2021-2022學(xué)年山西省忻州市花園私立學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市花園私立學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A、B有可能是下面的()AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6參考答案：B略2. 綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的的是A甲烷、CO合成乙酸乙

2、酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClD乙烯合成聚乙烯參考答案：C3. 一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水，使溴水增重8.4g，則X、Y可能是A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烯和丙烯參考答案：A略4. 下列食品添加劑中，與其作用不相符的是 （ ） A防腐劑苯甲酸鈉 B調(diào)味劑亞硝酸鈉C鮮味劑谷氨酸鈉 D疏松劑小蘇打參考答案：B略5. 將純水加熱至較高溫度，下

3、列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略6. 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的請(qǐng)回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式 ，B原子的核外電子排布式 ，C原子的價(jià)電子排布式 （2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是 ，其中最不穩(wěn)定的是 （3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （4）AC4的化學(xué)式 ，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，中心原子A的雜

4、化方式 雜化，是 （填“極性”或“非極性”）分子參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2; 3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4 （4）CCl4；sp3 ；非極性考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素

5、原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物

6、越穩(wěn)定，非金屬性ClCSi，所以氫化物穩(wěn)定性HClCH4SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是 HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；sp3；非極性點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)

7、等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解7. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含NA個(gè)CO32B.常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子個(gè)數(shù)為0.2 molC.常溫下，pH1的HNO3溶液中含有的NO離子數(shù)為0.1NAD.12g NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA 參考答案：D略8. 一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AC生成的速率與C分解的速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolCC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D混合氣體的物

8、質(zhì)的量不再變化 參考答案：A略9. pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )。 A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y) 參考答案：C略10. 下列說(shuō)法正確的是 A25時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4 B25時(shí)，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，pH=9 C25時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH

9、溶液等體積混合后，pH=7 D90時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性參考答案：B11. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( )A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60 互為同素異形體C. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D. 14N與15N互為同位素參考答案：D略12. 下列離子方程式中正確的是（）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+SO42=BaSO4B鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)Al+2OH=AlO2+H2C向Na2CO3濃溶液中

10、緩慢滴加幾滴稀鹽酸CO32+H+=HCO3D鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；B漏寫(xiě)氧化劑水；C鹽酸不足，生成碳酸氫鈉；D醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式解答：解：A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故B錯(cuò)誤；C向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO32+H+=HCO3，故C正確；D鋅粒與稀醋酸反應(yīng)Zn+2HAc=Zn2+H2+2Ac，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離

11、子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大13. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽軐儆谛履茉碆測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C利用鹽類(lèi)的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備H和S均小于零參考答案：D14. Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，往該溶液中逐滴加入

12、鹽酸，發(fā)生的變化是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色參考答案：A可根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)，加入H后形成HNO3會(huì)將Fe2氧化成Fe3而使溶液變黃色且平衡逆向移動(dòng)。15. 在氧化還原反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，當(dāng)生成0.5 mol Cl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )A51 B31 C13 D15參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）50 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程

13、中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。如果改用60 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量 （“增加”、 “減少”或“不變”）， 所求中和熱數(shù)值 （“增加”、 “減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (7分)向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28g。(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱(chēng)。(2)計(jì)算通電后剩余的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100mL計(jì)算)。參考答案：（7分）(1）設(shè)+2價(jià)金屬為M，n(O2)=0.01mol根據(jù)2MO2可求出析出M的物質(zhì)的量0.02mol，M的摩爾質(zhì)量=1.28g/0.02mol=64gmol1，通過(guò)推斷確