2021-2022學(xué)年浙江省金華市平安中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省金華市平安中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O參考答案：B略2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（OH）的芳香族化合物共有（

2、）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：答案：B3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1 mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol參考答案：C略4. 材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具參考答案：CA. 真絲圍巾的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子，容易降解；B. 宣紙的主要成分是纖維素，是天然有機(jī)高分子，容易降解；C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，難以降解；D. 淀粉是天然有機(jī)高分子，淀粉做的餐具容易降

3、解，D正確。本題選C。5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是 A裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離B. 裝置()用于制取少量純凈的CO2氣體C裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D裝置()用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D6. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷

4、線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿

5、性，Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等7. 鹵代烴的取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電荷的原子團(tuán)取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3BrOH（或Na

6、OH）CH3OHBr（或NaBr）。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是A CH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrB CH3ICH3ONaCH3OCH3NaIC CH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONaD CH3CH2ClCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3NaCl參考答案：AC略8. 下列說法正確的是 A第A族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱來源: /.ComB同周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)C第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小DCCl4屬于共價(jià)化合物，每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其水溶液能導(dǎo)電參考答案：B略9. 阿伏加

7、德羅常數(shù)約為6.021023mol-1。下列敘述中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x1023：個(gè)碳原子 B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.021O23個(gè)氧原子 C25時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02l023個(gè)氫氧根離子 D0.5mol CH4中約含有3.011024個(gè)電子參考答案：答案：BD10. 常溫下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是 A在0.1mo1/L N

8、a2CO3溶液中： c(Na+)+c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B當(dāng)溶液pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC在B點(diǎn)所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na+D在 A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32) = c(HCO3)c(OH) c(H+)參考答案：CD略11. 向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為 A0.30 mol B028mol C0.2

9、5mol D0.22 mol參考答案：CD略12. 實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸發(fā)C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D. 萃取 分液參考答案：答案：D13. “長征二號”運(yùn)載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了太空行走的目標(biāo)。發(fā)射火箭時(shí)以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4 g N2H4

10、(g)在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AN2H4NO2=N22H2O H568 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1C2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1DN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H71 kJmol1參考答案：B略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解

11、是吸熱反應(yīng)C將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗(yàn)證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：ClSi參考答案：B15. 一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH410OH8e=CO27H2O；Y極：4H2O2O28e=8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是()AX為負(fù)極，Y為正極B工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

12、，共10分）16. (15)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1。某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。(1)儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9圖2中的 ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的

13、體積(填序號) (10mL，40mL，10mL，40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 gL1(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： 。參考答案：冷凝管或冷凝器，bSO2H2O2H2SO4；酚酞；0.24原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L 鹽酸與17.4

14、g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)： 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題： 上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：（1）14.3 g（2）見解析（1）根據(jù)題意n（HCl）=12 molL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO

15、2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2On（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol又因?yàn)椋?Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OnCa（ClO）2=n（Cl2）=0.2 mol=0.1 molmCa（ClO）2=143 gmol10.1 mol=14.3 g（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶

16、液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O18. 將 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉， 剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)為_；（2）稀硫酸的濃度為_。參考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根據(jù)Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3與H+生成Fe3+再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應(yīng)，在和Cu2+反應(yīng)。所以由圖像知為混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量 為0.05mol；Fe2O3的質(zhì)量為19.20-3.2=16.00g,物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)為12.。（2）最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵為0.2mol.，所以總的鐵為n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的濃度為1.00 molL1。19