2021-2022學年河北省邯鄲市西陽城中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年河北省邯鄲市西陽城中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于（）A酸B堿C鹽D氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的

2、化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤故選C【點評】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質的俗稱，注意把握概念的要點是解題關鍵，還應掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打2. 下列實驗中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中B.取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水C.將鋅片與銅片用導線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中D. 向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液參考答案：B略3. 設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比混合

3、的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA. B. C. D. 參考答案：A【詳解】標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5moL, 氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數(shù)為NA，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故錯誤；標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4L H2O的分子數(shù)，故錯誤。正確的是，故答案為A。4. 將下列物質用鉑絲蘸取溶液

4、做焰色反應火焰為黃色的是( )A. NaOH B.K2SO4 C.MgCl2 D.FeSO4參考答案：A5. 下列敘述中正確的是ACuSO45H2O屬于混合物 B由一種元素組成的物質一定是單質C純堿從物質的分類看不屬于堿 D含氧元素的化合物稱為氧化物參考答案：C略6. 下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 A. 1mol 任何物質都含有6.021023個分子 B. 0.012kg12C中含有約6.021023個碳原子 C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中約含有3.6121024個電子參考答案：A7. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時其電池反應如下：PbO2+P

5、b+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是APb是正極 BPbO2得電子，被氧化C負極反應是Pb+SO422e= PbSO4 D電池放電時，溶液酸性增強參考答案：C略8. A、B、C三種短周期元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和為C的質子數(shù)，以下組合正確的是B和C均存在同素異形體；X的種類比Y的多；B的氫化物中H的質量分數(shù)一定為1/9；C的最高價氧化物對應的水化物能與A的氫化物形成三種鹽。A B C D參考答案：C9. 從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列關于這100 ml溶液的敘

6、述中錯誤的是 （ ）A含NaOH 0.1 mol B濃度為0.1 mol/L C含NaOH 4 g D濃度為 1 mol/L參考答案：B略10. 為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ） A實驗、說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能 B實驗說

7、明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率 C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣 D實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極參考答案：C略11. 某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 用pH試紙檢驗，溶液的pH7取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過

8、濾。在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關于原溶液的判斷中不正確的是( )A肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C無法確定原溶液中是否存在Cl-D若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略12. 下列物質中，含有氯離子的是A氯酸鉀溶液 B液態(tài)氯化氫 C液氯 D氯水參考答案：D略13. 下列物質的轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ASO32-SO2 BCl2HCl CNaNa+ DSO2S參考答案：C略14. 以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包

9、裝箱應貼的圖標是（ ） A B C D參考答案：D略15. 現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是 A分液、蒸餾 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸餾、分液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟計算，稱量， ，冷卻，移液，洗滌并移液， ， 搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是： 。使用容量瓶前必須進行的操作是 。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量是_g（3）試分析下列操作對所配溶液的

10、濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水： 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。定容是俯視刻度線： 。參考答案：（1） 溶解 ； 定容 （2） 膠頭滴管 ； 檢查是否漏水 ； _ 29.3 _（3） 無影響 偏低 偏高 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標況下），而飽和食鹽水

11、增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質量是多少_（2）反應后剩余HCl的濃度是多少_（3）所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是多少_參考答案：(1). 0.87g (2). 6.4mol/L (3). 0.12mol（1）溶液中鉀離子的物質的量是0.02mol，根據(jù)鉀原子守恒可知氯酸鉀是0.02mol，其還原產(chǎn)物氯氣的物質的量是0.01mol。最終得到氯氣是1.568L22.4L/mol0.07mol，所以氧化產(chǎn)物即氯化氫被氧化后得到的氯氣是0.07mol0.01mol0.06mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.06mol20.12mol，根據(jù)電子得失守

12、恒可知二氧化錳得到的電子的物質的量是0.12mol0.02mol50.02mol，反應中Mn從+4價降低到+2價，則二氧化錳的物質的量是0.01mol，質量是0.87g；（2）飽和食鹽水增重7.3g，則被氯氣帶出的氯化氫是7.3g，物質的量是0.2mol。生成的氯化鉀和氯化錳的物質的量分別是0.02mol、0.01mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知反應后溶液中的氯化氫的物質的量是1mol0.2mol0.06mol20.02mol0.01mol20.64mol，則反應后剩余HCl的濃度是6.4mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是0.12mol。點睛：該題難度較大，

13、明確發(fā)生的反應原理以及靈活應用各種守恒法是解答的關鍵。易錯點是學生容易直接把1.568L氣體認為全部來自于鹽酸被氧化后產(chǎn)生的氯氣，而忽略了氯酸鉀中也含有氯元素，被還原也轉化為氯氣。避免錯因的關鍵是準確寫出反應的化學反應方程式，根據(jù)方程式判斷物質的轉化走向，注意反應后溶液中的溶質，注意電子得失守恒、原子守恒的應用。18. 現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為448L（標準狀況）。該反應方程式為：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（1）則選用所貼標簽為2.0molL1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_毫升。（2）如選用所貼標簽為10（密度為1043gmL1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸_毫升（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：(1)200mL (2)140.0mL【分析】4.48L標準狀況下的氯氣的物質的量是 ，根據(jù)化學方程式的系數(shù)比等于物質的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10（密度為1043gmL1）的鹽酸的物質的量濃度是 ，根據(jù)化學方程式計算鹽酸的體積?！驹斀狻?1）設需該氫氧化鈉溶液的體積為xLCl2 2NaOHNaCl NaClOH2O 1mol 2mol 0.2mol 2.0molL1 x=0.2L=200mL。（2）10（密度為1043gmL1）的鹽酸的物質的量濃度是 ，設中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，