2022-2023學(xué)年上海市進(jìn)才實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為B加水稀釋后，與的乘積變大C離子濃度關(guān)系：D溫度升高，溶液的增大2、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：XY，離子半

2、徑：X+Z2-C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3、用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料4、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（ ）ACl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+B2I-+C122Cl-+I2C2Cl2+2I-+SO32-+H2O

3、4Cl-+SO42-+2H+I2DCl2+3SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2HSO3-5、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬獴中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D中溶液橙色加深，中溶液變黃6、清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之

4、。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B“鼻沖水”中含有5種粒子C“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解7、依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A堿性：KOHNaOH B氧化性:C12SC穩(wěn)定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO38、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH9、現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HN

5、O3只被還原成NO)下列說(shuō)法正確的是A硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB標(biāo)況下，反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生22.4L的氣體C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4molD將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物10、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：。該有機(jī)物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為( )A6 B7 C8 D911、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)12、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反

6、應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC113、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B石油的分餾過(guò)程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學(xué)變化C用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片14、100 mL含有0.20 molL-1碳酸鈉的

7、溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )A0.1molL-1 B0.16 molL-1 C0.24 molL-1 D0.2molL-115、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸AABBCCDD16、用NA

8、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D78g過(guò)氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型：AB_；B+DE _。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱_；_。寫出反應(yīng)CD的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化

9、合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)寫出化合物D2C2的電子式_；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白

10、色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_；該化合物中B原子的雜化軌道類型為_19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100C以上發(fā)生分

11、解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器C的名稱是_，冷凝管的進(jìn)水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到

12、2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21，NO：-152)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左右連接，填各儀器編號(hào))為_.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_。21、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知相關(guān)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，結(jié)合下圖，求

13、x=_?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能/(kJmol-1)436391x(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是_；若加入催化劑，H_（填“變大”、“不變”或“變小”）。(3)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H1=+67.7kJmol-1 N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H2=-534kJmol-1 則1molN2H

14、4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(4)N2H4空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4（肼）的一極的電極反應(yīng)式為_,放電過(guò)程中，溶液中的陽(yáng)離子移向_（填“正極”或“負(fù)極”）。(5)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，消耗氧氣的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A. 因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以部分電離的HCO3-應(yīng)以化學(xué)式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3K+HCO3-，錯(cuò)誤；B. 加水稀釋后，因?yàn)闇囟炔蛔儯运?/p>

15、的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯(cuò)誤；C. 離子濃度滿足電荷守恒關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D. 溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。2、B【分析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Z為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，所以X為Na，Y為Cl，Z為O，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XY，具有相同電子排布的離子

16、中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+Z2-，故B錯(cuò)誤；C同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；DY為Cl元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；故選：B。3、B【答案解析】試題分析：A、制取玻璃發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時(shí)，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO，制??；B、生產(chǎn)玻璃時(shí)，各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質(zhì)的沸點(diǎn)的不同提純四氯化硅，所以采用多

17、次蒸餾的方法，正確；D、黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)工藝的分析判斷4、B【分析】還原性SO32-I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H+2Cl-，故A不選；B向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C向Na2SO3、NaI的

18、混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H+I2，故C不選；D向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過(guò)量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。5、A【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)的反向，再根據(jù)題干所給信息分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！绢}目詳解】若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動(dòng)，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯(cuò)誤；中C2H5

19、OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正確；對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)，故C正確；滴加硫酸溶液時(shí)，平衡向左移動(dòng)，Cr2O72-(橙色)濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，CrO42-(黃色)濃度增大，溶液變黃，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】由實(shí)驗(yàn)、可知Cr2O72-在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握題給信息，是解題的關(guān)鍵。6、D【答案解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B氨水中

20、含NH3、H2O、NH3H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯(cuò)誤； C由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。7、D【答案解析】試題分析：A因?yàn)榻饘傩訩Na，所以堿性KOHNaOH，故A正確；B因?yàn)榉墙饘傩訡lS，所以氧化性Cl2S，故B正確；C因?yàn)榉墙饘傩訠rI，所以穩(wěn)定性HBrHI，故C正確；D因?yàn)榉墙饘傩訬P，所以酸性H3PO4HNO3，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。8、B【題目詳解】A生石膏化學(xué)式為CaSO42H2O

21、，故A不符合題意；B芒硝化學(xué)式為Na2SO47H2O，故B符合題意；C熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9、A【答案解析】溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當(dāng)硝酸根耗盡時(shí)，過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應(yīng)，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 酸性環(huán)境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，參與反應(yīng)硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

22、2.5mol/L，A正確；B. 第一步反應(yīng)產(chǎn)生1mol鐵離子，同時(shí)生成1molNO；反應(yīng)共產(chǎn)生2molFe2+，由于三價(jià)鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，此反應(yīng)（第二步）消耗鐵單質(zhì)0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應(yīng)（第三步）：2H+Fe=Fe2+H2，產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應(yīng)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L，B錯(cuò)誤；C. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程分為三步，每步反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，1mol，1mol，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；D. 將反應(yīng)后的

23、混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)氯化亞鐵發(fā)生水解，同時(shí)被氧化，所得固體為 NaCl和Fe2O3的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。10、A【答案解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標(biāo)的位置上氫原子被氯原子取代所得，共有6種，答案選A。11、B【分析】A.電解條件時(shí)應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強(qiáng)氧化性；B.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【題目詳解】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.氯化鎂與石灰乳

24、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。12、C【題目詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置中石灰水變

25、渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C。【答案點(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。13、A【答案解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要

26、是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤； A、分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，石油的裂解過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確； C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)比較完全，純堿水解后的溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，故C正確；D、硅具有良好的半導(dǎo)體性能，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片的制造，故D正確；故選A。14、B【答案解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，則HCl的物

27、質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1L0.20 molL-1=0.02mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.02mol0.04mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確不同的滴加順序發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，找

28、出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系。15、D【答案解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。16、D【題目詳解】A. 乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)； 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol

29、，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B. 2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D. 78g過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 醛基 羧基 有磚紅色沉淀生成 、 【分析】有機(jī)物A為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

30、生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度=6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。【題目詳解】有機(jī)物A為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度=6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)

31、，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)由AB發(fā)生的是加成反應(yīng)；B+DE發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)CD是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成

32、反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則

33、該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過(guò)程)。18、第二周期第IVA族 離子鍵、共價(jià)鍵 H2O 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 平面三角形 sp2 【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2

34、、8、6，E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，

35、在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的

36、掌握和應(yīng)用情況。19、蒸餾燒瓶 a BD 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 80% 【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。據(jù)此回答?！绢}目詳解】(1) 儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向?yàn)閺南逻M(jìn)上出，所以進(jìn)水方向?yàn)閍。 (2) A將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣

37、體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯(cuò)誤；D裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進(jìn)入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 。(4) 硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說(shuō)明其與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價(jià)分析，產(chǎn)物應(yīng)為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5) 二氧化硫體積為560 mL，其物質(zhì)的量為0.56/22

38、.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mol，則產(chǎn)率為0.02/0.025= 80%。20、EDF 排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化 D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色 a/4 mol n a/2 mol 【答案解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。涉及的方程式為， ，驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21，NO的液化溫度為-152”將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！绢}目詳解】（1）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來(lái)越小逐漸變?yōu)橄∠跛幔€可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還