2021-2022學(xué)年安徽省宣城市奮飛中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省宣城市奮飛中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是、石灰水中通入過(guò)量的CO2： CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2+SO42=BaSO4 、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3+OH=CO32+H2O、氯化鐵溶液和氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3參考答案：C略2. 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反應(yīng)中，NO2A是還原劑 B.既是氧化劑又是還原劑C.是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案

2、：B略3. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為711A. B.和 C.和 D.參考答案：A略4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D略5. 向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原

3、，測(cè)得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的濃度(molL1)A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5參考答案：C還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反

4、應(yīng)的n(Br-)=0.3 mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選A。6. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：_。(填化學(xué)式)(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(4)下列事實(shí)能說(shuō)明元

5、素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是_。A元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低BF和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高CF2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁DF氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)參考答案：(1)第3周期第A族 (2)H2O NH3 (3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可

6、知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則（1）E為硫，硫的核電荷數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第3周期第A族；（2）B與C簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)N，所以B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3；（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O4NaOHO2；（4）A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能作為比較金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強(qiáng)于S

7、，故B正確；C氯氣通入到Na2S的溶液中出現(xiàn)渾濁(S單質(zhì))，說(shuō)明Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案選BC。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。注意判斷元素或非金屬性的強(qiáng)弱的方法、比較的角度以及原理。7. 某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素 A. 一定是金屬元素 B. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素參考答案：B略8

8、. 下列說(shuō)法正確的是（）A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B生石灰與水混合過(guò)程只發(fā)生物理變化C臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO4?H2O是一種混合物參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物分析：A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；B生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2；C只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；DCuSO4?H2O是一種物質(zhì)解答：解：A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，則可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，故A正確；B生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，則生石灰與水混合過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化和物理變化，故B錯(cuò)誤；C只含有

9、一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，則臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DCuSO4?H2O是一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液和膠體的性質(zhì)，化學(xué)變化、物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，化合物、混合物的概念等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查9. 120時(shí)，將1體積某氣態(tài)烴與7體積氧氣混合完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的，則該烴分子式不可能為（ ） AC3H8 BC4H8 CC5H8 DC7H8CH=CHCH2Cl參考答案：D略10. 下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：VA=0.6mol/(Ls) VB=0

10、.45mol/(Ls)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）ABCD參考答案：A略11. 只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2參考答案：D12. 下列說(shuō)法正確是（ ）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開(kāi)發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略13. 下列

11、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解參考答案：C【詳解】A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2CH3CH2OH2C

12、H3CH2ONaH2，但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說(shuō)明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過(guò)酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，鹽酸中Cl不是最高價(jià)，因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖水解，故D不符合

13、題意；答案選C。14. 最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B. 14C與14N含的中子數(shù)相同C. 14C是C60的同素異形體D. 14C與12C互為同位素參考答案：D【分析】A碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；C由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素?！驹斀狻緼.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為

14、14?6=8，14N的中子數(shù)為14?7=7，二者不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.14C是原子，不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，D項(xiàng)正確；答案選D。15. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳Cl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （5 分）膳食合理有利于人體健康，應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。（1）下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（填序號(hào)，同下）

15、。綠豆 蘋(píng)果 牛肉 胡蘿卜 （2）如圖所示某品牌的食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營(yíng)養(yǎng)素是 ；該產(chǎn)品配料中能提供能量的是 。（3）廚房中常用下列物品，其中主要是利用有機(jī)合成材料制得的是 。合成橡膠手套 棉布圍裙 不銹鋼炊具 塑料保鮮膜 （4）某些物質(zhì)的近似pH為：檸檬汁為2.4、食鹽水為7、肥皂水為10、燒堿溶液為13。旅游時(shí)若不小心被蚊蟲(chóng)叮咬（蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸），涂抹上述物質(zhì) 可以減輕疼痛。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 （2）產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅參考答案：18. 把1.92克銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到1.12升氣體時(shí)，金屬銅恰好完全溶解，求反應(yīng)中消