2021-2022學(xué)年山西省晉城市國(guó)營(yíng)江淮機(jī)械廠子弟學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉城市國(guó)營(yíng)江淮機(jī)械廠子弟學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積:AgI比AgCl更小參考答案：D解析：A、SO2的漂白性是使品紅褪色，使石蕊變紅體現(xiàn)了二氧化硫的酸性，錯(cuò)誤

2、；B、把濃硫酸滴到pH試紙上，試紙應(yīng)變紅后變成黑色，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)2NO2N2O4的H0，故將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深，錯(cuò)誤。2. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，其充、放電按下式進(jìn)行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電

3、化學(xué)專題分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O解答：解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到

4、電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，因此電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，陽(yáng)極發(fā)生2Ni

5、（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故D正確 故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)3. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ）AH2O2 BSO2 C O3D HClO參考答案：B略4. 經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 ( )A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物的混合物D兩種單質(zhì)的混合物參考答案：D略5. 下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為：O2

6、+ 2H2O +4e- =4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略6. 參考答案：D7. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. HF是還原產(chǎn)物C. 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A在3NF3+5H2

7、O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。8. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A22.4L NH3中含氮原子數(shù)為 NA B1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C1 L 0.1

8、molL1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA參考答案：B略9. 某羧酸的衍生物A，化學(xué)式為C6H12O2，已知：D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A略10. 下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D11. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ B有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生 C反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化 D溶液中

9、共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：A略12. 香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A原子半徑：YZRTBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT參考答案：B【分析】香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電

10、子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答【解答】解：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電

11、子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意AY為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：YZRT，故A正確；BXR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為1價(jià)，SiO2中O元素化

12、合價(jià)為2，故B錯(cuò)誤；CX為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性CaBe，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，故C正確；DW為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，故D正確；故選B13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH CNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 D氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO參考答案：略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

13、增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說(shuō)法正確的是A. X、Y、Z、W四種原子的半徑依次增大B. Z與W形成的化合物與氯化鐵溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C. X原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1時(shí)形成分子，該分子的所有原子一定在同一直線上D. Y、Z形成的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略15. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2C

14、r2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）操作中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：。（3）步驟中測(cè)定pH值的操作為：_。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)

15、現(xiàn)象結(jié)論取濾渣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_操作后，過(guò)濾；在濾液中加入過(guò)量的_。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I-+ S4O）。配制

16、溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和。滴定終點(diǎn)溶液顏色變化為；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。（保留2位小數(shù)）參考答案：（1）Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2（2）2CrO2H= Cr2OH2O（3）取一段潔凈pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。（2分）（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）白色膠狀沉淀生成（5）250 mL容量瓶 膠頭滴管藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30S不反復(fù); 94.08% 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

17、）17. 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來(lái)衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl時(shí)，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在

18、（填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國(guó)家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（GB5750-85）中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mgL。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為 mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是 。（填字母）a制糖廠 b水泥廠 c電鍍廠 d造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4