2021-2022學(xué)年山西省忻州市東冶鎮(zhèn)江北中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市東冶鎮(zhèn)江北中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25時,若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)參考答案：B略2. 從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A黃色變淺

2、B紅色變深 C褪為無色 D黃色變深參考答案：C略3. 下面四個化學(xué)反應(yīng)中，有一個化學(xué)反應(yīng)與其他三個類型不同的是：（ ）ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：B略4. 常溫下易溶于水,一定條件下能與水反應(yīng)的是()A.蔗糖 B.纖維素 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖參考答案：A乙酸乙酯、纖維素、蔗糖均可以與水反應(yīng),但纖維素、乙酸乙酯難溶于水;葡萄糖與水不反應(yīng)。5. 已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2Z

3、nO（s） H = -701.0kJmol-1 2Hg（l）+ O2（g）= 2HgO（s） H = -181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJmol-1 B. -259.7 kJmol-1 C. +259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 參考答案：B略6. 反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 ( )Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0

4、mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）參考答案：D略7. 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略8. 若2丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是（ ）A102 B104 C120 D122參考答案：B9. 在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 C

5、O2 + NO 的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B略10. 參考答案：A略11. 擬除蟲菊酯是一類高效，低毒，對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該化合物敘述不正確的是 A. 屬于芳香化合物 B. 屬于鹵代烴 C. 具有酯類化合物的性質(zhì) D. 在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B12. 含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為 此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B1

6、3. 下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（ ）ANa2O2淡黃色固體，可用作漂白劑 BNa2O白色固體，可溶于水生成NaOH CNa2CO3熱穩(wěn)定性好，常用于治療胃酸過多DNaHCO3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略14. 下列說法正確的是 ( ) 2mol鐵原子；1molFe3+；0.5mol氧；0.5mol氮氣；1mol氯的質(zhì)量為35.5g，1molCl-質(zhì)量也為35.5g；氨的摩爾質(zhì)量是17g A. B. C. D. 都正確參考答案：C略15. 關(guān)于CF2Cl2（氟里昂-12）的敘述正確的是 A有兩種同分異構(gòu)體 B是平面型分子C只有一種結(jié)構(gòu) D是非極性分子參考答案：C二、實驗題

7、（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比 ，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件） 。（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。參考答案：（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3

8、、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高C

9、O的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度D 增加CO的濃度 E 分離出二甲醚（3）反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在四種不同條件下進行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號溫度濃度時間010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00

10、.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 mol/L。參考答案：（13分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1（2分） （2） C E （2分）（3）0.013mol/(Lmin) （2分）1.0（2分），催化劑（1分）（2分），1.2 mol/L

11、（2分）試題分析：（1）總合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g)，根據(jù)蓋斯定律得總反應(yīng)=2+，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1；（2）A、溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B、加入催化劑對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；C、減少二氧化碳的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D、增加CO的濃度，雖然平衡正向移動，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；E、分離出二甲醚，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，正確，答案選CE；（3）實驗1，反應(yīng)在10至

12、20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率為0.13mol/L/10min=0.013 mol/(Lmin)；實驗2與實驗1的溫度相同，達到的平衡狀態(tài)相同，但不同的是達到平衡的時間短，所以實驗2中的加成的起始濃度與實驗1相同，都是1.0mol/L，實驗2的反應(yīng)速率快，但平衡未改變，所以隱含的條件是實驗2使用了催化劑；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗3平衡時CH3OH(g)濃度大于實驗1，則實驗3的甲醇的起始濃度大于實驗1，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以v3v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的

13、可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容條件下達到的平衡是等效平衡，實驗3中甲醇平衡濃度是實驗1的0.6/0.5=1.2倍，則起始濃度也是實驗1的1.2倍，所以c31.2mol/L。考點：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，平衡的計算，等效平衡的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用18. （6分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)xyH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬恰好全部析出，經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。參考答案：（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合價= 所以x=2 根據(jù)64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）電解總反應(yīng)為： 2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol nn(HN