2022屆高考預測猜題卷(一)全國卷版理科綜合化學試卷

1、2022 屆高考預測猜題卷 理科綜合化學全國卷版可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Ba 137 Pb 207一、選擇題：本題共13 小題，每小題6 分，共計78 分。在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。7.2021 年 5 月 15 日， “天問一號”著陸火星，在“天問一號”探測器成功發(fā)射的背后，新型 化學材料扮演了重要角色。下列關(guān)于化學材料的說法正確的是 ( )A.探測器外殼中使用的耐高溫陶瓷主要成分是二氧化硅B.探測器使用的新型 SiC 增強鋁基材料是一種復合材料C.柔性太陽能電池中使

2、用的形狀記憶合金屬于新型無機非金屬材料D.液氧煤油發(fā)動機中使用的燃料是一種無污染的新型燃料8.治療脂肪肝的藥物氯化磷酰膽堿鈣鹽的結(jié)構(gòu)為 ，下列說法正確的是A.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 257.5 g/mol( )B. 1 mol/L 溶液中所含Ca 2 的數(shù)目為NAC.氯化磷酰膽堿鈣鹽可與酸反應，不能與堿反應D. 1 mol共用電子對數(shù)為 20 NA9.化合物 G 是藥物合成中一種重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法正確的是( )A.G 的分子式為C H O B. 1mol G 最多能與 6mol 氫氣發(fā)生加成反應19 16 3C.化合物 G 可使酸性KMnO 溶液褪色 D.G 分子中所有碳原

3、子一定共面410.下列說法正確的是 ( )甲 乙 丙 丁A. 圖甲裝置可以實現(xiàn)大理石和稀硫酸制取二氧化碳，并且能做到“隨開隨用、隨關(guān)隨?！盉. 圖乙裝置可用來分離加入食鹽后的蛋白質(zhì)與水的混合物C. 已知FeSO 高溫分解為金屬氧化物和非金屬氧化物，圖丙裝置中試管I 中盛放FeSO ，若4 4中品紅溶液褪色，證明FeSO 分解生成 FeO 和SO4 2D. 圖丁裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的尾氣11.某化合物在制備 X 的單質(zhì)中有重要作用，結(jié)構(gòu)式如圖所示， X 、W、Y、Z 為原子序數(shù)依次減小的短周期元素，且原子序數(shù)總和為 40 。W 為短周期元素中原子半徑最大的元素， Z的某種氫化物

4、可作制冷劑，下列說法正確的是 ( )A.該化合物中， W、X 、Y 均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 同周期元素中， Z 的最高價氧化物的水化物酸性最強C. 同主族元素中， Y 的簡單氫化物沸點最低D.W 和 X 均可通過電解其熔融氯化物制得12.某研究人員設(shè)計出的一種新型太陽能催化電解裝置如圖，下列說法不正確的是( )A.N 極是光電池的正極B.A 極的電極反應式為CO + 4H+ + 4e一2CO + H + H O2 2C.該裝置工作一段時間后， H PO 與 KH PO 混合溶液的 pH 不變3 4 2 4D.A 極收集到0.5mol CO + H2 時， B 極收集到 0.25 mol

5、氧氣13.室溫下，用0.1 mol . L一1 的 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol . L一1 的HAuCl 4溶液。溶液中，含氯微粒 a、b 的分布系數(shù)6 、NaOH 溶液體積 V(NaOH) 與 pH 的關(guān)系如圖所示HAuCl 4的分布系數(shù)6 (HAuCl4 ) uCl一 )。下列敘述錯誤的是 ( )4 4A. X 點，溶液中c(Na+ )想 c(HAuCl ) 4B. p 點，溶液中c(HAuCl )+ c(H+ )想 c(AuCl一 )+ c(OH一 ) 4 4C. n 點，溶液中6 (AuCl 一 )約為 0.75 4D. q 點，溶液的 pH 在 89 之間三、非選擇

6、題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第 2232 題為必考題，每個試題考生都必須 作答。第 3338 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(11題，共 129 分)26. (14 分)某化學興趣小組測定黃銅礦(主要成分為CuFeS )礦樣中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，21 1 2進行如下實驗： 將m g 樣品放入如圖所示裝置 C 中，打開K 關(guān)閉 K ，從 a 處不斷通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品。(1)檢驗 A、B、C 裝置氣密性的方法： _；裝置A 的作用是_。1 2(2)反應結(jié)束后，關(guān)閉K 打開K ，向燒瓶中加入液體，點燃 G 處酒精燈，使燒瓶中反應發(fā)生，操作流程如圖。檢驗操作 I 所得溶液

7、中是否含有亞硫酸根離子的方法： _ _；操作是洗滌、烘干、稱重，洗滌沉淀的方法是_ _；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_ (用含 m、m 的代數(shù)式表示)。 1 2(3) F 中的試劑為_，目的是_ (結(jié)合方程式及平衡移動原理回答)。(4)實驗設(shè)計有明顯不足的地方是_。27. (14 分) CO 的資源利用，能夠有效緩解溫室效應。2(1)利用 CO 制備甲烷時，可能發(fā)生如下反應： 2. CO (g) + 4H (g) CH (g) + 2H O(g) H = 164.9kJ .mol1 2 2 4 2 1. CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) H = +41.2kJ .mo

8、l1 2 2 2 2. CO(g) + 3H (g) CH (g) + H O(g) H = 206. 1kJ.mol1 2 4 2 3試分析反應_ (填“高溫” “低溫”或“任一溫度”)有利于自發(fā)正向進行；近日我國學者利用不同催化劑，在一定溫度和反應時間條件下，測得產(chǎn)物 CH 的生成速 4率與催化劑的關(guān)系如圖甲所示，可知適宜的催化劑是_；恒壓條件下，按照n(CO ):n(H )= 1: 4 投料， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙。2 2 2試分析圖乙中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高，先減小后增大的原因是_2。_(2) CH CO 重整制 H 的過程： CH (g) + CO (g) 2

9、CO(g) + 2H (g) H ，反應 4 2 2 4 2 2 4n(CO )為副反應。在剛性密閉容器中，進料比n(CH2 )分別等于 1.0、2.0，平衡時，甲烷的質(zhì)量分4數(shù)與溫度的關(guān)系如圖丙所示。n CO H4_ (填“大于”或“小于”) 0，曲線 b 的n CH2 _； 42有利于提高CO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_； M 點，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為0.90，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為 0.95，則副反應的標準壓強平衡常數(shù)K _。設(shè)標準壓強為 p 。(已知：分壓=總壓該組分 p gG物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應 dD(g) eE(g) gG(g) hH(g)，K p p dD p p hH，其中 p p

10、eE p p 100kPa，p 、p 、p 、p 為各組分的平衡分壓)。G H D E28. (15 分)利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co O ，還含有少量鋁箔、 LiCoO 等雜質(zhì))制備3 4 2CoO 的工藝流程如圖所示：已知： I. Al 3 在 pH 為 5.2 時沉淀完全。.LiF 的 Ksp為1.8 103 。請回答下列問題：(1) “堿溶”時為提高浸出率采取的措施是_ (寫。一種即可)，并寫出主要的離子方程式： _(2)“酸溶”時最佳的浸出劑應選擇_，并說明理由： _。_(3)“酸溶”后，濾液中加入Na CO 溶液調(diào)節(jié) pH 為 46 的目的是_ 2 3。_(4) “凈化”時加 N

11、aF 目的是將Li+轉(zhuǎn)化為沉淀， 當濾液中c(F )= 4.0 103mol . L1 時計 算“凈化”后殘余c(Li+ )= _ mol . L1 。_(5)寫出濾渣 “酸溶”后與草酸銨反應的離子方程式： 。(二)選考題：共45 分。請考生從給出的2 道物理題、 2 道化學題、 2 道生物題中每科任選 一道作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35.選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分)中國的青銅文明源遠流長， 青銅器在世界上享有極高的聲譽和藝術(shù)價值。在超分子化學 中，常用Cu+ 模板合成各種拓撲結(jié)構(gòu)分子，如圖為諾貝爾得主法國化學家Sauvage 教授利用 亞銅離子為模板合成的索烴結(jié)構(gòu)

12、。(1)請寫出基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式： _，從電子排布角度 解釋，固態(tài)時Cu+ 比Cu2+ 穩(wěn)定的原因是_。_(2)索烴中所含的化學鍵有_。A.金屬鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.配位鍵(3)索烴中碳原子的雜化類型為_，利用價層電子對互斥理論判斷BF 4的立體構(gòu)型_。 (4)鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動軸承。如圖為鉛 磷青銅的一種晶胞結(jié)構(gòu)， 該晶胞的化學式為_；已知 A 原子的坐標為 (0,0,0)， B 原子的坐標為(1,1,0)，則 C 原子的坐標應為_；已知晶體的密度為 8.85g . cm 3 ，則晶胞參數(shù)為_pm (用含有NA 的代數(shù)式表達)。33

13、6.選修 5 有機化學基礎(chǔ) (15 分)新型冠狀病毒的傳播威脅了世界人民的健康，各國經(jīng)濟也受到嚴重影響。西藥 Remdesivir (瑞德西韋)對新冠肺炎患者的治療有一定療效。有機化合物K 為合成瑞德西韋 藥物的中間體，其合成路線如下：已知： ；。(1) A 的名稱為_；G 的最簡單同系物的電子式為_。(2) B 中含氧官能團的名稱為_。(3) E 分子中含兩個 Cl 原子，則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) X 是 C 的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X 的結(jié)構(gòu)簡式： _。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl 溶液發(fā)生顯色反應；1mol X 與足量金屬 Na 反應可生成 2g H 。

14、 2(5)設(shè)計以苯甲醇為原料合成 的路線(其他試劑任選)。_7.答案： B解析：陶瓷的主要成分是硅酸鹽，耐高溫陶瓷的主要成分是氧化鋁、氮化硅等，A 錯誤；新 型 SiC 增強鋁基材料以鋁為基體，以SiC 為增強劑，符合復合材料的定義， B 正確；合金屬 于金屬材料， C 錯誤；煤油不是新型燃料， D 錯誤。8.答案： A解析：通過結(jié)構(gòu)可得出該物質(zhì)的化學式為C H CaClNO P ，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為257.55 13 4g/mol，A 正確； 只說明了溶液的濃度， 未說明溶液的體積， 所以無法計算溶液中所含Ca 2 的 數(shù)目， B 錯誤； 由氯化磷酰膽堿鈣鹽的結(jié)構(gòu)可知， 該物質(zhì)的陰離子為

15、氯化膽堿與磷酸反應生成的酯， 則該物質(zhì)既可與酸反應又可與堿反應， C 錯誤； 1mol 中含有 3 mol 甲基和 2mol 亞甲基，碳原子和氫原子間的共用電子對數(shù)為 13 N ，除此之外，A結(jié)構(gòu)簡式中每個短線代表 1 對共用電子，共 11 根短線，所以 1 mol 該物質(zhì)中共用電子對數(shù)為 24 N ，D 錯誤。A9.答案： C解析：由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物 G 的分子式為C H O ，A 錯誤； G 中的苯環(huán)、羰基19 18 3均可與H 發(fā)生加成反應， 1mol G 分子中含有 2mol 苯環(huán)，可消耗 6mol H ，1mol 羰基可消2 2耗 1mol H ，即最多能與7mol H 發(fā)生

16、加成反應， B 錯誤；分子中與苯環(huán)相連的碳原子上連2 2有 H，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色， C 正確； G 中含有 多個飽和碳原子，所有碳原子一定不共面， D 錯誤。10.答案： B解析：大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了反應繼續(xù)進行， A 錯誤； 加入食鹽后的蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析， 用過濾法分離加入食鹽后的蛋白質(zhì)與水的混合物， B 正確；品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6 價降低到+4 價，已知FeSO 4高溫分解為金屬氧化物和非金屬氧化物，則鐵元素的化合價需由+2 價升高到+3 價，即硫酸 亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫、

17、三氧化硫， C 錯誤；堿石灰可以干燥NH3 ，水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3 ，D 錯誤。11.答案： B解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及單質(zhì)、化合物性質(zhì)， W 為 Na，X 為 Al ，Y 為 F，Z 為 N，該化合物為Na AlF 。該化合物中 Al 的周圍有 12 個電子，不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， A 錯誤；第3 6二周期元素中， F 的非金屬性最強，但無含氧酸， N 的最高價氧化物的水化物酸性最強， B3正確； HF 分子間有氫鍵， 在同主族元素的簡單氫化物中沸點最高， C 錯誤； AlCl 為共價化合物，熔融狀態(tài)下仍然是以分子形式組成的，工業(yè)上通常采用

18、電解熔融的Al2O3 制備 Al，D 錯誤。12.答案： D解析：由分析知 B 極為陽極，則連接的 N 極是光電池的正極， A 正確； A 極的電極反應式為CO + 4H+ + 4e一 CO + H + H O ，B 正確；由陰、陽極的電極反應式可知，該裝置工2 2 2作一段時間后， H PO 與 KH PO 混合溶液的 pH 不變， C 正確；由電極反應式可知，在陰3 4 2 4極生成 1molCO + H 時，轉(zhuǎn)移 4 mol e一 ，則 A 極收集到 0.5mol CO + H 時轉(zhuǎn)移 2mol e一 ，2 2故 B 極收集到的氧氣為 0.5 mol，D 錯誤。13.答案： C解析：本題

19、以圖像形式考查水溶液中粒子濃度關(guān)系。 X 點時， c(HAuCl )= c(AuCl一 )，因4 4溶液顯酸性，有 c(H+ ) c(OH一 )，由電荷守恒可知 c(Na+ )+ c(H+ )= c(AuCl一 )+ c(OH一 )，4所以c(Na+ )想 c(AuCl一 )= c(HAuCl ) ，A 項正確； p 點時，加入的氫氧化鈉溶液的體積為4 410mL，此時溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為 1 ：1 的 NaAuCl4 和 HAuCl 4 ，溶液顯酸性，則 HAuCl 的電離程度大于AuCl一 的水解程度， 故c(AuCl一 ) c(Na+ ) c(HAuCl )，由電荷守恒4 4 4

20、4可知c(Na+ )+ c(H+ )= c(AuCl一 )+ c(OH一 )，所以c(HAuCl )+ c(H+ )想 c(AuCl一 )+ c(OH一 )，4 4 4B 項正確；加入氫氧化鈉溶液體積等于零時，溶液的 pH=3，則溶液中氫離子濃度等于0.001 mol . L一 1 ，c(AuCl一 )必 c(H+ )= 0.001mol. L一1 ，則K (HAuCl )= 10一5 ， n 點溶液 pH=7，4 a 4溶液呈 中性 ，則 c(H+ )= c(OH一 )= 10一7 mol . L一1 ， 如果溶液中6 (AuCl一 )約為 0.75 ，則46 (HAuCl4 )約為 0.2

21、5，根據(jù)HAuCl4 和AuCl 的分布系數(shù)的定義得c(AuCl一)c(HAuC4l)4 必 3 ，此時對應的 K (HAuCl )= 3人10一7 想 10一5 ，C 項錯誤； q 點酸堿完全反應生成NaAuCl ，AuCl一a 4 4 4水 解 導 致 溶 液 呈 堿 性 ， 其 水 解 程 度 較 小 ， 此 時 溶 液 中 c(AuCl一 )必 0.05 mol . L一1 、4c(HAuCl )必 c(OH一 )，4K 10一14 c(HAuCl ). c(OH一 ) c2 (OH一 )Kh = Kw = 10一5 = 10一9 = c(A4uCl一 ) = 0.05 ，a4c(OH

22、一)= 5 人10一11 mol . L一1 ，當溶液pH 在89之間時，c(OH一 )的范圍為10一6 10一5 mol . L一1 ，D 項正確。126.答案： (1)關(guān)閉 K ，在 a 處連接一個注射器，注射器活塞向外拉一段， A 中導管口倒吸一段水柱，一段時間不回落，證明氣密性良好(2 分)根據(jù)產(chǎn)生氣泡的多少來控制氣流的速度(2 分)(2)取操作 I 得到的溶液少許，滴加稀硫酸，如果能產(chǎn)生使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體， 證明溶液中剩余亞硫酸根離子，反之沒有剩余亞硫酸根離子(2 分)在過濾裝置漏斗中加水浸沒沉淀，待水自然流下，重復23 次(2 分) 32m2233m100% (2 分) 1

23、(3)飽和食鹽水(1 分) 在飽和食鹽水中Cl 濃度較大，使Cl + H O H+ + Cl + HClO 2 2平衡向左移動，抑制Cl 的溶解(2 分)2(4)沒有尾氣處理裝置(1 分)解析： (1)檢驗 A 、B 、C 裝置氣密性的方法是關(guān)閉K ，在 a 處連接一個注射器，注射器活1塞向外拉一段， A 中導管口倒吸一段水柱，一段時間不回落，證明氣密性良好；裝置 A 中 加入水，可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的多少來控制氣流的速度。(2) 裝置 D 中通入適量的氯氣， 氯氣將 D 中的亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉， 發(fā)生的化學反應為 Na SO + Cl + H O Na SO + 2HCl ，判斷氧化反應是否徹

24、底，可取操作 I 得到的溶2 3 2 2 2 4液少許， 滴加稀硫酸， 如果能產(chǎn)生使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體， 證明溶液中剩余亞硫酸鈉； 操作是洗滌、烘干、 稱重， 洗滌沉淀的方法是在過濾裝置漏斗中加水浸沒沉淀，待水自 然 流 下 ， 重 復 23 次 ； 根 據(jù) 硫 原 子 守 恒 可 知 ， 該 黃 銅 礦 中 硫 元 素 的 質(zhì) 量 為2 32g = 2 g ，則該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 2 100% 。m 32m 32m233 233 233m1(3) F 中是飽和食鹽水， 在飽和食鹽水中Cl 濃度較大， 使Cl + H O H+ + Cl + HClO2 2平衡向左移動，抑制Cl

25、 的溶解。2(4)實驗設(shè)計有明顯不足的地方是沒有尾氣處理裝置。27.答案： (1)低溫(1 分) Pth-BN3 (2 分) CO 平衡轉(zhuǎn)化率為反應和反2應的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率之和。反應為放熱反應，隨著溫度升高， CO 平衡轉(zhuǎn)化率降低，2 2反應為吸熱反應，隨著溫度升高， CO 平衡轉(zhuǎn)化率升高。溫度較低時， CO 平衡轉(zhuǎn)化率2 2主要取決于反應；溫度較高時， CO 平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(3 分)2(2)大于(2 分) 2.0 (2 分) 高溫低壓或及時移走產(chǎn)物(2 分)1.06 (2 分)解析： (1)反應的H 、S 均小于 0，低溫有利于自發(fā)正向進行；由題知，其合成目1標產(chǎn)物是甲烷， 則

26、甲烷生成速率越大， 副產(chǎn)物 CO 生成速率越小的催化劑越好， 即 Pth-BN3較適宜；CO 平衡轉(zhuǎn)化率為反應和反應的CO 平衡轉(zhuǎn)化率之和。反應為放熱反應，2 2隨溫度升高 CO 平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應為吸熱反應，隨溫度升高 CO 平衡轉(zhuǎn)化率升高。2 22溫度較低時， CO 平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應；溫度較高時， CO2 平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應。(2)其他條件不變時，溫度升高，甲烷的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡正向移動，即正反應方向為吸熱方向，則編H4 大于 0；n(CO )n(CH2)4的增大，可理解為其他條件不變時，加入CO2 ， 則甲烷的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小， 故曲線 b 的n(CO )n(CH2

27、)4 = 2.0 ；正反應是吸熱反應， 且氣體分子數(shù)增大， 故提高CO 的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓或及時移走產(chǎn)物； 設(shè)CO 、CH 的物2 2 4質(zhì)的量均為 1mol，又因為 M 點甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 0.95，可2知反應中CO 消耗 1mol (0.95-0.9) =0.05mol，又重整反應生成 CO 為 0.92mol=1.8mol，22 2生成的H 為 1.8mol，反應消耗 H2為 0.05mol，生成 CO、H O 均為 0.05mol，即平衡時，CO (g)、H (g)、CO(g)、H O(g) 的物質(zhì)的量分別為 0.05mol、1.75mol、1

28、.85mol、0.05mol。2 2 2由 于 反 應 是 氣 體 分 子 數(shù) 相 等 的 反 應 ， 可 直 接 用 物 質(zhì) 的 量 進 行 K9 的 計 算 ， 即K9=0.05 人1.850.05人1.75 如 1.06 。28.答案： (1)攪拌(合理即可) (2 分) 2Al + 2OH一 + 2H O 2AlO一 + 3H 個 (2 分)2 2 2(2) H SO + Na S O (2 分) 兩種浸出劑對鈷的浸出率差別不大， 但是 HCl 與Co O 會2 4 2 2 3 3 4發(fā)生反應產(chǎn)生Cl ，直接排放會污染空氣，不符合綠色化學思想(2 分)2(3)除去濾液中殘留的 Al3+

29、 (2 分)(4) 0.45 (2 分)(5) Co2+ + C2 O 一 + 2H2 O CoC2 O4 . 2H2 O J (3 分)解析： (1)為提高“堿溶”時的浸出率，可采取的措施是攪拌等，“堿溶”時主要是鋁箔與氫氧化鈉溶液反應，其離子方程式為2Al+ 2OH一 + 2H O 2AlO一 + 3H 個 。2 2 2(2)從鈷浸出率數(shù)據(jù)來看，選擇浸出劑 HCl 效果較好，但是其與 Co O 會發(fā)生反應：3 4Co O + 2Cl一 + 8H+ 3Co2+ + Cl 個 +4H O ，其氧化產(chǎn)物Cl 直接排放會污染空氣， 不符合3 4 2 2 2綠色化學思想。因此結(jié)合浸出率差別不大和綠色化學綜合考量，選擇“ H SO + Na S O ”作2 4 2 2 3為浸出劑。(3)結(jié)合浸出液化學成分及信息Al3+ 在 pH 為 5.2 時沉淀完全可知，調(diào)節(jié)pH 為 46 的目的 是除去濾液中殘留的Al3+ 。(4) c(Li+ )= mol . L一 1 = 0.45mol . L一 1 。(5)濾渣酸溶后鈷元素以Co2+ 形式存在，所以離子方程式為Co2+ + C2 O 一 + 2H2 O CoC2 O4 . 2H2 O J 。35.答案： (1) 1s2 2s2 2p6 3s