2021-2022學(xué)年廣東省韶關(guān)市仁化中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省韶關(guān)市仁化中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是( )A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C. 金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同 D. 所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略2. 在一定條件下，在2X(g)Y(g) 2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是()A0.82 molL1 B02

2、molL1C00.8 molL1 D無法確定參考答案：B解析若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，即開始時(shí)加入的是Z氣體，則X和Y都是0 mol/L；若該反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則Y在起始時(shí)的濃度為：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在開始時(shí)，也可以同時(shí)加入X、Y、Z。故選B。3. X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 原子半徑：WYZMXB. 酸性：HYO3H2WO3C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D. WM4分子中每個(gè)原子最外

3、層均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，應(yīng)該為第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，則W為Si、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素?！驹斀狻緼.同一周期的元素，自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑SiNOFH，A正確；B.HYO3是HNO3，屬于一元強(qiáng)酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3H2WO3，B正確；C.僅有H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝

4、酸銨，可以是HNO3、HNO2，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.WM4為SiF4，Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4. 在0和101 kPa的條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮?dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的( ) A35倍 B14倍 C7倍 D17.5倍參考答案：D略5. 下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是 A、單質(zhì)碘 B、氯化鎂 C、溴化鉀 D、水參考答案：D6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在人為控制下，再現(xiàn)物質(zhì)變化的過程。同樣的反應(yīng)物在不同的溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件下，可能會(huì)有不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改

5、變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比等)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 ()ANa和O2BNaOH和CO2CMg和O2D木炭(C)和O2參考答案：C解析：鈉和氧氣在常溫下生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2：4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，溫度不同，產(chǎn)物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2時(shí)生成Na2CO3：CO22NaOH=Na2CO3H2O，通入過量CO2時(shí)繼續(xù)反應(yīng)生成NaHCO3：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(總反應(yīng)式CO2NaOH=NaHCO3)，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。木炭與O2反應(yīng)，O2充足時(shí)生成CO2：CO2CO2，O2不足時(shí)生成CO：2CO22CO(即有CC

6、O22CO)，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。7. 物質(zhì)的量實(shí)際上是表示（ ）A物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾（mol）C粒子的相對(duì)質(zhì)量 D含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略8. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 A干燥Cl B吸收HCl C制取Fe(OH)沉淀 D稀釋濃HS0參考答案：C略9. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D鋁熱劑參考答案：A試題分析：A液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，A正確；B水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，B錯(cuò)誤；C漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，C錯(cuò)誤；D鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，D錯(cuò)誤，答案選A。10

7、. 常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是 A濃硫酸 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸參考答案：A略11. 要配制濃度約為1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作錯(cuò)誤的是A在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切參考答案：A略12. 金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)

8、設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能下列說法不正確的是（）A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B. M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比較 Mg、Al、Zn 三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高D. 在 Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜參考答案：B【詳解】A、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至

9、電極表面，故A項(xiàng)正確；B、由圖可知，M空氣電池放電過程中，由于陰離子交換膜的存在，正極氧氣得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三種金屬的質(zhì)量分別為12g、9g、32.5g，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故C項(xiàng)正確；D、在Mg空氣電池中，負(fù)極Mg失去電子變?yōu)镸g2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)，并且用陽離子交換膜阻攔正極區(qū)生成的OH-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案是B。13. 下列說法正確的是 ( )A. 銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣

10、B. N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2C. 由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D. 濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中參考答案：D14. 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A. B. C. D. 參考答案：C要先除去硫酸根離子，然后再除去鈣離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果試劑順序加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加入氫氧化鈉除去鎂離子在除鈣離子和硫酸根離子前面還是后面的順序不受限制，因

11、為過量的氫氧化鈉加入鹽酸就可以調(diào)節(jié)除去了，只要將三種離子除盡，再過濾就可以了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)榛?，答案選C。15. 在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A. Fe3+、K+、Cl、MnO4 B. Ag+、Na+、NO3、AlO2C. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO3參考答案：CA酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe3+為黃色，MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B酸性溶液中H+、AlO2結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，

12、且離子均為無色，故C選；D因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，AlO2能夠與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若酸過量，氫氧化鋁會(huì)轉(zhuǎn)化為鋁離子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫

13、下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_ 燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_ _ ，(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ 。參考答案：（1） 稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液（2） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- 或 Si032-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（3） 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（4） 濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。2I-+Cl2=2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g, 試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）若將2 mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）22.4L （2）143