黑龍江省雞西市雞東縣2022年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，不正確的是A固體

2、表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)2、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B乳酸()通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物D水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖4、常溫下，pH3的H

3、A溶液V1mL與pH11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A若V1V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL15、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種6、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定C升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D當(dāng)有14g N2生成時，轉(zhuǎn)移1mol e-7、

4、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫8、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷

5、卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O9、多硫化鈉Na2Sx（）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D210、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）ABCD11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用BPM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物12、下列標(biāo)有橫線

6、的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是1molZn與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1molCu與含2mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1molCu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1molMnO2與含4mol HCl的濃鹽酸溶液共熱ABCD13、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A常溫下，NaBF4溶液的pH=7B常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2CN

7、aH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)D常溫下，在0pH4時，HBF4溶液滿足14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A分子式為C10Hl8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既屬于醇類又屬于烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)15、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C洗滌的操作是向過濾器里的

8、固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子16、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置除去CO2中含有的少量SO2B用裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C用裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D用裝置分離乙酸乙酯與水的混合液17、2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100% ,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A該電池放電時電路中電流方向為AabBABM為陰離子交換膜,N為陽離子

9、交換膜C如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65 g18、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO219、已知：BrH2 HBrH，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B加入催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因為E1E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量20、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是AABBCCDD21、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇

10、過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO22、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()Aa極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H22e=2HBb電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2OC電解質(zhì)溶液中H向正極移動D放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如

11、下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學(xué)名稱是_，AB的反應(yīng)類型是_。（2）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）CD所用試劑和反應(yīng)條件分別是_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_。F中官能團(tuán)的名稱是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有_種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱

12、產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE的化學(xué)方程式_。(4)請設(shè)計以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。須同時符合：分子中含有一個苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解

13、度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是

14、_。（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_(填寫序號)。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。26、（10分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料：CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+

15、CO32-+2NH3Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為_。（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是_。（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：_。27、（12分）某同學(xué)

16、設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出氮氣的電子式_。(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是_(填相應(yīng)的編號)。新制氯水品紅溶液含酚酞的NaOH試液紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。28、（14分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）Cu在元素周期表中位于 _（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_。（2）Cu2+

17、能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。中C和N原子的雜化均為_，1mol含有_mol鍵。雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學(xué)鍵有_（填編號）。A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵噻吩（）的沸點為84，吡咯（ ）的沸點在129 131之間，吡咯沸點較高，其原因是_。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_。（3）硼氫化鋅Zn （ BH4 ）2 常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為_，與其互為等電子體的分子和陽離子有_（各寫一種）。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料

18、，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為_（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數(shù)為a pm， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為_ gcm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。29、（10分）在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2OCu2Cl22CO2H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中屬于_（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為_。（2）C

19、、N、O三種原子中的第一電離能最大的是_。NO3-離子的空間構(gòu)型是_。（3）CO與N2互稱等電子體。它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含_個鍵，_個鍵。下表為CO和N2的有關(guān)信息。鍵的類型A-B（單鍵）A=B（雙鍵）AB（叁鍵）鍵能（kJ/mol）CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是_。（4）Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：該配合物中氯原子的雜化方式為_。該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是_。（5）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以

20、得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為_。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為apm，晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=_（列計算式表達(dá)）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時，鋼閘門做

21、負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項D正確。答案選C。2、A【解析】A流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項正確；B乳酸()通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；C“珍珠”的主要成分是CaCO3，屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項錯誤；D水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；答案選A。3、C【解析】A. 乙醇俗稱酒精，A錯誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C. 丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種

22、，C正確；D. 糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯誤，答案選C。4、D【解析】A若V1=V2，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH7，故A錯誤；B如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1，故D正確；故

23、選D。5、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。6、B【解析】A由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B由圖可知，反應(yīng)的能壘高于反應(yīng)，因此反應(yīng)的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定，B符合題意；C由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當(dāng)有14g N2生成時，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子

24、的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，D不符合題意；答案為：B。7、C【解析】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。8、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2

25、6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，D錯誤；答案為D。9、A【解析】Na2Sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-，Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元素的化合價為+1價，NaCl中C

26、l元素的化合價為-1價；反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選A。10、D【解析】醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇；答案選D。11、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒有在1nm100nm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯誤。12、C【解析】1mol鋅與含1

27、mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故選；1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2mol HNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量為2mol6mol，所以銅不足，故不選；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故選；故選C13、C【解析】此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的

28、情況，對于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！驹斀狻緼根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所以b對應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項正確；Ba曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.

29、9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項正確；C次磷酸為一元弱酸，無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；D令y=pH，x=，由圖可知，在0pH4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項正確；答案選C?！军c睛】關(guān)于pH的相關(guān)計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶液混合后pH的計算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計算，務(wù)必要考慮混合時發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

30、，在不考慮無限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。14、A【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O，故A正確；B根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；C含有羥基，屬于醇類，因為含有O，所以不是烴，故C錯誤；D含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選A。【點睛】此題易錯點在C項，烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。15、C【解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾

31、水；冷水；有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，C項錯誤；D. 洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；答案選C。16、D【解析】A. CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項錯誤；B. AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，B項錯誤；C. 加熱NH4Cl固體分

32、解為NH3和HCl，兩者遇冷又會生成NH4Cl，堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項錯誤；D. 乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；答案選D。17、B【解析】A電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向為BbaAB，故A錯誤；B放電時A去產(chǎn)生Zn2+，為負(fù)極，所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；D充電時Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所

33、以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應(yīng)為Zn2+2e-=Zn，生成0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯誤；故答案為B。18、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。19、C【解析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無

34、關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)?！驹斀狻緼. 若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B. E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關(guān)，B錯誤；C. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D. 因為E1E2，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯誤，故合理選項是C。【點睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不

35、可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。20、A【解析】A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。21、A【解析】A

36、從反應(yīng)、看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C從反應(yīng)看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D從歷程看，第步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO，D正確；故選A。22、D【解析】氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2O2=2H2O，通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為

37、酸性環(huán)境，據(jù)此分析。【詳解】A. 由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H22e=2H，故A正確；B. 由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，故B正確；C. 原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H向正極移動，故C正確；D. 氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，負(fù)極的電極

38、反應(yīng)式為：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2 - 4e-=4H+；這是燃料電池的常考點，也是學(xué)生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反應(yīng) +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 碳碳雙鍵、醛基 8 ， 【解析】由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成；與乙醛發(fā)生

39、信息反應(yīng)生成，加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；AB的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。（2）BC反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）CD的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成，因此CD所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是。F的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（

40、除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。24、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反

41、應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤

42、；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶倥c乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有

43、能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！军c睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。25、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K

44、2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌。【詳解】(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2

45、COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，故d錯誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液?！军c睛】解決

46、本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。26、Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明含Cu2O【解析】裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢

47、驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶液反應(yīng)： CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣?！驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷 A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3，故答案為: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3；(2). A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O ；裝置B為球形干燥管；(3).裝置A中

48、反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AFDBECG，故答案為：FDBECG ；(4). 如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮

49、發(fā)；(5). D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；(6). 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍(lán)來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明含Cu2O。【點睛】實驗題的重中之重是實驗?zāi)康?，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設(shè)計的基本要求，如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計的實驗方案要嚴(yán)謹(jǐn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)理念。27、NN SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 【解析】裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析。【詳解】(1)氮氣的電子式為NN；(2)裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2