鹽類的水解考點(diǎn)考向解析突破

1、考點(diǎn)47 鹽類的水解一、鹽類的水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)3特點(diǎn)4水解常數(shù)(Kh)以CH3COOH2OCH3COOHOH為例，表達(dá)式為Kheq f(KW,Ka)。5水解的規(guī)律及類型有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性=7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是、Cu2+酸性7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、堿性7注意：（1）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程

2、度小于水解程度，溶液顯堿性。如NaHCO3溶液中：H+(次要)，HCOeq oal(,3)+H2OH2CO3+OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq oal(,3)H+SOeq oal(2,3)(主要)，HSOeq oal(,3)+H2OH2SO3+OH(次要)。（3）相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如。（4）相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。6水解方程式的書寫（1）一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為H2ONH3H2OH。（2）三種類型的鹽水解方程式的書

3、寫。多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為H2OOH。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。二、鹽類水解的影響因素1內(nèi)因弱酸根離子、弱堿陽離子對應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為Na

4、HCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度減小堿弱酸陰離子水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)如Al2(SO4)3中加NaHCO3提醒：（1）稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或OH的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱；（2）向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中c(CH3CO

5、OH)增大是主要因素，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+條件移動(dòng)方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體三、鹽類水解的應(yīng)用1鹽類水解的常見應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Al3與HCOeq oal(,

6、3)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)、HS、S2、ClO。Fe3與HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)、ClO。NHeq oal(,4)與SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)。判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe

7、(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3=Al(OH)3+3CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑2鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。（2）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如Al

8、Cl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼燒得Al2O3。（3）考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3+HCl。（4）還原性鹽在蒸干時(shí)會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。（5）弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。四、溶液中離子濃度大小的比較1比較方法（1）“一個(gè)比較”同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽(或?qū)?yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽)的水解能力。根據(jù)題中所給

9、信息：如果是電離能力大于水解能力，例：CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性；同理NH3H2O的電離程度大于NHeq oal(,4)水解的程度，等濃度的NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合后溶液顯堿性。根據(jù)題中所給信息：如果是水解能力大于電離能力，例：HClO的電離程度小于ClO的水解程度，所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性；反之，如果等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性，可知HClO的電離程度小于ClO的水解程度。酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能

10、力哪一個(gè)更強(qiáng)。如在NaHCO3溶液中，的水解能力大于電離能力，故溶液顯堿性。（2）“兩個(gè)微弱”弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COO+H+、H2OOH+H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根或弱堿陽離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=+Cl、+H2ONH3H2O+H+、H2OOH+H+，所以在NH4Cl的溶液中微粒濃度由大到小的順序是：c( Cl)c()c(H+)c(NH3H2O )c

11、(OH)。（3）“三個(gè)守恒”如在Na2CO3溶液中：Na2CO3=2Na+、+H2O+OH、+H2OH2CO3+OH、H2OOH+H+。電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c()+c()+c(OH)物料守恒：c(Na+) =2c()+2c()+2c(H2CO3)上述兩個(gè)守恒相加或相減可得：質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)2常見類型（1）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)c()c()c()。（2）多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c(Na+)c()c(OH)c()。（3）不同溶液中同一離子濃度的比較

12、，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c()由大到小的順序是。（4）混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在含0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏()c(Cl)c(OH)c(H+)。在該溶液中，NH3H2O電離程度大于的水解程度，溶液呈堿性：c(OH)c(H+)，同時(shí)c()c(Cl)。3比較溶液中粒子濃度大小的解題思路考向一 鹽類水解反應(yīng)離子方程式典例1 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是HClH2OH3OClAlCl

13、33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOeq oal(,3)H2OCOeq oal(2,3)H3ONH4Cl溶于D2O中：NHeq oal(,4)D2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HClABC D全部【解析】是電離方程式；水解過程很弱，應(yīng)用“”表示；COeq oal(2,3)水解是分步的且以第一步水解為主；是HCOeq oal(,3)的電離；正確應(yīng)為NHeq oal(,4)D2ONH3HDOD；表示HS的電離；制備膠體不用“”?！敬鸢浮緿1下列離

14、子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是AHS+H2OH3O+S2 BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+鹽類水解方程式的書寫1一般情況下鹽類水解的程度較小，應(yīng)用“”連接反應(yīng)物和生成物。水解生成的難溶性或揮發(fā)性物質(zhì)不加“”或“”符號。如Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，HS+H2OH2S+OH。2多元弱酸陰離子分步水解，應(yīng)分步書寫水解的離子方程式。因?yàn)榈谝徊剿獬潭容^大，一般只寫第一步水解的方程式。如Na2CO3的水解分兩步，第一步為+H2O+OH，第二步為+H2OH2CO3+OH。多元弱堿陽離子的水解方程式不要求分步書寫。如AlCl3的水解方

15、程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)時(shí)，由于能水解徹底，用“”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶性或揮發(fā)性物質(zhì)要寫 “”或“”符號。如FeCl3與NaHCO3溶液混合發(fā)生水解的離子方程式為Fe3+3Fe(OH)3+3CO2。4鹽類水解的離子方程式可用通式表示為R+H2OHR+OH，Rm+H2OHR(m1)+OH(分步水解)；R+H2OROH+H+，Rn+nH2OR(OH)n+nH+（“一步到位”）。注意：（1）一般情況下鹽類水解程度較小，是可逆反應(yīng)，因此用可逆號“”表示水解程度。當(dāng)水解趨于完全時(shí)，才用“”。（2）水解反應(yīng)生成的揮發(fā)性物質(zhì)及難溶物不用“”和“”表

16、示。（3）多元弱酸根離子分步水解，要分步書寫，以第一步為主；多元弱堿陽離子的分步水解，習(xí)慣上一步書寫完成。考向二 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與影響因素典例1 已知常溫下濃度為0.1 molL1的下列溶液的pH如表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列說法正確的是A加熱0.1 molL1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀釋，COeq oal(2,3)的水解平衡右移，pH變大C根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HFHClOH2CO3(二級電離平衡常數(shù))D0.1 molL1 NaF溶液中加入Na2CO3，F(xiàn)的水解程度變大【解

17、析】A項(xiàng)，加熱促進(jìn)鹽水解，pH9.7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋堿性變?nèi)?，pH變小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水解程度越大，pH越大，相應(yīng)的酸越弱，正確；D項(xiàng)，加Na2CO3，抑制F水解，錯(cuò)誤。【答案】C20.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是ANO2BSO2CSO3DCO2酸式鹽溶液酸堿性的判定原則1強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na+H+。NaHSO4溶液性質(zhì)上相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。2弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。（1）若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHS

18、O3溶液中：H+ (主要)；+H2OH2SO3+OH(次要)。中學(xué)階段與此類似的還有NaH2PO4等。（2）若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中： QUOTE O3- +H2OH2CO3+OH(主要)；H+ (次要)。中學(xué)階段與此類似的還有NaHS、Na2HPO4等。3相同條件下(溫度、濃度相同)的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如。考向三 Kh、Ka(Kb)、KW的關(guān)系及應(yīng)用典例1 常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的電離常數(shù)為Ka11.4103，Ka12.0106。向10 mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液，在滴加過程中下列有關(guān)說法不正確的是

19、A在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，OOCCH2COO的物質(zhì)的量濃度逐漸升高B若滴入的NaOH溶液的體積為10 mL時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度0.1 molL1C在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大D若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.141012【解析】根據(jù)丙二酸的電離平衡常數(shù)可知，丙二酸屬于弱酸。在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，丙二酸逐漸轉(zhuǎn)化為丙二酸鈉，OOCCH2COO的物質(zhì)的量濃度逐漸升高，A正確；若滴入的NaOH溶液的體積為10 mL時(shí)，溶液溫度最高，說明中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度e

20、q f(1,2)0.2 molL10.1 molL1，B正確；在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，丙二酸電離的氫離子濃度逐漸減小，對水的電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，C正確；若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)Kheq f(Kw,Ka2)eq f(1.01014,2.0106)5.0109，D錯(cuò)誤。【答案】D3常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中=。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0102，Ka2=6.0108)利用平衡常數(shù)的性質(zhì)判斷微粒濃度變

21、化1水解平衡常數(shù)(Kh)、Ka、Kb只受溫度的影響，溫度升高，平衡常數(shù)增大；反之減小。2Kh與Ka或Kb、KW的定量關(guān)系為KaKh=KW或 KbKh=KW。3判斷某些離子濃度的比較或乘積隨溫度、濃度等外界條件改變而變化的趨勢時(shí)，可以根據(jù)表達(dá)式的形式轉(zhuǎn)化為(Kh)、Ka、Kb或它們與KW的關(guān)系，再結(jié)合平衡常數(shù)的性質(zhì)來判斷微粒濃度變化?？枷蛩?鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用典例1 下列有關(guān)鹽類水解的事實(shí)或應(yīng)用、解釋的說法不正確的是選項(xiàng)事實(shí)或應(yīng)用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)B泡沫滅火器滅火Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C施肥時(shí)，草木灰(

22、主要成分K2CO3)與NH4Cl不能混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效D明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體【解析】用熱的純堿溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤。泡沫滅火器滅火的原理是利用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2，生成CO2氣體，B正確。K2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，混合使用時(shí)，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3，降低肥效，C正

23、確。明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水作用，D正確?！敬鸢浮緼4下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以B僅C僅D僅鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型（1）弱金屬陽離子對應(yīng)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。（2）酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿

24、鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。（3）考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4ClNH3+HCl。（4）還原性鹽在蒸干時(shí)會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。考向五 與鹽類水解相關(guān)的離子共存典例1 無色透明溶液中能大量共存的離子組是ANa+、Al3+、B、Cl、Mg2+、K+C、Na+、CH3COO、DNa+、ClO、I【解析】Al3+與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，兩者不能大量共存；水解產(chǎn)生

25、的OH與Mg2+結(jié)合生成 Mg(OH)2，與Mg2+在溶液中不能大量共存；ClO有強(qiáng)氧化性，與I在溶液中不能大量共存。【答案】C5常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IBc(H+)= QUOTE KW molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、C常溫下， QUOTE c(H+)c(OH-) =11012的溶液：K+、Na+DpH=13的溶液中：、Cl、考向六 同一種溶液中的粒子濃度比較典例1 25 時(shí)，0.10 molL1 HA(Ka109.89)溶液，調(diào)節(jié)溶液pH后，保持c(HA)c(A)

26、0.10 molL1。下列關(guān)系正確的是ApH2.00時(shí)，c(HA)c(H)c(OH)c(A)BpH7.00時(shí)，c(HA)c(A)c(H)c(OH)CpH9.89時(shí)，c(HA)c(A)c(OH)c(H)DpH14.00時(shí)，c(OH)c(H)c(A)c(HA)【解析】pH2.00時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，主要以HA形式存在，則離子濃度關(guān)系為c(HA)c(H)c(A)c(OH)，A錯(cuò)誤。pH7.00時(shí)，混合溶液呈中性，則有c(H)c(OH)，此時(shí)c(A)c(HA)，B錯(cuò)誤。HA的電離平衡常數(shù)為Kaeq f(cAcH,cHA)109.89，當(dāng)pH9.89時(shí)，c(H)109.89 molL1，則有c(HA)c

27、(A)，此時(shí)溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，C正確。pH14.00時(shí)，溶液呈強(qiáng)堿性，c(H)較小，則有c(OH)c(A)c(H)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6室溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是Ac(Na+)c(OH)c( QUOTE O3- )c()c(H+)BKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c()；NaHSO3溶液中的電離能力大于其水解能力，溶液顯酸性，有 c(H2SO3)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)。（3）對于單一的弱酸、弱堿溶液或其鹽溶液要考慮弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能

28、力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO+H+，H2OOH+H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONaCH3COO+Na+，CH3COO+H2OCH3COOH+OH，H2OH+OH，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)?？枷蚱?混合溶液中粒子濃度的比較典例1 已知：室溫下0.2 molL1的氨氣與0.1 molL1的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性(假設(shè)混

29、合后溶液總體積不變)，則混合溶液中下列關(guān)系不正確的是Ac(NHeq oal(,4)c(OH)c(Cl)c(H)Bc(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)Cc(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.1 molL1Dc(NHeq oal(,4)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)【解析】所得溶液為等濃度的NH4Cl和NH3H2O混合液，溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)；由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，則有c(Cl)c(OH)，故混合溶液中離子濃度關(guān)系為c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，A錯(cuò)誤；混合液呈電中性，存在電荷守恒：c(NHeq o

30、al(,4)c(H)c(OH)c(Cl)，B正確。混合前氨水中c(NH3H2O)0.2 molL1，混合后溶液體積增加1倍，據(jù)物料守恒可得c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.1 molL1，C正確。由電荷守恒變形可得c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)0.05 molL1，又知c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.1 molL1，則有c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)2c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)，從而可得c(NHeq oal(,4)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)，D正確。【答案】A7把0.2 molL1 N

31、H4Cl溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是Ac()=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)Bc()=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc()c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Dc()c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)混合溶液中粒子濃度的比較原則（1）溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)的類型。要同時(shí)考慮電離和水解，以及離子間的相互影響，可用極限觀點(diǎn)思考，以“強(qiáng)勢”反應(yīng)為主，可不考慮“弱勢”反應(yīng)。如等濃度等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合后由于的水解大于的水解和電離，所以c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)。（2）弱酸及對應(yīng)鹽(

32、或弱堿及對應(yīng)鹽)等濃度、等體積混合。各離子的濃度大小取決于酸(堿)的電離程度和相應(yīng)鹽的水解程度的相對大小。電離強(qiáng)于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時(shí)可只考慮CH3COOH的電離，不考慮CH3COONa的水解，粒子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)。水解強(qiáng)于電離型。如HCN溶液和NaCN溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序?yàn)?c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)。（3）溶液混合發(fā)生反應(yīng)但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時(shí)考慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)

33、化為上述（2）中的問題。如10 mL 0.1 molL1的HCl溶液與10 mL 0.2 molL1的CH3COONa溶液充分混合后，相當(dāng)于等濃度的NaCl、CH3COONa與CH3COOH的混合液?？枷虬?與圖像有關(guān)的粒子濃度關(guān)系典例1 常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨lg c(OH)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)N2Heq oal(2,6)N2H42N2Heq oal(,5)的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(N2Heq oal(,5)2c(N2Heq oal(2,6)c(H)C

34、N2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DKb1(N2H4)106【解析】由圖像可知當(dāng)lg c(OH)6時(shí)，N2H4和N2Heq oal(,5)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH得Kb1(N2H4)eq f(c(N2Hoal(,5)c(OH),c(N2H4)c(OH)106，同理，lg c(OH)15時(shí)，由N2Heq oal(,5)的電離方程式N2Heq oal(,5)H2ON2Heq oal(2,6)OH可得Kb2(N2H4)eq f(c(N2Hoal(2,6)c(OH),c(N2Hoal(,5)c(OH)1015，則eq f

35、(Kb1(N2H4),Kb2(N2H4)eq f(c2(N2Hoal(,5),c(N2Hoal(2,6)c(N2H4)，即為反應(yīng)N2Heq oal(2,6)N2H42N2Heq oal(,5)的Keq f(Kb1(N2H4),Kb2(N2H4)eq f(106,1015)109，所以pK9.0，A錯(cuò)誤，D正確；N2H5Cl溶液中存在的電荷守恒為c(Cl)c(OH)c(N2Heq oal(,5)2c(N2Heq oal(2,6)c(H)，B正確；N2H5Cl溶液中因N2Heq oal(,5)的水解使溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C正確。【答案】A8在常溫下，用0.100 0 mol/L的鹽

36、酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是Aa點(diǎn)：c()c(Cl)c()Bb點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c()+c()+c(OH)Cc點(diǎn)：c(OH)+c()=c(H+)+c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(Cl)=c(Na+)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味2在25 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NHeq oal(,4)分別為a

37、、b、c(單位：molL1)。下列判斷正確的是AabcBabcCacbDcab3用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC5用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H)c

38、(OH)6常溫下，將體積為V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH 的變化曲線如圖。下列說法不正確的是A在pH10.3時(shí)，溶液中：c(Na)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)c(OH)c(Cl)B在pH8.3時(shí)，溶液中：0.100 0c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)C在pH6.3時(shí)，溶液中：c(Na)c(Cl)c(HCOeq oal(,3

39、)c(H)c(OH)DV1V212時(shí)，c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H)7向0.1 molL1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1 molL1 NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖像，下列說法不正確的是A開始階段，反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3OH=H2OB當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)CpH9.5時(shí)，溶液中c()c(HN3H2O)c()c()D滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO32N

40、aOH=(NH4)2CO3Na2CO38下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3兩種溶液中的c(Na)：B0.1 molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C上圖表示用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲線，則pH7時(shí)：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)9常溫下，向20 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL1的燒堿溶液，溶液

41、中水所電離的c水（H）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A由圖可知A的水解平衡常數(shù)Kh約為1109BC、E兩點(diǎn)因?yàn)閷λ碾婋x的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性CB點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c（Na）2c（A）c（H）c（OH）DF點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c（OH）c（HA）c（A）c（H）10在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常數(shù)Kh(NaCN)eq f(cHCNcOH,cCN)eq f(c2OH,c0NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25 時(shí)，向1 molL1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lg

42、c0與2pOHpOHlgc(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A25 時(shí)，Kh(NaCN)的值為104.7B升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C25 ，向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN的水解程度減小Dc點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn)11請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：酸電離常數(shù)CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011H2SO3K11.54102，K21.02107（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na、HSOeq oal(,3)、H、SOeq oal(2,3)、H2O、_、_(填微粒符號)。（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH4

43、ClNH4HCO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中c(NHeq oal(,4)最大的是_，最小的是_(填標(biāo)號)。（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的六種溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)開(填標(biāo)號)。（4）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是_(填化學(xué)式)。12常溫下，有濃度均為0.1 molLl的下列4種溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液 NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka

44、14107Ka25.61011Ka1.7105（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_(填標(biāo)號)，其中由水電離的H濃度為_。（2）中各離子濃度由大到小的順序是_。（3）的水解平衡常數(shù)Kh_。（4）若向等體積的和中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積_(填“”“c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液

45、等體積混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)22019浙江4月選考室溫下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列說法不正確的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mLC當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH7，此時(shí)溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)

46、溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)32018北京測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O QUOTE HSO3- +OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的Kw值相等42018江蘇H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，

47、設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )Bc(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+

48、) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)52017新課標(biāo)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，62017江蘇雙選常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列說法正確的是A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的Na

49、OH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)72016浙江苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。

50、在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)82016江蘇雙選H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A

51、pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）92016四川向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 molc()+c(OH)B0.01c(Na+)c() c(OH)c()C0.015c(Na+) c()c()

52、 c(OH)D0.03c(Na+) c() c(OH)c(H+)變式拓展1【答案】D【解析】A項(xiàng)，一個(gè)H3O+相當(dāng)于一個(gè)H+，是HS的電離方程式，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，水解方程式應(yīng)有水參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多元弱酸陰離子的水解是分步完成的，故書寫時(shí)要分步書寫，一般只寫第一步水解方程式，即+H2O +OH，錯(cuò)誤。2【答案】C【解析】NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，兩者恰好反應(yīng)得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽NaNO2，水溶液顯堿性；B中發(fā)生反應(yīng)SO2+NaOHNaHSO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于電離作用大于水解作用，所以

53、溶液顯酸性；C中發(fā)生反應(yīng)：SO3+NaOHNaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。所以酸性比NaHSO3強(qiáng)；D中發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOHNaHCO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于電離作用小于水解作用，所以溶液顯堿性。因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小。3【答案】向右 60【解析】NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的水解促進(jìn)水的電離平衡。+H2O+OH，Kh= QUOTE c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-) = QUOTE 10-146.010-8 ，所以 QUOTE c(SO32-)c(HSO3-) = QUOT

54、E 10-510-146.010-8 =60。4【答案】D【解析】FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得不到原溶后；Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解；KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解，最終水解徹底，得不到原溶質(zhì)。5【答案】C【解析】A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H+)= QUOTE KW molL1的溶液呈

55、中性，F(xiàn)e3+、發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH=13的溶液呈堿性，不能大量存在。6【答案】B【解析】室溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成OH，所以離子濃度大小順序是c(Na+)c()c(OH)c(H+)c()，A錯(cuò)誤；Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= QUOTE c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3) QUOTE c(H+)c(CO32-)c(HCO3-) = QUOTE c(H+)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-) =KW QU

56、OTE c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-) ，由題給信息知，的水解程度大于電離程度，則有c(OH)c(H+)、c(H2CO3)c(C QUOTE O32- )，即 QUOTE c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-) 1，故Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(H2CO3)+c()+c()，D錯(cuò)誤。7【答案】D【解析】0.2 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl，NH3H2O電離大于NH4Cl的水解，溶液呈堿性，溶液中c()c(Na+)，由于一水合氨只有小部分

57、電離，所以c(NH3H2O)c(OH)，則微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c() c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)。8【答案】B【解析】a點(diǎn)消耗n(HCl)=0.100 0 mol/L0.012 5 L=0.001 25 mol，初始狀態(tài)n(Na2CO3)=0.100 0 mol/L0.025 L=0.002 5 mol，反應(yīng)生成0.001 25 mol NaCl和 NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c()c(Cl)c()，A正確；b點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c()+2c()+c(OH)，B不正

58、確；c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.100 0 mol/L0.025 L=0.002 5 mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)+c()=c(H+)+c(H2CO3)，C正確；d點(diǎn)消耗 n(HCl)=0.100 0 mol/L0.050 L=0.005 mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的2倍，兩者反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl)，D正確?？键c(diǎn)沖關(guān)1【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污的目的，不符合題意；B項(xiàng)，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不

59、涉及鹽類水解，符合題意；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中存在反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)，造成溶液顏色加深，不符合題意；D項(xiàng)，濃硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因，不符合題意。2【答案】D【解析】三種溶液中都存在水解平衡：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH、H2OHOH，對于(NH4)2CO3來說，因COeq oal(2,3)HHCOeq oal(,3)，而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了NHeq oal(,4)的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了

60、NHeq oal(,4)的水解；SOeq oal(2,4)對NHeq oal(,4)的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NHeq oal(,4)水解程度越大，溶液中的c(NHeq oal(,4)越小，所以D項(xiàng)正確。3【答案】A【解析】根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。4【答案】D【解析】ApH5的H2S溶液中H的濃度為1105 molL1，但是HS的濃度會小于H的濃度，H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯(cuò)誤。B弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解