2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市育博中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市育博中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 參考答案：AB略2. 一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生

2、反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)0.15molL-1。下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變C再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)0.30molL1D反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015molL1s1 參考答案：D3. 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( )A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出） 參考答案：C略5. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC

3、(g) 有如下性質(zhì):v正K1c(A)a?c(B)b,v逆K2?c(C)c，K1、K2在溫度一定時(shí)為常數(shù)，在其他條件不變時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來(lái)的( )Aa倍Bb倍 C2a倍 D2a+b倍參考答案：D略6. 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B7. 在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為 A.d B.d C.d D.d參考答案：A8. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入a molA、b molB，發(fā)生aA（g）+bB

4、（g）?pC（g），且a+bp，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）Ac（A）=c（B）=c（C）B單位時(shí)間消耗a molA同時(shí)消耗b molBC混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變參考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+bp，A平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B單位時(shí)間消耗a molA是正反應(yīng)，同時(shí)消耗b molB也是正反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D密度=，總質(zhì)量一定，體積一定

5、，故密度一定，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，故選C9. 一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol參考答案：C10. 蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖 蔗糖酯有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯 B合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

6、 C蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D11. 下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是（）A滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）參考答案：B考點(diǎn)：中和滴定 分析：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無(wú)法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；B、錐形瓶中有水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小解答：解：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在

7、零刻度以上，無(wú)法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響，故B選；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定操作中的錯(cuò)誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大12. 在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=

8、0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s1參考答案：B略13. 用直流電電解下列各溶液一段時(shí)間后，溶液的顏色和密度保持不變的是（ ）A用銅電極電解氯化銅溶液。B用石墨電極電解硫酸鈉溶液。C用銅電極電解稀硫酸。D鋅為陰極石墨為陽(yáng)極，電解氯化鋅溶液。參考答案：A略14. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C. 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有

9、親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確。15. 將V1 ml 1.0 mol HCl溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 ml）。下列敘述中不正確的是A當(dāng)V1=30 ml時(shí)，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)BNaOH溶液的濃度約為1.5 molC做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22D該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；檢

10、驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從 端通入, 若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從 端通人。 貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從 端通人。量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從 端通入。參考答案：濃硫酸 澄清石灰水不B，A，B，A，B 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ?/p>

11、沉淀不再增加時(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求： （1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的pH（設(shè)體積可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：略18. 在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(HI)=0.02mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)？在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各4.0mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度？參考答案：（1）根據(jù)題意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度mol/L 0.05 0.05 0 變化的各物質(zhì)的濃度mo

12、l/L 0.01 0.01 0.02 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度mol/L 0.04 0.04 0.02 K = （2）設(shè)轉(zhuǎn)化了的H2的物質(zhì)的量濃度為x ，依據(jù)題意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度mol/L 2 2 0 變化的各物質(zhì)的濃度mol/L x x 2x 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度mol/L 2 -x 2 -x 2x K= =0.25 解得x = 0.4 mol/L 平衡時(shí)C(H2)= C(I2)= 1.6mol/L C(HI) = 0.8 mol/L 略19. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉

13、淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式 、；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體 克;（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請(qǐng)寫出第（5）小題的解題過(guò)程）參考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2

14、分）試題分析：（1）過(guò)量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的 HYPERLINK %20 t _blank 物質(zhì)的量的濃度是1mol/L（4）根據(jù)圖像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物質(zhì)的量為0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2moL