤；膠體粒子數(shù)小于因此水解生成的，A3B22.4L1molAr18 N，氬氣是一個(gè)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下其中含有的質(zhì)子數(shù)是氬氣的物質(zhì)的量是原子組成的單質(zhì)，AB 正確；C1392.0g1mol3 NC 錯(cuò)誤；個(gè)羥基，分子丙三醇含有丙三醇的物質(zhì)的量是、，其中含有羥基數(shù)是AD

9、CHCl1.0 N，分子數(shù)小于、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的A3DB 。錯(cuò)誤。答案選D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被點(diǎn)睛：選項(xiàng) 取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。62018海南N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 AA12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4N AB18 g的DO中含有的質(zhì)子數(shù)為10 2C28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6N A?1L1 L 1molD1N 溶液中的NHClNH和Cl的數(shù)目均為A44【答案】C 【解析】A. 金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)

10、鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12 g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2N ，故不符合題意；A18gN=9 N中中含有的質(zhì)子數(shù)為，則18 g的DOB. DO的摩爾質(zhì)量為（22+16）g/mol=20g/mol，?10A22A 20g/mol 故不符合題意；28g 3 CH，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為C.乙烯和環(huán)已烷的最簡(jiǎn)式都為2 14g/mol ，符合題意；N=6NAA 1N，不符合題意；D. NH會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目A4 C。故答案為：【點(diǎn)睛】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)：A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不

11、同；D中容易忽略銨根離子的水解。 72017浙江11月選考設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 AA含0.2 mol HSO 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 N A42+的數(shù)目小于0.001 N，溶液中含H B25 時(shí)，pH=3的醋酸溶液1LAC任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6 N A2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）的Da mol RN AB 【答案】A. 0.2 mol HSO0.4mol0.4mol電子，與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移【解析】電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移420.2 mol HSO 0.2 NAB. 25

12、1L 時(shí)，故的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于因此含正確；A42+0.001 NBHc(HH) =0.001mol/LC. CpH=3錯(cuò)誤；溶液中含，的醋酸溶液中苯的化學(xué)式為故的數(shù)目等于，A662+(RNA6 NCD. R)1 molCH的核外電子，故的核內(nèi)中子數(shù)為鍵的數(shù)目一定為正確；苯中有，質(zhì)量數(shù)為A2+a(A-N-2)NDBA-N-2a mol R 。數(shù)為，故，則的核外電子數(shù)為正確；故選的AA，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 方式極限解答。82017浙江4月選考設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.

13、24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5N A1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.41 L 0.1 molLN BAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N A3D0.1 mol 乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3N AD 【答案】31 IFeBAC反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)；與錯(cuò)誤；忽略水中的氧原子；忽略【解析】標(biāo)況下，乙醇為非氣體，mol3 mol1 mol()3 mol 。消耗氧氣都為任意比例混合混合物，乙醇或乙烯消耗的氧氣都為92017N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是海南卷AA1 mol 4N 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為AB1 mol

14、 8N 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A?10.1NC1 L 0.1 molLH 的數(shù)量為的乙酸溶液中含AD1 mol CON14N 混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為和的A2C 【答案】ACH=CH1 mol4 molA說(shuō)法正確；乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為，【解析】，故、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為22BCOC4COC41 mol甲烷完全燃、甲烷燃燒生成的化合價(jià)為，甲烷中中的化合價(jià)為價(jià)，價(jià)，因此228 molBCH物質(zhì)的量小于，故、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為說(shuō)法正確；0.1 molCD1 mol CO(68) mol=14 mol1 mol N中含有質(zhì)子物質(zhì)的含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，故，說(shuō)法錯(cuò)

15、誤；、27 mol=14 mol1 mol NCO14 molD 2量為，因此，故和說(shuō)法正確。的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查，從結(jié)構(gòu)：書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原子與21SiOSi4個(gè)化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)個(gè)四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為有個(gè)，中2NaOHO的反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行與移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如22220(1) mol=2 molNO1 mol O1轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為判斷，生成；隱含條件：一般涉及可逆反應(yīng)，如2 NO=2NO2NO2NOOO，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是，和的反應(yīng)，422222HOSOHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯