2021-2022學年湖北省宜昌市枝江袁碼頭中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年湖北省宜昌市枝江袁碼頭中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A. 和 B. 和 C. 和 D. 參考答案：B液氨、干冰、純堿均為化合物，液氯是氯氣分子，屬于單質，錯誤；漂白粉（氯化鈣和次氯酸鈣）、鋁熱劑、水玻璃（硅酸鈉溶液）、氨水均為混合物，正

2、確；明礬、小蘇打、醋酸、燒堿都能夠自身電離出陰陽離子，均為電解質，正確；碘酒是溶液，不是膠體，錯誤；Na2O2是過氧化物，不是鹽，錯誤，答案選B。11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C加水促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤，B項反應：2H2S+SO2=3S+2H2O當SO2過量 溶液顯酸性，而且酸性比H2S強 pH值減小，錯誤，滴加新

3、制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確 加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 濃度增大 D項錯誤3. 下列關于膠體的敘述不正確的是 A膠體中分散質微粒的粒度介于1nm10nm之間B光束透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應C膠體分散質微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產生沉淀參考答案：C4. 經測定某溶液中離子只有Na、Ac-、H、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是( )A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等

4、體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac-)c(Na) c(OH) c(H)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：AB略5. 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣

5、：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C解析：A項中的氨水應寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯。 6. 下列說法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子C能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略7. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份

6、加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體224L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及原稀鹽酸的物質的量濃度可能是 （ ） ABCDNa2O2和NaHCO3的物質的量之比8:19:21:82:9原稀鹽酸的物質的量濃度（mol/L）34111813參考答案：AD略8. 下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（）A滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mLB將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6gC中和熱測

7、定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4D用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL參考答案：C考點:中和滴定；計量儀器及使用方法；中和熱的測定專題:化學實驗基本操作分析:A、根據滴定管的結構以及仰視液面偏低；B、根據托盤天平稱量藥品時要特別注意“左物右碼”，若放反時可根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，得出物質質量=砝碼質量游碼質量；C、根據銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失；D、根據量筒的結構以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點時對滴定管仰視讀數，讀出的數值比真實值大，故A錯誤；B、由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質量為8g，游碼質量為0.6g，再

8、根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8g=藥品質量+0.6g，所以藥品實際質量7.4g，讀出的數值比真實值大，故B錯誤；C、銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數值比真實值大，故D錯誤；故選：C點評:本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結構和量筒的結構，難度不大9. 對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A裝置可除去HCl中的Cl2雜質B裝置可吸收SO2，并防止倒吸C裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：SiCD裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：AHCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B石灰水的濃度小，

9、不利用吸收二氧化硫；C裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應比較酸性及非金屬性；DCu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水解答：解：AHCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應選NaOH溶液吸收，故B錯誤；C裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應比較酸性及非金屬性，事實為非金屬性CSi，故C錯誤；DCu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、非金屬性

10、比較、氣體的制備及收集等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大10. 下列各組物質熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 （）ASiO2和生石灰的熔化 B鈉和鐵的熔化C碘和NH4Cl的氣化 D晶體硅和晶體硫的熔化參考答案：答案：B11. 下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（ ） AAlO2-、CO32-、Na、K BAl3、Cl-、AlO2-、NaCNa、Al3+、HCO3-、NO3- DFe2、K、H、NO3-參考答案：A略12. 某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + n

11、H2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m B根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等C根據電子得失守恒,得出x=4的結論D根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產物, H2O是還原產物參考答案：【知識點】氧化還原反應的基本概念和規(guī)律B2 B3【答案解析】A 解析：A、根據電荷守恒,得出2x+y=3m ，故A錯誤；B、根據R原子守恒得出x和m的數值一定相等，故B正確；C、1摩爾O2得到4摩爾電子，x摩爾R應該失去4摩爾電子，得x=4，故C正確；D、R2+化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑, R3+是氧化產物, H2O是還

12、原產物，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和規(guī)律，關鍵是理解反應中的守恒關系。13. 已知某有機物的結構簡式如下，下列有關該分子的說法正確的是（ ）A. 分子式為C10H14O6B. 含有的官能團為羥基、羧基和酯基C. 該分子不能發(fā)生取代反應D. 它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，故B正確；C分子結構中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，均能發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯的水解、酯化反應等，故C錯誤；D除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。14. 某無色溶液中

13、可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。下列說法錯誤的是A由可確定肯定存在NH4+ B由可確定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否存在無法確定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通過焰色反應確定參考答案：C略15. 某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是 A銅電極上發(fā)生還原反應B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na向石墨電極移動D銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰

14、極，該極上的反應：2H+2e-=H2，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應為：2Cl-2e-=Cl2。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2H+2e-=H2，屬于還原反應，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應為：2Cl-2e-=Cl2，可以觀察到黃綠色氣體產生，故B錯誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2H+2e-=H2，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有

15、危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問題：（1） 用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學式)。（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式： 。（3）寫出電解濾液的陰極電極反應式： 。檢驗

16、電解濾液時陽極產生的氣體的方法是： 。（4）寫出“氧化”反應的離子方程式： 。（5）如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（電子轉移省略）（2

17、）0.3mol/L （3）40%略18. 為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現將M1克樣品加熱，其質量變?yōu)镸2g,，求該樣品的純度（質量分數）參考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (減少) 284 106 62 x (M1- M2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (M1- x )/M1 = 略19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F

18、-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH