2021-2022學(xué)年湖南省株洲市醴陵均楚鎮(zhèn)均楚中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市醴陵均楚鎮(zhèn)均楚中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略2. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5molL-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)A、2.5molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1

2、D、5molL-1參考答案：A3. 下列關(guān)于試劑的保存方法，正確的是（ ）A、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中B、常溫下，可用鋁制容器貯存濃硝酸或濃硫酸C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的無色玻璃瓶中參考答案：B略4. 下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2參考答案：C略5. 下列物質(zhì)不能通

3、過化合反應(yīng)一步得到的是（）AFe3O4BFeCl2CAl（OH）3DFe（OH）3參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】AFe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；BFe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C氧化鋁不溶于水；D氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵【解答】解： A鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故B正確；CAl2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，不能化合生成 Al（OH）3 ，故C錯(cuò)誤；D氫氧化亞鐵和氧氣、水化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正確； 故選C6. 右圖為番茄

4、電池，下列說法正確的是( ) A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小 B銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色 C電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極參考答案：A略7. 對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C1molHH鍵生成的同時(shí)有2molHI鍵斷裂D各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，

5、達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molHI鍵的同時(shí)生成1molII鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是（）RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ

6、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素A非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W

7、為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素A非金屬性NSi，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3SiH4，故A正確；B非金屬性SiS，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3H2SO4，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：TQR，故C正確；DT為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，設(shè)問角度新穎獨(dú)特，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽9. X、

8、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閅ZX參考答案：A略10. 某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半則此元素是（ ） A. S B. C C. Cl D. Si參考答案：D11. 已知反應(yīng)：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H11/2N2(g)O2(g)N2O(g) H21/2N2

9、(g)3/2H2(g)NH3(g) H3則反應(yīng)2NH3(g)7/2O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H為A. 2H12H22H3 B. H1H2H3C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3參考答案：D試題分析：方程式3+22得到反應(yīng)2NH3(g) O2(g) 2NO2(g) 3H2O(g) ，所以該反應(yīng)的H3H12H22H3。12. 澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ） A同一種物質(zhì) B同位素 C同素異形體 D同分異構(gòu)體參考答案：C略13. 下列有關(guān)Fe2(SO4

10、)3溶液的敘述正確的是A. 該溶液中K、Fe2、SCN-、Br可以大量共存B. 和H2S的離子方程式：2Fe3H2SFeS+ 2H+C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4D. 1 L0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe參考答案：DAFe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN-發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B鐵離子能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫沉淀，故B錯(cuò)誤；CFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：

11、3，正確的離子方程式為：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.1L 0.1mol?L-1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；故選D。14. 關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是( )A酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C氧化物都屬于非電解質(zhì)D酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子參考答案：A略15. 已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl，MnO4Mn2+ ，Cr2O722Cr3+，

12、H2O22H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是ACr2O72 BCl2 CMnO4 DH2O2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶體配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯還缺少_， _。 (2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為_g(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作 溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容 正確的操作順序是_ (填序號)。 (4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)

13、晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體 碳酸鈉晶體不純其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 容量瓶未經(jīng)干燥就使用 其中引起所配溶液濃度偏高的有_無影響的有_。(填序號)參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管 （2）28.6 （3） （4） ，略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 煤等化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。若某家庭取暖每天燃燒6.4 kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計(jì)算每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？參考答案：2mol略18. 現(xiàn)有0.270k質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氯化銅溶液.計(jì)算(1)溶液中氯化銅的物質(zhì)的量(2)溶液中C

14、u2+和Cl-的物質(zhì)的量(3)向該氯化銅溶液中加入足量的鐵粉,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為多少?參考答案：略19. （10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應(yīng)放出100.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時(shí)，用去NaOH溶液7mL。通過計(jì)算確定：8-1碳酸鈉晶體A的化學(xué)式。8-2兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1設(shè)樣品A為Na2CO3xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mLmol1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學(xué)式為Na2CO3yH2O（1分）2設(shè)樣品B為Na2CO3yH2O根據(jù)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2S