2021-2022學(xué)年江西省宜春市橋東中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市橋東中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 近日來(lái)，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺C3N3(NH2)3，在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問(wèn)題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反

2、應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列說(shuō)法正確的是AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑參考答案：C2. 能正確表示羥基電子式的是 A. B.OH C. D. 參考答案：D3. 下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A、鋁與鹽酸反應(yīng) Al + H+ =Al3+H2B、硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng) Cu2+ OH-= Cu（OH）2C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng) Ag+ + Cl-= AgCl參考答

3、案：D略4. pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為 ( ) A9：1 B1：11 C1：9 D11：1參考答案：C略5. 下列說(shuō)法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)在常溫下均很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生A B C D參考答案：C略6. 下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 油脂的氫化又稱為油脂的硬化 C. 植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂 D. 油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)參考答案：C7. 某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

4、，分子中含有正四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a ，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c ，則a、b、c分別為A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D 4、6、4參考答案：B8. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是: 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 參考答案：D略9. 下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（ ）A.鹵代烴 B.酒精 C.氯仿 D.鄰甲乙苯參考答案：D略10. 下列化學(xué)用

5、語(yǔ)書寫正確的是 A丙酸的鍵線式： BCH4分子的球棍模型：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略11. 在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：AD略12. 不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.還原Fe粉參考答案：C略13. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀

6、，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是A白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS B.上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D.該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略14. 下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是 ( ) ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ DNaCl + H2ONaOH + HCl參考答案：A15. 下列敘述不正確的是（ ）ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2 + O2 =

7、 2NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形约訜釙r(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液B用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mLE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下

8、面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)（1）正確操作步驟的順序?yàn)?（填序號(hào)）；（2）上述B步驟操作目的是 ；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì) ；（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。參考答案：24（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止

9、滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（2分）（3）溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（4）偏小 偏?。ǜ?分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。(2)若0.2 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

10、參考答案：（6分）（1）C2H6O2 （2）CH3OCH2OH略18. 取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸過(guò)量)；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2 molL鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求： 原來(lái)混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 所用KOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：Mg 100 47 Al 147 53 c(KOH) 4 molL 略19. (7分)將4 mol SO2與2 molO2放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物