2021-2022學(xué)年湖南省株洲市賈山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市賈山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略2. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

2、含有大量Al3的溶液中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D參考答案：C【知識點(diǎn)】離子共存 【答案解析】C 解析：溶液可能是酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能共存，NH4+在堿性溶液中不能共存，故錯(cuò)誤，F(xiàn)e3與SCN形成絡(luò)合物不能大量共存，故錯(cuò)誤，AlO2與H不能大量共存，故錯(cuò)誤，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，HCO3不能大量共存，故

3、錯(cuò)誤，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子大量共存問題，是高考最常見的考點(diǎn)，結(jié)合離子不能大量共存的條件即可做出判斷。3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( ) A實(shí)驗(yàn)I： 檢查裝置的氣密性 B實(shí)驗(yàn)II：測定未知鹽酸的濃度C實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC4. 以下物質(zhì)；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是： A(3) (4) (5) B(4) (5) C(4) (5) (

4、7) D(3) (4) (5) (7)參考答案：B略5. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6. 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A該有機(jī)物的分子式為C11H12O2Blmol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)參考答

5、案：C試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；B、苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、有機(jī)物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤，D、含有羧基，可以用發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D正確；故選C。7. 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B. 鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C. 硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案

6、：CA. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電就是電解電解質(zhì)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，是氧化還原反應(yīng)；B. 鋰離子電池工作時(shí)，屬于原電池工作原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，是氧化還原反應(yīng)；C. 硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，葡萄糖被氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。答案選C。8. 已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列說法中正確的是()。A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011

7、 molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)閰⒖即鸢福篊略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（）A常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10 NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.021022參考答案：D10. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在

8、給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D參考答案：A考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物.專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱Na

9、HCO3分解生成碳酸鈉氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

10、生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯(cuò)誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：A點(diǎn)評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液11. 常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是( )A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3參考答案：略12

11、. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3總數(shù)為0.2nAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4. 48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC在反應(yīng)KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA參考答案：C略13. 乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是A等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同 B丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上C乙烯和丙烯與HCI加成均有兩種產(chǎn)物 D以丙烯為單體加聚可以生成參考答案：A試題分析：

12、A乙烯和丙烯最簡式相同，則等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同，A正確；B丙烯分子中含有碳碳雙鍵和一個(gè)甲基，三個(gè)碳原子不處于同一直線上，B錯(cuò)誤；C乙烯與HCl加成產(chǎn)物只有一種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D以丙烯為單體加聚不可能生成，D錯(cuò)誤。答案選A。14. 某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是AX的分子式為C12H16O3BX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成D可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D略15. 下列有關(guān)說法中正確的是( )A已知25時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3H

13、2O)K(HCN)B由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)參考答案：A試題分析：A25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，因此25時(shí)的電離常數(shù)

14、K（NH3?H2O）K（HCN），A正確；B由水電離出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；C析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、CrO4，C錯(cuò)誤；D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

15、小題，共10分）16. （B類卷）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。(2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_（填寫字母）。a、氯化鈉溶液；b、苯；c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳；然后再通過_（填實(shí)驗(yàn)操作名稱

16、）即可除去。 參考答案：（B類卷）答案：(1)2CuO2 2CuO；CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O；放熱。(2)加熱；冷卻。(3)乙醛；乙醇；水；氮?dú)狻?4)乙酸；c；蒸餾。（B類卷）解析：（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因?yàn)?CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水以及乙醛進(jìn)一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮?dú)狻＃?）試

17、管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進(jìn)一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過蒸餾即可得到乙醛。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知硫酸銀的溶解度較小，25時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計(jì)。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1) 25時(shí)，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2) 若在(1)題燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分?jǐn)?/p>

18、拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L？參考答案：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分)(2) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分) (3) V0.489 L (2分)略18. （2009廣東卷）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。 （1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是_。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，_；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.