2021-2022學(xué)年山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B20、101 kPa時(shí)36.5g HClC常溫常壓下17g NH3 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣參考答案：D2. 下列關(guān)于糖類的說法正確的是A所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物參考答案：B3.

2、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（ ）A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D.裝置b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C4. 下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DAgCl參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，與氫氣反應(yīng)生成HCl，以此來解答【解答】解：AFe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選；BCu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選；CAl與氯

3、氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；DAg是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的性質(zhì)及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的強(qiáng)氧化性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大5. 下列說法正確的是A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件一定不能發(fā)生C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D、反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的大小參考答案：D6. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B檢驗(yàn)酒精中的少量水：向

4、酒精中加入無水硫酸銅C制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略7. 下列概念的理解正確的是（）選項(xiàng)概念解釋A酸電離出的陽離子是氫離子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)D電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；【解答】解：A電

5、離出的陽離子是氫離子的化合物不一定為酸如NaHSO4為鹽，故A錯(cuò)誤；B含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH為堿、CaSO4為鹽、H2SO4為酸，故B錯(cuò)誤；C元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、溶液等，故D錯(cuò)誤；故選C8. 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol， 則SO42-的物質(zhì)的量為 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol參考答案：B略9. 用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L1CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（

6、）A. 取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中B. 將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C. 將25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D. 取12.5g CuSO4?5H2O溶于500mL水中參考答案：C試題分析：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；選項(xiàng)B中膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C中膽礬的物質(zhì)的量是25g250g/mol0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D中膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液

7、的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題以硫酸銅溶液的配制為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度的含義，特別是V表示的溶液的體積，而不是溶劑水的體積。10. （8分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用各組物質(zhì)的序號(hào)填寫下表 和 CH3CH2CH3 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金剛石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物序號(hào)參考答案：（共8分）類別同位素同素

8、異形體同分異構(gòu)體同系物組號(hào)略11. 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）A氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉 B干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C水、硫酸、熟石灰、氯化鉀 D氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C12. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論不正確的是：ANaCl是電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液可以導(dǎo)電參考答案：B略13. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 敘述正確的是A. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol A

9、lN需轉(zhuǎn)移3 mol電子B. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：AA反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，A正確；B氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)?，還原劑是碳，B錯(cuò)誤；C鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，C錯(cuò)誤；D氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。14. 有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B反應(yīng)(1)

10、的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略15. 下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A. HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B. 若2 mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成224 L NO2氣體C. 參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是11D. 硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是_,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低,

11、此處用銅不用鐵的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是_(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是_。(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21 -152 儀器的連接順序(按從左右連接,填各儀器字母)為_。實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢查裝置氣密

12、性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_。確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_;裝置C的作用是_。NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)。現(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1)濃硝酸 鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化而終止反應(yīng) (2)無水氯化鈣(或五氧化二磷) 防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有紅棕色氣體生成 使NO2液化分離 13分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應(yīng)選擇酸性、

13、中性干燥劑，依據(jù)干燥管中應(yīng)放入固體干燥劑，據(jù)此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和各部分的作用確定連接順序根據(jù)NO易被氧化來分析；根據(jù)裝置B中的反應(yīng)來分析現(xiàn)象；設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮

14、；故：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進(jìn)入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知：反應(yīng)物NO2中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，所以N元素化合價(jià)最高的含氮化合物是NaNO3，結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；

15、NaNO3；1；1；(4)A中銅與濃硝酸反應(yīng)NO2進(jìn)入E濃硫酸干燥，然后進(jìn)入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序?yàn)椋篈ECBF。因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知?dú)怏w液化溫度：NO2：21，NO：-152，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+

16、Y=6 ，氨氣反應(yīng)時(shí)，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點(diǎn)睛：考查金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解題關(guān)鍵：裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)。難點(diǎn)：(4)注意電子守恒的應(yīng)用，設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽沉淀） （1）求HXR的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）推測(cè)X值，并確定R的元素符號(hào)。參考答案：略18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC