安徽省蚌埠市美佛兒國際學校高三化學期末試題含解析

1、安徽省蚌埠市美佛兒國際學校高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項中表達正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:參考答案：A略2. 下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達到分離的是( )A. 利用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)海水獲得海鹽B. 煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D. 沙里淘金參考答案：D3. 下列說法中正確的是A等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體

2、積混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大它們的原子最外層電子數(shù)之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是AX、Y、Z三種元素可以形成離于化合物B元素X 和W之間不可能形成二

3、元化合物C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小參考答案：B短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na 。A、 X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物，如NH4NO3，故A正確；B、元素X 和W之間可能形成

4、二元化合物，如：NaH，故B錯誤；C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性ON，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C正確；D、元素Y、Z、W中，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑N3 O2 Na ，元素W的簡單離子的半徑最小，故D正確；故選B?！军c睛】推斷元素是解題的關鍵，注意利用同周期原子半徑大小關系確定X為氫元素。5. 已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是： () A . CCOH2 B. COCH2 C. CH2CO

5、D. COH2C 參考答案：A略6. 依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B熱穩(wěn)定性；H2SeH2SH2O C堿性：CsOHCa(OH)2 D若離子半徑：R2-M+，則原子序數(shù)：RM參考答案：C略7. 某同學組裝如圖所示電化學裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu。下列說法錯誤的是A電極I發(fā)生氧化反應B相同的時間內(nèi)，電極與質(zhì)量變化相同C電極III的電極反應：D電流方向：電極電極I參考答案：C解析： 電極I為Zn ，做原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極是原電池的正極，正極反應為，Cu2+2e-=Cu,電極是電解池的陽極，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+

6、,電極是電解池的陰極，電極反應為Cu2+2e-=Cu ，電流方向是由電極電極I，選C。8. 若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是 A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確參考答案：C9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH

7、3COOH分子數(shù)相等D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L參考答案：DFe與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯誤；標準狀況下HF是液體，故B錯誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)后者大，故C錯誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D正確。10. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A用圖2 所示裝置除

8、去Cl2中含有的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略11. 準確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A25ml量筒B25ml酸式滴定管C25ml堿式滴定管D有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法【分析】高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題【解答】解：A量筒精確到0.1，故A錯誤； B滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應用酸式滴定管，

9、故C錯誤；D燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯誤故選B12. 在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖8所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分數(shù)12下列說法正確的是（ ）。A平衡時容器乙的容積一定比反應前小B21 圖8Cn2n1D平衡時容器甲的壓強一定比反應前大參考答案：AB略13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是

10、空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強 B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C. 離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)(Z) D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子

11、數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于A族，只能處于A族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性ON，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。14. 如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2eH2BK1閉合，石墨

12、棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體參考答案：B15. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸

13、和正丁醇來制取，實驗操作如下：將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（過量），0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。將反應后的溶液進行如下處理：用水洗滌，用試劑X干燥，用10% Na2CO3溶液洗滌。.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。 圖 圖部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度/(gmL1) 沸點溶解度(g)/（100 g水） 正丁醇 74 0.80 118.0 9 乙酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 1 1 6 0.882 126.1 0.7

14、(1)儀器A的名稱是_使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是(2)步驟中的操作順序為 （填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的（填字母序號）。a無水硫酸鎂 b新制生石灰 c無水硫酸鈉(3)步驟（部分裝置如圖所示）。蒸餾過程中需要使用形冷凝管，當儀器連接好后，a向相應的冷凝管中通冷凝水；b加熱蒸餾燒瓶的先后順序是。（填“先a后b或“先b后a”）溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖中的（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。 （計算結(jié)果保留2位有

15、效數(shù)字）。參考答案：(1)三頸燒瓶（1分）；不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應方向移動(2分)(2)（2分，若寫成得1分）；除去殘留在產(chǎn)品中的酸（其他合理說法也對）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分) a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)將水分離出來，使產(chǎn)物中水的濃度維持在較小的范圍內(nèi)，有利于酯化反應向右進行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等雜質(zhì)，用Na2C03溶液除去殘留的酸，再用水除去殘留在產(chǎn)品中的Na2C03溶液，殘留的水再用于燥劑除去，因Ca0吸水后生成堿會導致酯水解，故不宜用Ca0作干燥劑。(3)為確保蒸餾產(chǎn)物全部液化，應先向

16、冷凝管中通冷卻水，然后加熱燒瓶使溫度迅速升溫到沸點；為使液化產(chǎn)品能全部順利地進入接收器中，應使用直形冷凝管；同一燒瓶中，反應液的溫度高于氣體溫度，蒸氣溫度從下向上溫度逐漸降低，故當溫度計的水銀球低于蒸餾燒瓶的支管口處時，會有較多沸點較低的物質(zhì)夾雜在酯蒸氣中。(4)18.5mL正丁醇的質(zhì)量是18.5 mL0.8 g/mL=14.8 g設理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x，CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O 74 9 116 g14.8 g x所以x=116 g14.8 g74 g=23.2 g生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：17.1 g23.2 g100%=

17、74%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5