2022年中考人教版化學(xué)酸的知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、酸的化學(xué)性質(zhì)及常見的酸重點(diǎn)一.酸的化學(xué)性質(zhì)（重要性）能使紫色石蕊溶液變色易錯(cuò)點(diǎn)：變色的是石蕊，而不是酸能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)規(guī)律：活潑金屬+酸=對(duì)應(yīng)的鹽+氫氣【例】易錯(cuò)點(diǎn)：酸是鹽酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、濃硫酸考察方向：描述金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、金屬活動(dòng)性比較、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣方向1：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包含三方面：固體溶解、溶液顏色變化、氣體產(chǎn)生【例】向鐵粉中加入稀鹽酸，描述反應(yīng)現(xiàn)象。正確：鐵粉逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色錯(cuò)誤：鐵粉逐漸溶解，有氫氣產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色（描述現(xiàn)象，千萬(wàn)不能點(diǎn)名道姓！）方向2：金屬活動(dòng)性比較規(guī)律：一看反應(yīng)與否，二看氣泡快慢，能反應(yīng)的金屬比不反應(yīng)的金

2、屬活潑性強(qiáng)，產(chǎn)生氣泡快的金屬比產(chǎn)生氣泡慢的金屬?gòu)?qiáng)方向3：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣原料：鋅粒、稀硫酸原理： 常見問(wèn)題：（1）為什么不用鹽酸制取氫氣？答：不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氣體（2）為什么不用鎂或鐵制取氫氣？答：不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢（3）氫氣點(diǎn)燃前需要做什么？答：驗(yàn)純能和金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：金屬氧化物+酸=對(duì)應(yīng)的鹽+水（金屬元素的化合價(jià)不變?。纠靠疾旆较颍航饘傺趸锱c酸的反應(yīng)現(xiàn)象、流程題中除雜方向1：金屬氧化物與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，與金屬單質(zhì)類似，要點(diǎn)：固體溶解，溶液顏色變化【例】向氧化銅粉末中加入稀硫酸答：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)

3、色變成藍(lán)色方向2：流程題中除雜常見問(wèn)題：流程題中，原料往往含有某些金屬氧化物雜質(zhì)，除去的方法一般是添加酸（鹽酸或者硫酸）【2019白云一模（節(jié)選）】下圖是以黃銅礦(主要成分為)為原料制取膽礬晶體()的流程:（1）最適合的試劑是_ (填化學(xué)式)溶液。(足量，能完成后續(xù)反應(yīng))【解析】第一步：黃銅礦經(jīng)過(guò)焙燒后所得的固體為：、；第二步：固體添加試劑后，轉(zhuǎn)化為液體，考慮到固體為金屬氧化物，顯然是酸溶液第三步：是酸溶液，因此有三種可能性，鹽酸、硫酸或者硝酸，究竟是哪一種？根據(jù)最終產(chǎn)物，進(jìn)一步確定溶液是硫酸溶液，因?yàn)槿绻褂名}酸、硝酸會(huì)引入雜質(zhì)離子、【技巧歸納】一定要記住、一定要記住、一定要記住，重要的事情

4、強(qiáng)調(diào)三遍！技巧1.先看題，再看流程，根據(jù)題目的設(shè)問(wèn)，找到流程中對(duì)應(yīng)的環(huán)節(jié)，分析該環(huán)節(jié)中的反應(yīng)物、產(chǎn)物及原理（四大基本反應(yīng)）技巧2.注意支線中添加藥品時(shí)是否有“過(guò)量”這個(gè)關(guān)鍵字眼，如果有，（1）若這些過(guò)量的藥品是固體，后續(xù)可以通過(guò)過(guò)濾除去；（2）若這些過(guò)量的藥品是溶液，后續(xù)環(huán)節(jié)的溶液中的溶質(zhì)一定含有這些藥品，因此可以通過(guò)添加適量的新藥品加以除去。技巧3.瞻前顧后，注意推理的嚴(yán)謹(jǐn)、周密性能和堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)）規(guī)律：酸+堿=鹽+水考察方向：中和反應(yīng)的概念、圖像題方向1.中和反應(yīng)的概念理解的要點(diǎn)：特指酸堿之間的反應(yīng)，其中反應(yīng)物必須是酸和堿，產(chǎn)物必須是鹽和水，二者缺一不可常見錯(cuò)誤：生成鹽

5、和水的反應(yīng)是酸堿一定是酸堿中和反應(yīng)（）方向2.圖像題【解題步驟】第一步：仔細(xì)審題；看清楚是酸溶液滴入堿溶液，還是把堿溶液滴入酸溶液第二步：確定反應(yīng)終點(diǎn)；酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為鹽；0pH7,此時(shí)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)，為酸和鹽；7pH14，此時(shí)溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)，為鹽和堿；能與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)，其中鹽不能是氯化銀、硫酸鋇）規(guī)律：酸A+鹽B=酸C+鹽D注意：（1）酸C是碳酸，但不能寫成分子式，必須寫成二氧化碳和水（2）酸C不是碳酸，則鹽D，必須不溶于水考察方向：反應(yīng)現(xiàn)象、離子鑒別方向1：反應(yīng)現(xiàn)象碳酸鹽都能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 正確描述：有氣泡產(chǎn)生錯(cuò)誤描述：

6、有二氧化碳產(chǎn)生或生成二氧化碳錯(cuò)誤原因：這是結(jié)論，描述現(xiàn)象不能點(diǎn)名道姓方向2：的鑒別【例】鑒別某無(wú)色溶液含有碳酸根離子.答：取少量待測(cè)樣品于試管，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【總結(jié)歸納】結(jié)論1.以上五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)是酸的共同性質(zhì)，這是因?yàn)樗嵩谒芤褐芯茈婋x出氫離子，因此本質(zhì)上是氫離子的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論2.根據(jù)結(jié)論1，可以推測(cè)，凡是能在水溶液電離出氫離子的物質(zhì)，都具備以上五點(diǎn)性質(zhì)，比如結(jié)論3.硫酸溶液除了電離出氫離子外，還能電離出硫酸根離子，因此硫酸可以和鋇鹽反應(yīng)，而鹽酸不行重點(diǎn)二.常見的酸（重要性）鹽酸硫酸狀態(tài)無(wú)色液體、有刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸

7、具有吸水性（物理性質(zhì)），用作干燥劑 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途金屬表面除銹、制藥、人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化金屬除銹濃硫酸可用作氣體干燥劑，除外敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）pH變大質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）pH變大注意事項(xiàng)打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。10.2酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)酸解離的H+與堿解離OH-生成水，即。中和反應(yīng)的判斷 判斷一個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)需要滿足兩個(gè)條件：一是反應(yīng)物必須是酸和

8、堿，二是生成物必須是鹽和水。生成“鹽和水”的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應(yīng)等。【實(shí)驗(yàn)】中和反應(yīng)現(xiàn)象向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；再加入鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。結(jié)論氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察溶液的顏色變化，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止加熱，防止鹽酸滴加過(guò)量。鹽定義：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。酸、堿和鹽的比較名稱水溶液中的離子特點(diǎn)舉例酸和酸根離子。陽(yáng)離子全部都是、堿和金屬離子陰離子全部都是、鹽金屬離子和酸根離子除金屬離子和酸根離子外可能還含其他離子中和反應(yīng)在實(shí)際中的作用改良土壤的酸堿性近年來(lái)由于

9、空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。如果土壤顯堿性，可通過(guò)施加有機(jī)肥等顯酸性的肥料來(lái)中和土壤的堿性。處理工廠的廢水若工廠的廢水呈酸性，如硫酸廠的污水中硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若工廠的廢水呈堿性，則可用硫酸等中和。用于醫(yī)藥含有或的藥物可用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這里因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（如：）的藥水、牙膏、肥皂水，就可減輕痛癢。溶液酸堿度的表示方法pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性是溶液呈酸性

10、、中性或堿性，酸堿指示劑可用來(lái)粗略測(cè)定溶液的酸堿性，卻無(wú)法測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。溶液的酸堿度概念：定量地表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常為014。溶液酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。酸溶液與酸性溶液酸溶液指酸的水溶液，即以酸作為溶質(zhì)的溶液。酸性溶液指呈酸性（pH7）的溶液。相互關(guān)系：堿溶液一定呈堿性，堿性溶液不一定是堿溶液，如純堿的溶液，pH大于7，呈堿性，但純堿屬于鹽。酸性溶液和堿性溶液稀釋時(shí)的pH變化酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7，不會(huì)大于7，酸性溶液不會(huì)稀釋成堿性溶液，如圖I所示。堿性溶液加水稀

11、釋pH變小，但只能接近7，不會(huì)小于7，堿性溶液不會(huì)稀釋成酸性溶液，如圖II所示。中性溶液加水稀釋時(shí)pH不變，pH=7，溶液仍為中性。酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化（1）酸溶液中滴加堿溶液向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的pH逐漸升高，開始反應(yīng)時(shí)pH小于7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7，堿溶液過(guò)量時(shí)pH大于7。C點(diǎn)恰好完全中和。兩溶液剛好中和時(shí)的附近，溶液pH變化較快。（2）向堿溶液中滴加酸溶液向堿溶液中滴加酸溶液時(shí)，溶液的pH逐漸降低，開始反應(yīng)時(shí)pH大于7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7，酸溶液過(guò)量時(shí)小于7.C點(diǎn)恰好完全中和。兩溶液剛好中和時(shí)的附近，溶液pH變化較快。pH試紙的使用方法 測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方

12、法是使用pH試紙。具體操作把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上。用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在試紙中間。最后把pH試紙放在標(biāo)準(zhǔn)比色卡上進(jìn)行對(duì)比。注意事項(xiàng)在實(shí)際操作中不能將pH試紙直接放入待測(cè)液中，因?yàn)檫@樣會(huì)使待測(cè)液受到污染，同時(shí)pH試紙的顏色因浸泡可能會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)液，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，會(huì)使測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。潤(rùn)濕pH試紙對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響： 用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，若事先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：若待測(cè)液為酸性，則測(cè)定值偏大。若待測(cè)液為堿性，則測(cè)定值偏小。若待測(cè)液為中性，則測(cè)定值不變。檢驗(yàn)

13、氣體的酸堿性時(shí)，可將pH試紙潤(rùn)濕再用。使用廣泛pH試紙測(cè)出的pH是粗略值，讀數(shù)為整數(shù)。將待測(cè)溶液滴到試紙上后，要立即將試紙顯示出的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，否則測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。這是因?yàn)榈蔚皆嚰埳系娜芤涸诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)或溶液的濃稀狀況會(huì)發(fā)生變化。身邊一些物質(zhì)的pH溶液酸堿性的重要意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤中的平pH是改良土壤的方法之一。隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水中的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況以便采取必要的措施。測(cè)定人體內(nèi)或排出

14、的液體的pH，可以了解人體的健康情況?！緦?shí)驗(yàn)操作考試】探究堿的某些化學(xué)性質(zhì)一、檢查器材：稀鹽酸（1:3，細(xì)口瓶），氫氧化鈉溶液（1%，細(xì)口瓶，橡膠塞），硫酸銅溶液（5%，滴瓶），酚酞溶液（滴瓶），pH試紙（標(biāo)準(zhǔn)比色卡），玻璃片，玻璃棒，燒杯，試管（3支），試管架，試管夾，吸水紙，廢液缸，污物杯，抹布。二、探究堿的某些化學(xué)性質(zhì)： = 1 * GB2 測(cè)定氫氧化鈉溶液的酸堿度：向試管內(nèi)倒入氫氧化鈉溶液12mL，用吸水紙擦凈玻璃片和玻璃棒，在玻璃片上放一小塊pH試紙，用玻璃棒從試管中蘸取少量氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)磚比色卡比較，即可測(cè)出氫氧化鈉溶液的pH（酸堿度）。 注意

15、事項(xiàng)：標(biāo)簽向手心，瓶塞倒放，試劑用后蓋上瓶塞，要放回原處，標(biāo)簽向操作者。實(shí)驗(yàn)前將玻璃片和玻璃棒都要擦拭干凈，使用后用水沖洗干凈，再用吸水紙清理，放回原處，廢紙和顯色后的試紙都放入污物杯。將裝有氫氧化鈉溶液的試管放在試管架上。應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，測(cè)定溶液的pH讀數(shù)只能為整數(shù)，試紙要放回原處。 = 2 * GB2 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：向試管內(nèi)倒入氫氧化鈉溶液12mL，再逐滴滴加硫酸銅溶液，邊滴邊輕輕振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。 注意事項(xiàng)： 標(biāo)簽向手心，瓶塞倒放，試劑用后蓋上瓶塞，要放回原處，標(biāo)簽向操作者。膠頭滴管垂直懸空，不能伸入試管或接觸試管，滴完后的滴管放回滴瓶。傾倒液體時(shí)，瓶口要緊挨著試管口，試管稍傾斜，緩慢導(dǎo)入。 = 3 * GB2 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)：向試管內(nèi)倒入氫氧化鈉溶液12mL，逐滴滴加12滴指示劑無(wú)色酚酞溶液，邊滴邊振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象：溶液變成紅色。向上述試管中慢慢滴加稀鹽酸，并輕輕振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無(wú)色