河北省任丘2021-2022學年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A1 mol甲基(CH3)所含的電子數為10NAB常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有CO鍵的數目為NAC14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣

2、體中，含有的原子總數為3NAD標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA2、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B國產飛機C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕3、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作實驗現象結論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴

3、水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應AABBCCDD4、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A水蒸氣的體積分數增大B氫氣的濃度增大C平衡常數變大D鐵的質量增大5、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.010-4和1.710-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A曲線代表CH3COOH溶液B溶液中水的電離

4、程度：b點小于c點C相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應的酸和酸根離子）6、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是（ ）A電極a為粗銅B甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)C乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)D當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅7、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液8、關于以下科技成果，下列說法正確的是

5、（ ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD9、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H+HMO4-，HMO4-H+MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是A該氫氧化鈉溶液pH=12B圖像中F點對應的溶液中c(OH-)c(HMO4-)C滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D圖像

6、中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)10、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A硝基苯：B鎂離子的結構示意圖：C水分子的比例模型：D原子核內有8個中子的碳原子：11、下列說法不正確的是A淀粉能水解為葡萄糖B油脂屬于天然有機高分子C雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C12、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.2510-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時，H2CO3的Ka1=4.17l0-7，Ka2=4.90l0-11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓

7、充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）（ ）AH2CO3的電離方程式為 H2CO32H+CO32-B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C當pH為5.0時，飲料中 =0.16D相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低13、欲測定Mg（NO3）2nH2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A稱量樣品加熱用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B稱量樣品加熱冷卻稱量Mg（NO3）2C稱量樣品加熱冷卻稱量MgOD稱量樣品加NaOH溶液過濾加熱冷卻稱量MgO14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學

8、化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A簡單離子半徑大小關系：cdeB簡單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點：cdDC和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一15、下列物質間的轉化可以實現的是（ ）AMnO2Cl2Ca(ClO)2BSSO2BaSO4CSiO2H2SiO3Na2SiO3DCuSO4Cu(OH)2Cu2O16、要證明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD17、加入少許下

9、列一種物質，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl418、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A導線中電子由M電極流向a極BN極的電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC當電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應D當生成1 mol N2時，理論上有10 mol H+通過質子交換膜19、10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能加快反應速率但又不影響氫氣生成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa

10、2CO320、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導體材料DPo處于第六周期第VIA族21、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是A上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性C上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是

11、由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑的大?。篧YXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為弱酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為_ 。（2）物質X的電子式為_ 。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式_ 。（4）寫出X在條件II下反應生成B、

12、C、D的離子方程式_ 。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數目_ 。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法_。24、（12分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結構簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_。25

13、、（12分）某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現象ii.先變紅，后退色iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺 (1)用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因_針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_，檢驗產物

14、SO42的操作及現象是_。(2)針對實驗“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。原因：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結合成Fe(SCN)2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因：SCN可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗“紅色明顯變淺”的原因是_。26、（10分）堿式碳酸鈷 Cox（OH）y(CO3)z 常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種

15、氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_（填實驗現象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；計算。（2）步驟中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.8

16、8則該堿式碳酸鈷的化學式為_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質時，加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式為_。加入CoCO3調PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調整PH為23的目的為_。操作過程為_(填操作名稱)、過濾。27、（12分）（13分）硫酸銅晶

17、體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操

18、作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后

19、可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。28、（14分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現象。另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。 定量測定如下：滴定實驗結果記錄如下：實驗次數第一次

20、第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空：(1)步驟中需要的定量儀器為_ 、_。(2)步驟的目的是_。產生紅褐色沉淀的離子方程式_。(3)步驟中操作X為_（按操作順序填寫）。(4)步驟中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_（填“能”或“不能”），請說明理由_。(5)步驟若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將_。（選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”）。(6)通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為_。29、（10分）工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te

21、)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：AuAgPtCuSeTe質量分數(%)0.040.760.8343.4717.349.23 (1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置_。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：(2)經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：Cu2Te+_H2SO4 2CuSO4+_TeO2+_+_H2O (3)SeO2與吸收塔中的H2O反應生成亞硒酸。焙燒產生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化

22、學方程式為_ 。(4)沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變?yōu)榱蛩徙~，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。 “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因_。濾液2經過、_ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.1個甲基中含有9

23、個電子，則1 mol甲基(CH3)所含的電子數為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個CO鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個CO鍵），故不能確定其中含有的CO鍵的數目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1mol，因此含有的原子總數為3NA，C正確；D.在標準狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；故答案是C。2、C【解析】A人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太

24、陽能轉化為了電能，選項A正確；B客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。3、B【解析】A.單質C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體

25、現了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應，但是苯能萃取溴水中的溴單質，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現象，下層的水層幾乎無色，這種現象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解析】A鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數不變，A錯誤；B加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C平衡常數僅與溫度有關，溫

26、度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數不變，C錯誤；D加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；故合理選項是B。5、C【解析】由電離常數可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量比亞硝酸大。【詳解】A. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C. 相同體積a點的兩種酸，醋酸

27、的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2) c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HMO4-)+c(OH)，則c(Na+)c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯誤；答案選B。10、A【解析】A. 硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B. 鎂離子的結構示意圖為，B項錯誤；C. 由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D. 原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14，碳原子為，故D錯誤；正確答案是A。11、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，

28、但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。12、C【解析】AH2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為 H2CO3H+HCO3-，故A錯誤；B提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C當pH為5.0時，飲料中=0.16，故C正確；D由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳

29、酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；故選C。13、B【解析】受熱易分解，其分解反應為：?！驹斀狻緼稱量樣品加熱用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解，A正確；B因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；C稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質量可測定的結晶水含量，C正確；D稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質量，據此求解結晶水含量，D正確。答案選B。14、C【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A

30、、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼c、d、e簡單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是

31、H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)d(H2O)，錯誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。15、D【解析】A. MnO2和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；B. 硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應，故B不符合題意；C. SiO2不與水反應，故C不符合題意；D.

32、CuSO4與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成Cu2O，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、A【解析】三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子； 碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應?！驹斀狻肯雀鶕﨔e3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含Fe3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵離子， 操作選擇及排序為。答案選A。17、C【解析】溴水溶液

33、與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據此分析作答?！驹斀狻緼Mg與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；BKOH與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C溴水與KI發(fā)生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。18、C【解析】A. 根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；B. N為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，B正確；C. 有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價

34、，反應后變?yōu)?4價CO2，1 mol該有機物反應，產生6n molCO2氣體，轉移24n mol電子，則當電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有 mol (C6H10O5)n參加反應，C錯誤；D. 根據選項B分析可知：每反應產生1 mol N2，轉移10 mol e-，根據電荷守恒應該有10 mol H+通過質子交換膜，D正確；故合理選項是C。19、C【解析】A. 加入K2SO4溶液相當于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學反應速率，不影響產生氫氣的量，A項錯誤；B. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫

35、離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；C. Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，因鋅過量，故不影響產生氫氣的量，C項正確；D. 加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應使溶液中氫離子總量較小，化學反應速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。答案選C?！军c睛】反應的實質為Zn+2H+Zn2+H2，本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學反應速率，且不影響產生氫氣的量。20、A【解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性，在

36、金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），據此分析解答?！驹斀狻緼. 根據以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。21、C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性

37、，說明反應產生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3Na2S2O5+H2O，據此分析解答?！驹斀狻緼上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；BSO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；C根據上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；D

38、“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；答案選C。22、B【解析】n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01molL1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl。【詳解】A. 原子半徑的大?。篐 O O C，故B錯誤；C. Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D. X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確

39、。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、通電 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用雙線橋表示也可） 用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl- 【解析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2

40、中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、 H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2

41、H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含

42、的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。24、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反

43、應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol丁

44、（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。25、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀 兩個原因都有可能 【解析】（1）實驗溶液變紅

45、，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響?！驹斀狻浚?）實驗溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+3SCNFe(SCN)3 ，故答案為：MnO4+5Fe2+8H

46、=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+3SCNFe(SCN)3 ；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀，故答案為：0.1 molL1 KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結合題意Mg2+與SCN-難絡合，可說

47、明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe3跟SCN結合成Fe（SCN） 2+的機會減少；SCN與Fe2反應生成無色絡合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。26、不再有氣泡產生時將裝置中產生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍色2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】（1）加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙

48、、丙裝置中，以免影響測量結果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后質量為80.36g，據此可以計算生成水的量；反應前丙裝置的質量為62.00g，反應后質量為62.00g，據此計算產生二氧化碳的量，得到Co的質量和Co原子物質的量，根據Co、H、C元素守恒可知，來推導堿式碳酸鈷的化學式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2、AlCl3、CoCl2

49、，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，調節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl26H2O；雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；加入CoCO3調pH為5.27.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；

50、操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后質量為80.36g，故生成水的質量為80.36g-80.00g=0.36g，物質的量為=0.02mol；反應前丙裝置的質量為62.00g，反應后質量為62.00g，生成二氧化碳的質量為62.88g-62.00g=0.88g，物質的量

51、為=0.02mol，故氧化鈷的質量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質的量為=0.02mol，根據Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+

52、2H2O，加入CoCO3，調節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl26H2O；加入H2O2把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2O；操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調節(jié)PH的目的是讓三價鐵離子和鋁離子轉化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能

53、抑制水解，所以加入稀鹽酸調整PH為23的目的是抑制CoCl2水解；操作2是從溶液中提取溶質的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾。27、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學肥料等 過濾 干燥 產生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性（任寫兩條） 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意

54、可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這

55、樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。28、電子天平 250mL容量瓶 確

56、定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在 4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3 過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻） 不能 碘單質與亞鐵離子不反應 偏小 (NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O 【解析】（1）配制摩爾鹽溶液時，稱取3.9200g摩爾鹽樣品要用電子天平稱取，根據裝置圖可知，配制250mL溶液定容時要用250mL容量瓶；（2）取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現象，證明無鐵離子存在，確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在，產生紅褐色沉淀的離子方程式為：4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3；（3）根據實驗二中操作流程可知，白色懸濁液為硫酸鋇，要精確稱量硫