2021-2022學年河南省信陽市羅山縣第一高級中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省信陽市羅山縣第一高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是ZXYW A四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YW C原子半徑：YZ D含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略2. 用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A B C D參考答案：B考點：配制一定物

2、質的量濃度的溶液.專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：A藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能深入容量瓶內解答：解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B點評：本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作3. 某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2

3、CO3中的一種或兩種將11.1克此樣品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（ ）A一定無Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl參考答案：C解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質量是xCaCl22AgCl111 28711.1 x所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質量是zMgCl22AgCl95 28711.1 z所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，NaClAgCl58.5 143.511.1 m所以沉淀量是27.2g，因為

4、氯化鈣生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯誤；B、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯誤；C、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；D、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯誤；故選C4. 能在透明溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 參考答案：C5. 在容積固定的4L密

5、閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖所示則圖中陰影部分面積表示（ ） AX的濃度的減少BY物質的量的減少CZ的濃度的增加DX物質的量的減少參考答案：C考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用 專題：化學平衡專題分析：觀察圖象，縱坐標為反應速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度，Y和Z的反應速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少解答：解：Sabdo表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，所以，Saob=SabdoSbod，表示Y向正反應方向進行時

6、“凈”減少的濃度，而Y的反應速率與Z的反應速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加故選C點評：本試題為化學平衡知識的考查，較難題過去歷年高考化學試題中，涉及化學平衡的圖象問題是高考的一大熱點，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學平衡相聯(lián)系，分析該試題時，我們事先應該知道各個面積所表達的意義6. 為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如下圖所示，判斷下列說法正確的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B溫度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關 D實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略7. 根據(jù)最新報道,科

7、學家發(fā)現(xiàn)了如下反應O2+ PtF6 = O2(PtF6),已知O2 (PtF6)為離子化合物（其中Pt為+5價）,對于此反應,下列說法正確的是: A、在此反應中, O2氧化劑,PtF6是還原劑B、 O2 (PtF6)中氧元素的化合價為+1價C、在此反應中,每生成1 mol O2 (PtF6) 則轉移1 mol電子 D、在O2 (PtF6)中不存在共價鍵 參考答案：C8. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAB. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NAC. 將

8、CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數(shù)為aNA/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D【詳解】A. 在標準狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量遠大于0.1mol，CCl鍵數(shù)遠大于0.4NA，故A錯誤；B. 氯氣與水反應可逆，將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NA，故B錯誤；C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，參加反應的Na2O2的物質的量是xmol。則2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m 2mol 56g xmol agx=，反應轉移的電子數(shù)為

9、，故C錯誤；D.甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。9. 將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到涼水中，得到分散系II。則下列說法正確的是A. 兩份分散系中的分散質均為氯化鐵B. 兩份分散系均能全部通過半透膜C. 分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D. 兩份分散系均能發(fā)生丁達爾效應參考答案：C【詳解】A分散系為氫氧化鐵膠體；分散系為氯化鐵溶液，故兩分散系中的分散質不同，故A錯誤；B膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透

10、膜，故B錯誤；C將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應，故只有分散系I可以發(fā)生丁達爾效應，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查了膠體的制備和性質，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到涼水中，得到分散系為氯化鐵溶液，注意膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，而導致膠體有丁達爾效應，溶

11、液沒有。10. 下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入極少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應方程式為：OHHCO3Ba2=BaCO3H2O，故錯誤；C、I的還原性強于Fe2，因此氯氣和I發(fā)生氧化還原反應，2ICl2I22Cl，故正確；D、Al(OH)3不

12、溶于NH3H2O，因此離子反應方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故錯誤。11. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ） A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C. 0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA參考答案：答案：C12. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧

13、化生成Na2O2，失去個2nA電子參考答案：A略13. 下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略14. 下列有關實驗的敘述正確的一組是（ ） 苯酚沾到皮膚上應立即用NaOH溶液清洗 可用氨水清洗做過銀鏡反應的試管 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，則該溶液中一定有SO24 誤食CuSO4可用新鮮牛奶解毒 除去乙酸乙酯中混

14、有的少量乙酸，可加入飽和Na2CO3溶液充分振蕩后分液 檢驗蔗糖水解產物，可在水解所得溶液中加入新制銀氨溶液后水浴加熱 A B C D 參考答案：答案：C15. 某地區(qū)的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長時間露置在空氣中，水的顏色會逐漸變黃，同時有紅褐色渾濁出現(xiàn)。1、要檢驗深井水中含有亞鐵離子的方法是_2、寫出上述反應的離子方程式并配平_，當有0.12mol電子轉移時，則有_mol沉淀生成。3、為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填編號），經過濾得到無色澄清的井水。aNaOH bNa2CO3 cCu dNaHCO34、在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產生氧氣。甲同學認

15、為發(fā)生了氧化還原反應，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（寫出生成物質的化學式并配平）參考答案：1 取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 ， 0.04 mol3_bd_4H2O2-2e_O2+2H+_略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定C

16、uSO4分解的化學方程式實驗用到的儀器如右圖所示：提出假設 所得氣體的成分可能只含_一種；SO3所得氣體的成分可能含有_二種；SO2、O2所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種實驗探究 實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為 _ （填序號、儀器不重復使用）（2）實驗過程中，儀器C的作用是_驗證假設，分析推理（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同數(shù)據(jù)如下：實驗小組稱取CuSO4的質量/g儀器C增加的質量/g量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL6.42.5622

17、46.42.56448請通過計算，推斷出第小組CuSO4分解的化學反應方程式：_ ；若將小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的10/9，則最終所得氣體的平均相對分子質量為_（保留一位小數(shù)）；指導老師認為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是_。參考答案：SO3 SO2、O2 （1） （2）吸收SO2氣體（3）2CuSO4 =2CuO+2SO2+O2 71.1C裝置前的裝置內殘余了部分SO2氣體。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470 g。冷卻后加入

18、足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質量為0.486 g。 (1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)。參考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. （2001廣東、河南卷）24.將等物質的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V150 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2650 mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3750 mL時，沉淀量不再改變。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度。