水和溶液初中科學(xué)知識點提綱-水和溶液科學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、 水和溶液初中科學(xué)知識點提綱_水和溶液科學(xué)復(fù)習(xí)提綱 水和溶液學(xué)?？茖W(xué)學(xué)問點提綱1 溶液的形成 一溶液 1. 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 2. 基本特征 均一性：指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：外界條件不變溫度、壓強(qiáng)不轉(zhuǎn)變，溶劑不蒸發(fā)時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。 3. 組成溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解許多物質(zhì)，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)：固體或

2、氣體與液體混合時，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑;液體和液體混合時，質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑，假如其中一種液體是水，那么水是溶劑。 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如：碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中。 溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。 水和酒精能以任意體積互溶。 4. 關(guān)系 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液、溶質(zhì)、溶劑的體積關(guān)系：溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積緣由：分子之間存在間隔 二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 1. 物質(zhì)在溶解時，通常伴隨著熱量的變

3、化，會使溶液的溫度相應(yīng)發(fā)生變化。 2. 有的物質(zhì)溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。 3. 有的物質(zhì)溶解吸熱：硝酸鉀等。 4. 有的物質(zhì)溶解沒有明顯的熱現(xiàn)象：氯化鈉等。 三懸濁液和乳濁液 1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐硫酸鋇的懸濁液、粉刷墻壁用的涂料、黃河水等。 2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。 3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比 溶液均一穩(wěn)定;懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會分層。 在溶液、懸濁液和乳濁液中，

4、分散在液體中的粒子大小是不同的：溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大于。 4. 乳化作用 洗滌劑能使植物油在水中分散成很多細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增加，這種現(xiàn)象成為乳化，洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)分：汽油洗衣服，利用的是油污能夠溶解在汽油中形成溶液，油污隨著汽油揮發(fā)被帶走;洗滌劑洗衣服，利用的是洗滌劑的乳化作用，它使油污分散成細(xì)小的液滴，可以隨水流走。 水和溶液學(xué)校科學(xué)學(xué)問點提綱2 一、溶液的概念 1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 2.溶液的組成：溶液是

5、混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。 二、溶液的基本特征 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。 穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分別出來。 是混合物。 【規(guī)律】溶液的判別 1 澄清透亮不代表是無色的。 2 均一穩(wěn)定的液體不肯定是溶液，如水。 【舉例】硬水、空氣、純潔水屬于溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。

6、【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當(dāng)兩種液體相互溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，肯定要正確推斷溶質(zhì)。 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 【拓展】 影響物質(zhì)溶解力量的因素： 1、 相像相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相像，溶解力量越強(qiáng)。如：氯化鈉易 溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 2、 大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解力量越強(qiáng)。 對于氣體，壓強(qiáng)越大溶解力量越強(qiáng)。 水和溶液學(xué)?？茖W(xué)學(xué)問點提綱3 溶解度 一飽和溶液與不

7、飽和溶液 1. 定義：在肯定溫度下，向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能連續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2. 推斷溶液是否飽和的（方法）：在溶液中連續(xù)加入該種溶質(zhì)，假如該物質(zhì)的質(zhì)量削減，那么溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液;假如該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是該物質(zhì)的飽和溶液。 3. 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法 結(jié)晶：已溶解在溶劑中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程 特別：氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度上升而降低，所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，需要上升溫度。 結(jié)晶的方法可以用于混合物的分別和提純：例如，用蒸

8、發(fā)溶劑結(jié)晶法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀;用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。 海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法使得食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽和含有大量化工原料的母液稱為苦鹵。 4. 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液不肯定是稀溶液。 在肯定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。 二固體溶解度 1. 定義：在肯定溫度下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2. 影響因素：內(nèi)因溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì);外因溫度。 3. 溶解度的相對大?。?4. 溶解度隨溫度的變化 溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪制的物質(zhì)的溶解度

9、隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小;可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;等等。 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如氫氧化鈣。 三氣體溶解度 1. 定義：在壓強(qiáng)為和肯定溫度時，氣體溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。 2. 影響因素：內(nèi)因氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì);外因溫度、壓強(qiáng)。 一般溫度越高，氣體的溶解度越小;壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。 水和溶液學(xué)?？茖W(xué)學(xué)問點提綱4

10、一 飽和溶液和不飽和溶液： 飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這 種溶質(zhì)的飽和溶液。 1概念不飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2.推斷方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 二 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2溶液的基本特征： 1均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。 2穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。 3透亮：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不行見，也不阻礙

11、光線透過，所以溶液透亮。 注： 溶液不肯定無色，溶液可以有不同的顏色。溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈 藍(lán)色，有Fe3+呈黃色，有MnO4呈紫紅色。 均一穩(wěn)定的液體不肯定是溶液。例如水。 三 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 1 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如食鹽水中的NaCl; 氨水中的NH3;碘酒中的I2 2溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。溶劑通常為液體，常見的有水、油等。 如食鹽水、氨水中的水;碘酒中的酒精 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 3溶質(zhì)和溶劑的推斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體 無水，量多的為溶劑 水和溶液學(xué)?？茖W(xué)學(xué)問點提綱5 溶液的濃度 表示溶液濃度的方法有許多，如體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，我們主要用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 二配制肯定濃度的溶液 1. 用固體物質(zhì)配制溶液 儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。 步驟：計算、稱量固體、量取水、溶解。 2. 用濃溶液稀釋 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 步驟：計算、量取、混勻。 計算依據(jù)：稀釋前后