2022-2023學(xué)年安徽省亳州市黌學(xué)高級中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金屬，也可能是非金屬CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性2、實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A電極a為陰極B電極b上發(fā)

2、生還原反應(yīng)C電極b為負極D陰極產(chǎn)生黃綠色氣體3、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠流長，下列敘述錯誤的是（ ）A“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B本草綱目拾遺寫道:“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬娝笔侵耕}酸C“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去4、一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)H2O(g)容器溫度()起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量 (mol)編號CH3OH(g)CH3OCH3(g)

3、H2O(g)I3870.100.0400.0403870.202070.200.0900.090則下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0B達到平衡時，CH3OH 體積分?jǐn)?shù)容器中的比容器 I 中的大C反應(yīng)達到平衡所需時間容器比容器長D207 若向容器( 1.0L 恒容密閉)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能

4、溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD6、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl37、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）AHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進行分類的BFeO、F

5、e2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)8、下列除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作A溶液過濾B稀硫酸過濾C過濾D泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)AABBCCDD9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點不合

6、理的是A保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒11、通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。實驗如下： 下列說法不正確的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下層變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為IC中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強12、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=

7、akJmol1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol1D反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol113、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合

8、物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和B和C和D14、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的說法有幾個“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A2B3C4D515、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A硫黃礦制備硫

9、酸經(jīng)歷兩步：SSO3 H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO4216、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A離子半徑大?。篗WZB由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵CZ的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定D分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過6種二、非選擇題（本題包括

10、5小題）17、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：_；F_。（2）寫出AD的化學(xué)方程式_。（3）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式_。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_，其物質(zhì)的量之比是：_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。18、已知無色溶液X可能含有H

11、+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實驗可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_；白色沉淀A的成分為_(寫化學(xué)式)。(3)實驗中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為_。19、實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃

12、）Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_、_。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是_（選填編號）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應(yīng)混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用_。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是_。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是_。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是_（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_（選填編號）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗

13、溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_。20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2氣體還原Fe3的氧化產(chǎn)物是_（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_（填序號）。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的

14、儀器有_（填序號）。A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C漏斗 D燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為_。21、如表為元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_。（3）下列事實能說

15、明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體

16、的分子式及物質(zhì)的量分別為_。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.若為AlCl3，Al和Cl處在同一個周期，若為SO3，S和O位于不同的周期，故A正確；B.若為AlCl3，Al是金屬，若為SO3，S是非金屬，故B正確；C.若為SO3，S和O位于同一主族，故C錯誤；D.若為NH3，溶于水溶液顯堿性，若為SO3，溶于水溶液顯酸性，故D正確；故選C。2、B【題目詳解】A電極a與電源正極相連，故電極a為陽極，A錯誤；B電極b與電源負極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C該裝置為電解池，電極

17、b與電源負極相連，電極b為陰極，C錯誤；D陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】電解池中與電源負極相連的為陰極，陽離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。3、B【題目詳解】A柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B“強水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯誤；C“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D 硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B

18、。4、D【答案解析】A.容器中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol21.0L=0.02mol/L，容器中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.040.040.020.02=4，容器中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol21.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.090.090.020.02=20.254，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 恒容條

19、件下，容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，但因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等，故B錯誤；C.容器中的溫度比容器的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；D. c(CH3OH)= 0.1mol/L、c(CH3OCH3)= 0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商=0.150.200.10.1=34，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以D選項是正確的；故選D。5、C【答案解析】A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化

20、鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀，說明KspCu(OH)2較小，故B正確；C鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正確；故選C。6、C【題目詳解】A鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；

21、C氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不選；答案選C。7、C【題目詳解】AHNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故A錯誤；BFeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯誤；C漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯誤；

22、故答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。8、D【題目詳解】A在通常條件下，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；B稀硫酸與鐵、鋁均反應(yīng)，無法達到除雜目的，故B錯誤；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引

23、入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故C錯誤；D泥沙不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；答案選D。9、C【答案解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯誤；D.用K2FeO4具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。10、A【題目詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯誤。B. 羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C. 玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖

24、維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D. 漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。11、B【題目詳解】A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子,下層呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A選項是正確的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層主要溶質(zhì)是氯化鉀,加氯水后，I2被氧化為碘酸根離子，能溶解在水中，而不是將I2轉(zhuǎn)化為I-,故B錯誤;C、溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì),所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì),發(fā)生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C選項是正確的;D、滴入氯

25、水能將碘單質(zhì)氧化成無色的碘酸根離子,而滴入溴水下層仍呈紫色,所以氯氣的氧化性強于溴單質(zhì),故D正確;答案：B。12、C【題目詳解】A.反應(yīng)中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol1，C錯誤；D.由蓋斯定律可知，(-2)+2+得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol1，D正確；故選C。13、B【

26、題目詳解】液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故錯誤；白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故正確；明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們在水溶液中均能發(fā)生電離而導(dǎo)電，故都是電解質(zhì)，故正確；漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故錯誤；Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故錯誤。所以說法正確的為：和。故選B。14、B【題目詳解】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故錯誤；汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳氫元素之外，還有氧元素

27、，故錯誤；石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，故錯誤；淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故正確；銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故正確；正確的說法有3個，故選B。15、C【題目詳解】A. S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；C. 煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧

28、化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D. 溶液中含有Ag+、SO42-都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯誤；故合理選項是C。16、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為烴類物質(zhì)，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A. 離子半徑大?。篘3O2Na，故A錯誤；B. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，

29、也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯誤；C. O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤；D. 分子式為C4H8O2的物質(zhì)可以是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過6種，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點是D項，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過6種。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2

30、+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 0.75 【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3或(NH

31、4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaH

32、CO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL25mL=11，故答案為NaHCO3和Na2CO3；11；加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaO

33、H)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L，故答案為0.75。18、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出NH4+的物質(zhì)的量；同時產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為

34、8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、M

35、g2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實驗中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)

36、g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L

37、=0.4mol/L?！敬鸢更c睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O C 水浴加熱 使反應(yīng)平衡正向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 溴乙烷難溶于水且密度比水大 A B 加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液 【分析

38、】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！绢}目詳解】（1）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)

39、，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點是38.4，控制恒溫，38.4，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）AHBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，

40、能防止倒吸，故A符合；BHBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；CHBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因為溴單質(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應(yīng)將溴原子取

41、代，然后利用硝酸銀檢驗，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！敬鸢更c睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗需注意：鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；可通過鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個反應(yīng)均需要加熱；加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實驗。20、）SO421:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答

42、案解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原